1、1第 3 课时 物质的聚集状态下列关于阿伏加德罗常数( NA)的说法正确的是( )1.A在常温常压下，11.2 L N 2中含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为 2NAC71 g Cl 2中所含原子数为 2NAD在标准状况下，1 L 水中所含有的分子数为 NA122.4解析：选 C。用含 NA的代数式表示物质中所含的微粒数目时，基本方法就是对公式n N/NA变形应用。但还要注意以下几点：一是准确判断 n 值，如 A 项中的 11.2 L N2(常温常压)中 n(N2)0.5 mol，D 项中水在标准状况下为液态；二是准确判断微粒中所含的更小、更多的微粒，如
2、B 项，1 mol 氖气含有的原子数为 NA，C 项，71 g Cl2中 n(Cl2)1 mol， n(Cl)2 n(Cl2)2 mol；三是如何处理物理量的单位， NA是由 6.021023和 mol1两部分组成的。在一定温度和压强下，2 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体恰好完全反应，生成 2 体积气2.体化合物 Z，则 Z 的化学式可能是( )AXY 3 BXY CX 3Y DX 2Y3解析：选 D。同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。由题意可得 2X23Y 2=2Z，由质量守恒定律可得 Z 的化学式为 X2Y3
3、或 Y3X2。下列叙述正确的是( )3.A标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 LB1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1 mol H 2和 O2的混合气体的体积是 22.4 L解析：选 D。标准状况下任何气体的摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 ，A 错误；1 mol气体的体积在其他状况下也可以是 22.4 L，B 错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C 错误。下列各组物质中，分子数目不相同的是( )4.A10 g H 2和 10 g O2B同温同压下，相同体积的 N2和 H2C9 g H 2O 和
4、 0.5 mol Br2 D22 g CO 2和 3.011023个 N2解析：选 A。10 g H2的物质的量为 5 mol，而 10 g O2的物质的量为 0.31 mol，分子数不相同；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；9 g H2O 物质的量为 0.5 mol；22 g CO2物质的量为 0.5 mol，3.0110 23个 N2物质的量为0.5 mol。(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量5.之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为2_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积 CH4、CO 2的物质的量相同。(2) n(H2)2 mol， n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案：(1)11 11 53 411 411 (2)H 2 H 2 H 2O H 2O
