1、1专题 3 从矿物到基础材料(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分).合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是( )1A钢 B青铜C黄铜 D水银解析：选 D。水银是 Hg，属于单质，不属于合金。.下列叙述中，正确的是( )2A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀CSiO 2不溶于水，也不溶于任何酸D硅是生产光导纤维的主要原料解析：选 B。水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(CO2Na 2SiO3H 2O=H2SiO3Na 2CO3或生成 NaHCO3)而变质，A 错误；二氧化硅
2、不溶于水，能与 HF 反应，C 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D 错误。.下列有关说法正确的是( )3A钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含 Na ，无 KD铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝解析：选 D。氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物，A 错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于中和胃酸过多，B 错误；观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，C 错误；D 正确。.下列有关铁的叙述正确的是( )4A在空气中，铁丝如同镁条
3、一样能被点燃，并发出耀眼的强光B铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D常温下，铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反应生成亚铁盐解析：选 C。铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，A 错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，B 错误；铁与氯气生成氯化铁，D 错误。.下列试剂中，不能用于鉴别 Fe2 和 Fe3 的是( )5ANaOH 溶液 B稀硫酸CKSCN 溶液 D酸性 KMnO4溶液解析：选 B。氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀，与亚铁离子生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变为红褐色，A 正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反应，B 错误；铁离子与 KSCN 溶液生成
4、血红色溶液，C 正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确。.下列除去杂质的方法正确的是( )62A除去 Al 中的少量 Fe：加入足量的盐酸，过滤B除去 CO2中的少量 HCl：通过 Na2CO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量的 KOH 溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热解析：选 D。铝和铁都能与盐酸反应，A 错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B 错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C 错误；D正确。.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的
5、是( )7AFeFeCl 3 BFeCl 2Fe(OH) 2CFeCl 3FeCl 2 DFeFe 3O4解析：选 B。铁与氯气生成氯化铁是化合反应，A 正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁，不是化合反应，B 错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反应，C 正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反应，D 正确。.下列变化不涉及氧化还原反应的是( )8A铝箔在空气中表面失去光泽B检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al解析：选 C。铝与氧气生成氧化铝使铝表面失去金属光泽，是氧化还原反应，过氧化钠与水生成氢氧
6、化钠和氧气是氧化还原反应，二氧化碳与石灰水生成碳酸钙和水不是氧化还原反应，电解氧化铝生成铝和氧气是氧化还原反应。.下列叙述中，正确的是( )9A自然界中存在大量的游离态的硅B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D二氧化硅与水反应可制备硅酸解析：选 B。自然界中的硅都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定，一般不与酸或碱溶液反应，且既不溶于水也不与水反应。.某溶液中有 Na 、NH 、Al 3 、Fe 2 等四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶10 4液，
7、微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是( )ANa BNH 4CAl 3 DFe 2解析：选 C。NH OH NH3H 2O，最终溶液中没有 NH ；Fe 2 易 4 = = = = = 4被氧化，转变为沉淀后，最终以 Fe3 的形式存在；由于加入了 NaOH 溶液，Na 的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al 3 4OH =AlO 2H 2O、AlO 4H =Al3 2H 2O。 2 2.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过11量氢氧化钾溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AMg 2 BAlO 2CAl 3 DCu 2解析：选
8、B。镁和铝与硫酸反应生成镁离子和铝离子，再向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 AlO 、Na 和 SO 等。 2 243.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是 ( )12AAlCl 3溶液中通入过量的氨气 BMgSO 4溶液中滴加过量的 NaOH 溶液 CAl 2(SO4)3溶液中滴加过量的 Ba(OH)2溶液 DFeSO 4溶液中撒入少许 Na2O2 粉末解析：选 D。氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最终生成红褐色沉淀。.FeCl3、C
9、uCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正13确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定含 Cu2D剩余固体中一定含铜解析：选 C。氧化性：Fe 3 Cu2 ，向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉，铁先与氯化铁反应，无固体生成，铁再与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，所以固体中一定有铜，可能有铁。溶液中不可能有 Fe3 ，一定有 Fe2 ，当铁过量时，溶液中无 Cu2 。.现有 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 4 种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，14就可以把它们区别开来，则这种试剂是( )AFeCl 2 BFe
10、(NO 3)3CFe DFeCl 3解析：选 D。FeCl 2与 AgNO3可产生白色沉淀，与 NaOH 产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀 H2SO4和 KSCN 无明显现象，因此 A 不符合题意；Fe(NO 3)3与 KSCN 反应得血红色溶液，与 NaOH 立即产生红褐色沉淀，但与 AgNO3、稀 H2SO4无明显现象，因此 B 不符合题意；Fe 与 AgNO3、稀 H2SO4反应且现象不同，但与 KSCN、NaOH 无明显现象，所以 C 不符合题意；FeCl 3与 AgNO3产生白色沉淀，与 KSCN 反应得血红色溶液，与NaOH 反应得红褐色沉淀，与稀 H2SO
11、4无明显现象，因此 D 符合题意。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 44 分).(15 分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。15(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为_，可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球c钠球四处游动 d溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是_，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_，得到的胶状沉淀物因具有_性，可用于_。(3)取少量 FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟 NaOH 溶液反应。4可观察到的现象是_。与
12、上述现象相关的反应的化学方程式：_、_。(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。 A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无解析：(1)钠密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动。(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠)，铝能形成氧化铝，铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。氧化铝可作耐火材料。硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水、治疗胃酸过多等。(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色。(4)铁的还原
13、性大于铜，不可能出现有铁无铜的情况。答案：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2 bc(2)铁 铝 Al 3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 吸附 净水(或弱碱 治疗胃酸 4过多)(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，直至红褐色 FeCl 2 2NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O=4Fe(OH)3 (4)B.(14 分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：16请回答下列问题：(1)请说出沉淀 C 在工业上的一种用途：_。(2)生产过程中，除 NaOH、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。(3)操作、操作和
14、操作都是_(填操作名称)。实验室洗涤 Al(OH)3沉淀的方法是_。(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下 22.4 L O2，则同时生成铝的质量为_g。(5)写出 Na2CO3溶液与 CaO 反应的离子方程式：_。解析：(1)溶液 B 中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碳酸钠溶液与氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀 C 是氧化铁，氧化铁可作红色颜料等。(2)碳酸钙锻烧生成氧化钙和二氧化碳，5氧化钙和二氧化碳都可用于循环操作。(3)操作、都是过滤，洗涤沉淀的方法是向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次。(4)由 4Al
15、3O 2关系计算生成铝 36 g。答案：(1)红色颜料、炼铁等 (2)CaO、CO 2 (3)过滤 向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次 (4)36(5)CO H 2OCaO= =CaCO32OH 23(15 分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。17.(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是 H4SiO4，H 4SiO4在空气中易失水形成 H2SiO3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA_。BE_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD_。DF_。解析：从繁杂的转化关系中找出自己熟悉的反应关系，如 D 中通入 CO2得 F，F 高温强热得 B，就可以推断 D 为 Na2SiO3、F 为 H4SiO4，C 为 H2SiO3，B 为 SiO2；依次类推：SiO 2与炭混合强热得 A，A 为 Si。答案：(1)Si SiO 2 H 2SiO3 Na 2SiO3 CaSiO 3 H 4SiO4(2)SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 CaCO 3SiO 2 CO2CaSiO 3= = = = =高 温 (3)Si2OH H 2O=SiO 2H 223SiO CO 22H 2O=H4SiO4CO23 23
