1、1第 1 课时 金属钠及其化合物的性质与应用基础巩固下列有关钠的叙述中错误的是( )1.A金属钠在自然界中部分以游离态存在B钠燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选 A。钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A 选项错误；钠燃烧时产生黄色火焰，B 选项正确；钠与硫化合时(如研磨)可能发生爆炸，C 选项正确；钠与空气中的 O2在点燃的条件下生成过氧化钠，D 选项正确。下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是( )2.A钠和水 B氧化钠和水C过氧化钠和水 D澄清石灰水和氯化钠溶液解析：选 D。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
2、，A 错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B 错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C 错误；氢氧化钙和氯化钠不反应，D 正确。下列物质露置于空气中会发生变质，但不发生氧化还原反应的是( )3.A钠 B氢氧化钠 C氯化钠 D过氧化钠解析：选 B。钠露置于空气中会与氧气和水反应而变质，都是氧化还原反应，A 错误；氢氧化钠露置于空气中吸水潮解而且能与空气中二氧化碳反应而变质，不是氧化还原反应，B 正确；氯化钠露置于空气中不发生变化，C 错误；过氧化钠露置于空气中能与二氧化碳和水反应，都是氧化还原反应，D 错误。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，生成物4.并不改变
3、的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2和 CO2 D木炭和 O2解析：选 C。钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠，A 错误；少量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，B 错误；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，C 正确；木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，D 错误。金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )5.ABaCl 2溶液 BK 2SO4溶液 CFeCl 3溶液 D盐酸解析：选 C。钠与氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化
4、钠与氯化钡和硫酸钾都不反应，氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，钠与盐酸生成氯化钠和氢气。等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，6.则下列说法正确的是( )2A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析：选 B。本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素只显1 价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量钠被氧化时失去相同数目电子，等质量钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物的质量大。已知 A 是一种金属单质，B 为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则
5、C 的以下性质7.错误的是( )A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解解析：选 D。A 是金属，则 B 是淡黄色的金属氧化物，B 为 Na2O2，依次可推知 A 为Na，C 为 Na2CO3，D 为 NaOH；Na 2CO3溶液呈碱性，A 正确；Na 2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B 正确； Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O，C 正确；Na 2CO3性质稳定，受热不分解，D 错误。过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量8.增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示
6、阿伏加德罗常数) ( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2NA解析：选 C。二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2，每生成 1 mol 氧气，固体质量增加 56 g、消耗 2 mol 二氧化碳和 2 mol 过氧化钠，同时生成 2 mol 碳酸钠，而转移的电子数是 2 mol。有相同质量的两份 NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分9.解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中的 HCl 质量之比为( )A21 B11
7、 C12 D41解析：选 B。第一份 NaHCO3HCl、第二份 2NaHCO3Na 2CO32HCl，可知两者消耗的HCl 质量相等。或根据元素守恒最终都生成氯化钠，钠元素来自碳酸氢钠，氯化钠中n(Na ) n(Cl )，所以消耗 HCl 的物质的量相等。下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，10.D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体，B 是最常见的无色液体，A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)3请回答下列问题：(1)物质 A 的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。解析：B 是常见的无色
8、液体，应为水，淡黄色固体一般为 S 或 Na2O2，本题应为Na2O2，C、D 分别为 Na 和 O2，E 为 NaOH，F 为 H2，K 为 CO2，H 为 Na2CO3，I 为 NaHCO3。答案：(1)Na 2O2 (2)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以11.下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A
9、比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)Na 2CO3、NaHCO 3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但等质量的 Na2CO3与 NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO 3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别 Na2CO3与 NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，Na 2CO3受热不分= = = = = 解，可用加热方法鉴别，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3
10、)将 NaHCO3置于小试管 B 中，Na 2CO3置于大试管 A 中，加热时 C 中澄清石灰水不变4浑浊，D 中变浑浊，说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O D = = = = = (3)NaHCO3能力提升某研究性学习小组在做 Na2O2与水反应的实验时，发现 Na2O2与水反应后的溶液中12.滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成
11、的 NaOH 溶液浓度较大的影响。丙：Na 2O2具有强氧化性，生成物中 O2、H 2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_；验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有 H2O2，其实验方法：称取 2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测出产生 O2的体积时，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须等试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图所示装置中的_，理由是_。解析：(1)验证甲同学的推测只需要将溶液冷却即可，若冷却
12、后滴加酚酞先变红后褪色，说明甲推测不正确，若只变红而不褪色，说明甲推测正确；同样利用加水稀释后或直接配制饱和的氢氧化钠溶液，再滴加酚酞观察现象，若加水稀释后不变红或直接向现配的饱和NaOH 溶液中滴加酚酞变红后不褪色，说明乙推测不正确。(2)防止倒吸现象要选。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水释稀后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却和加水稀释后均不变红(2) 防止气体冷却时发生倒吸现象化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3和 Na2CO3与稀13.盐酸的反应” ，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉
13、末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。5(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量 实验现象 (气球 体积变化) 分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 molL1 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3) n(Na2CO3)V 甲 (CO2) V 乙 (CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大_甲中气球比乙中气球的体积大_第组0.6
14、g Na2CO30.6 g NaHCO33 mL 2 molL1盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变_(用离子方程式表示)解析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，所以甲装置中气球先变大。(2)第组： n(Na2CO3)0.002 83 mol， n(NaHCO3)0.003 57 mol， n(HCl)0.012 mol。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 20002 83 0.012碳酸钠少量，产生气体 0.002 83 mol。NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 20003 57 0.012碳酸氢钠少量，产生气体 0.003 57 m
15、ol。甲中气球比乙中气球体积大的原因是甲、乙中盐酸均过量， n(NaHCO3)n(Na2CO3)， V 甲(CO2)V 乙 (CO2)。第组： n(Na2CO3)0.005 66 mol， n(NaHCO3)0.007 14 mol， n(HCl)0.006 mol。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 20005 66 0.006碳酸钠过量，产生气体 0.003 mol。NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 20007 14 0.006碳酸氢钠过量，产生气体 0.006 mol。甲中气球比乙中气球体积大的原因是甲、乙中盐酸均少量，消耗的 n(NaHCO3)n(Na2CO3), V 甲 (CO2)V 乙 (CO2)。片刻后，乙中气球又缩小，是因为碳酸钠过量，二氧化碳气体与碳酸钠溶液反应。答案：(1)甲 HCO H =CO2H 2O (2)甲、乙盐酸均过量， n(NaHCO3)n(Na2CO3)， 36V 甲 (CO2)V 乙 (CO2) 甲、乙盐酸均不足，消耗的 n(NaHCO3)n(Na2CO3)， V 甲 (CO2)V 乙 (CO2) CO CO 2H 2O=2HCO23 3
