1、第2课时 氧化还原反应 溴、碘的提取,专题2 从海水中获得的化学物质,1.能从化合价升降观点认识氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性概念。 3.能用双线桥表示氧化还原反应。,1.初中学过的四种基本反应类型是_、_、_、_。 2.氢气还原氧化铜反应中，还原剂是_，被还原的物质是_，氧化产物是_。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氢气,氧化铜,水,4.常见元素及原子团的化合价口诀 一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷 二四六硫二四碳 铜有一二铁二三 单质零价要记清 负一硝酸氢氧根 负二硫
2、酸碳酸根 负三价是磷酸根 正一价是铵根,1.氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。 2.氧化还原反应中，失去电子的物质是_剂，发生_反应，表现出_性；得到电子的物质是_剂，发生_反应，表现出_性。,还原,氧化,还原,氧化,还原,氧化,3.氯气分别通入溴化钾溶液和碘化钾溶液中反应的化学方程式为 _、_ 。 (标出电子转移的方向和数目) 4.向淀粉KI溶液中滴加溴水，现象是_，反应方程式为_。,溶液变蓝,Br22KI=2KBrI2,C,2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B在反应中不一定所有元素的化
3、合价都发生变化 C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D氧化还原反应中一定有电子的得与失 解析：氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化又被还原，A错误、B正确；元素由化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原，C错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，D错误。,B,3.下列物质中，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的是( ) A氯水 BKCl CKBr DKI 解析：氯水与KI溶液发生置换反应生成I2。,A,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)A22B=B22A反应中，A2的氧化性大于B2，B的还原性大于A( ) (2)某元素在化学反应中由化合态变成游离态
4、，该元素可能被氧化，也可能被还原( ) (3)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明相同条件下KMnO4的氧化性强于MnO2( ),氧化还原反应及物质氧化性、还原性强弱的比较,特别提醒 物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于原子得失电子数目的多少。,已知氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 解析 根据题给信息要氧化I而不影响Fe2和Cl，必须选氧化能力比I2强，而
5、比Cl2弱的氧化剂。,C,1.已知还原性顺序为K2SKIKBrKCl，下列化学方程式正确的是( ) ABr22KCl=Cl22KBr BI2K2S=S2KI CS2KBr=Br2K2S DBr22KCl=Cl22KBr 解析：假设四个反应均能发生，则由A得还原性KClKBr，由B得还原性K2SKI，由C得还原性KBrK2S，由D得还原性KClKBr，只有B与信息吻合。,B,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)卤化银都溶于水( ) (2)能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气( ) (3)氧化性：F2Cl2Br2I2( ),卤素单质及卤素离子的检验,试纸先变红后褪色,棉球变为橙色,
6、棉球变为蓝色,不正确。因没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色,解析 氧化性：Cl2Br2I2，所以氯气能置换出溴和碘。Cl2通过湿润的蓝色石蕊试纸时，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，蓝色石蕊试纸变红，HClO的强氧化性使蓝色石蕊试纸褪色。通过B时发生反应2NaBrCl2=2NaClBr2，棉球变为橙色。通过C时发生反应2KICl2=2KClI2，碘遇淀粉显蓝色，棉球变为蓝色。,2.甲、乙、丙三种溶液中各含Cl、Br、I中的一种，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有( ) ABr、I、Cl BI、Cl、Br CI、Br、C
7、l DBr、Cl、I 解析：氯水能把I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明甲中含I；丙中“加淀粉和氯水，无明显现象”说明丙中不含Br，只能含Cl；因此乙中含有Br。,C,1.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 2.氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，这也是氧化还原反应的判断依据。 3.氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中被氧化和被还原的都是氯元素。 4.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如HClCl2氯元素被氧化，CuOCu铜元素被还原。,5.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 6.得电子难的原子不一定易失电子，如稀有气体原子等。,
