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类型2017届高三化学第一轮复习:物质的分离和提纯.pptx

  • 上传人:HR专家
  • 文档编号:5087016
  • 上传时间:2019-02-07
  • 格式:PPTX
  • 页数:54
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    2017届高三化学第一轮复习:物质的分离和提纯.pptx
    资源描述:

    1、专题9 化学实验,第2讲 物质的分离和提纯,1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯;掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。,考纲要求,考点一 物质分离、提纯的常用物理方法,考点二 物质分离、提纯的化学方法,探究高考 明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一 物质分离、提纯的常用物理方法,1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。,知识梳理,“五三”P215,2.物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方

    2、法及相关内容。 (1)如图1,方法、装置的名称: 。 适用范围:把不溶性 进行分离。 注意事项:一贴: 紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸上边缘低于 ,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠 ,玻璃棒轻靠 处,漏斗下端尖口处紧靠 。若滤液浑浊,需 。浑浊的原因可能是 。,图1,过滤,固体与液体,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,更换滤纸,重新过滤,滤纸破损、滤液超过滤纸边缘,“五三”P215203,(2)结晶是晶体从 的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用 的方法,而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用 的方法。,饱和溶液中析出,蒸发溶剂,冷却饱,和溶液,如图2,方法、装置的名

    3、称: 。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项:玻璃棒的作用: ;当有大量晶体析出时, 而不能直接蒸干。,图2,搅拌,防止液体局部,过热而飞溅,停止加热,,利用余热蒸干,蒸发结晶,(3)如图3,方法、装置的名称: 。 适用范围:萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂组成的溶液里提取出来;分液:两种液 体互不相溶且易分层。 萃取注意事项:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;萃取剂与溶质不反应。 分液注意事项: ,图3,分液,(4)如图4,方法、装置的名称: 。 适用范围: 相差较大的液体混合物。 注意事项:

    4、温度计的水银球放在蒸馏 烧瓶的支管口处;蒸馏烧瓶内要加沸石; 冷凝管水流方向应为“逆流”。,图4,蒸馏,沸点,分馏?,(5)如图5,方法、装置的名称: 。 适用范围:某种组分易升华的混合物, 利用物质升华的性质在加热条件下分 离的方法。,图5,升华,递进题组,题组一 依据物理性质选择分离方法,1.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是( ) A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.蒸发,A,2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作,请应用物质分离、提纯知识,分离下列各组混合物。,溶解、过滤,将草木灰溶于热水中,不断搅拌,然后过滤。若滤液仍浑浊,再过滤,将混合物溶于热水配成饱和溶液,降温,溶液中

    5、有KNO3 晶体析出,冷却过滤,结晶、过滤,分液,在混合物中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液,蒸馏,加入一定量的生石灰,然后蒸馏,渗析,将混合液放入半透膜袋中,并放入流动的蒸馏水中,思维建模,依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 1.“固固”混合物的分离(提纯),2.“固液”混合物的分离(提纯),3.“液液”混合物的分离(提纯),题组二 物质分离仪器、装置的选择 3.下列实验装置不适用于物质分离的是( ),D,4.(2012北京理综,8)下列实验中,所选装置不合理的是( ),A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选 B.用CCl4提取碘水中的碘,选 C.用FeCl2溶

    6、液吸收Cl2选 D.粗盐提纯,选和,题组三 物质分离操作的注意事项,5.下列实验操作中错误的是( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上 口倒出 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止 加热,6.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:,(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的_(填字母)。 a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名

    7、称:_,_。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油,cdef,过滤,萃取分液,B,(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有_、_。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗 中,下层液体呈_色;他们打开分液漏斗活塞, 却未见液体流下,原因可能是_ _。,分液漏斗,普通漏斗,紫红,分液漏斗上口活塞,小孔未与空气相通,(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处

    8、:,_; _; _。,缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒,(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_ _,最后晶态碘在_里聚集。,使蒸馏烧,瓶受热均匀,控制加热温度不至过高,蒸馏烧瓶,反思归纳,熟记常见物质分离操作中的注意事项 1.过滤中的“3要求”:一贴二低三靠。 2.蒸发中的“2注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3.萃取分液中的“4步操作”:加萃取剂振荡放气静置分层分液。 4.蒸馏中的“3注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸。,考点二 物质分离、提纯的化学方法,递进题组,知识梳理,知识梳理,调节PH法,递进题组,题组一 除杂试剂及方法的选择 1.

    9、除去下列常见物质中的杂质,完成表格:,灼热的铜网,NaOH溶液,碱石灰,洗气,灼热的CuO,饱和NaHCO3溶液,饱和食盐水,饱和NaHCO3溶液,稀酸(如稀盐酸),NaOH溶液,CO2,洗气,洗气,洗气,过滤,过滤,HCl,Cl2,加酸转化,加还原剂转化,沉淀转化,加热分解,分液,蒸馏,饱和Na2CO3溶液,新制CaO,Fe,MgO,固固,加 热,升华法 例如:NaCl和I2的分离,分解法 例如:除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体,氧化法 例如:除去氧化铜中混有的铜,加 水,结晶法(互溶) 例如:KNO3和NaCl的分离,过滤法(不互溶) 例如:粗盐提纯,其他特殊法 例如:FeS和F

    10、e的分离可用磁铁吸附分离,固 液,互溶,萃取法 例如:海带中碘元素的分离,蒸发 例如:从食盐水中制得食盐,蒸馏法 例如:用自来水制蒸馏水,不互溶过滤法 例如:将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来,液 液,互溶蒸馏法 例如:酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离,不互溶 分液法 例如:CCl4和水的分离,气 气,洗气法 例如:除去Cl2中的HCl,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,其他法 例如:除去CO2中的CO,可通过灼热的CuO,“五三”P215,2.过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后,有时需要滤渣,舍弃滤液;有时需要滤液,舍弃滤渣。 (1)需要滤液时,如何提取母液中的成分,案例1 在粗盐

    11、的提纯实验中,过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl固体? 提示 加热蒸发,当析出大量NaCl晶体时,停止加热,利用余热蒸干。 案例2 若母液是CuSO4饱和溶液,怎样获得CuSO45H2O 晶体? 提示 加热蒸发,冷却结晶,过滤。,(2)需要滤渣时,如何得到纯净的滤渣 案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀SO ,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问: 怎样判断SO 是否沉淀完全? 提示 取上层清液少许于试管中,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SO 未沉淀完全,反之则沉淀完全。,过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 提示 洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。 沉淀的洗涤方法? 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复23次。 怎样判断沉淀是否洗净? 提示 取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。,4常见物质除杂方法,

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