1、1了解溶液的含义，了解溶解度，饱和溶液的概念。2了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数，物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。,第二节 物质的量在化学实验中的应用,1物质的量浓度是用来表示 表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。2物质的量浓度的数学表达式是cB，nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,cB,溶质B的物质的量,溶液体积,molL1,3将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 发生了变化，
2、但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。,溶质的质量,体积,溶质的物质的量,延伸：对于“物质的量浓度”概念的再认识：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。,(4)溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。分析物质浓度的大小关系时要注意溶液中有关的变化，如电离情况、水解情况或其他化学反应等。例如：Na2ONaOH，SO2H2SO3等，但NH3溶于水，其溶质仍以NH3计。(
3、5)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。,1仪器 、 、量筒、烧杯、 、胶头滴管、药匙等。2容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻度线、 和 ，常见的容量瓶有 mL、 mL、 mL、1 000 mL(见右图)等几种。(2)用途用于配制一定体积、 的溶液。,托盘天平,容量瓶,玻璃棒,温度,容量,100,250,500,一定物质的量浓度,3溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：,(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算；称量(量取)；溶解(稀释)； ； ； ；摇匀。,转移,洗涤,定容,思
4、考：如何检查容量瓶是否漏水？提示：向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转180，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。,【记忆提示】 配制实验步骤要点：,1溶质的质量分数计算公式为：w 100%特点：质量相同、质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相同。此浓度及计算适用于任何溶液(饱和溶液和不饱和溶液)。若为饱和溶液(溶解度为S)，则饱和溶液中溶质的质量分数为：w100%,2物质的量浓度与质量分数w的换算公式c,【例1】 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(
5、)A.q2p Bq2p Cq2p D无法确定解析：设3p%的硫酸密度为1，p%的硫酸密度为2，对硫酸而言溶质质量分数越大，密度越大，即12，当其等体积混合时，,答案：B,质量分数不同的两种同种溶质的溶液等体积相混合：(1)若溶液的密度比水的密度大，所得混合溶液的溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数的算术平均值；(2)若溶液的密度比水的密度小，所得混合溶液的溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数的算术平均值。,1V mL密度为 gcm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是(),答案：D,1配制一定物质的量浓度的
6、溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 (3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否漏水，必须把容 量瓶洗涤干净，但不必干燥。 (4)容量瓶不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴好标 签。,2实验中的误差分析根据 判断，误差来源的
7、根本原因是：溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则cB偏大，若造成mB偏小或V偏大，则cB偏小。(1)称量误差分析天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高)调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。( mB偏小，cB偏低 ) 称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大，cB偏高)用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大),(2)配制过程误差分析称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB偏小，cB偏低)溶解搅拌时有部分
8、液体溅出。(mB偏小，cB偏低)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。(mB偏小，cB偏低)溶解时放热，且未冷却至室温(20)。(V偏小，cB偏高)；溶解时吸热，且未恢复到室温(20)(V偏大，cB偏低)在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)；俯视读数(V偏小，cB偏高)在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(mB偏小，cB偏低)加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。(无影响)洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响),俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,【例2】 配制100 mL0
9、.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。,答案：D,2(1)下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_，其中确定50 mL溶
10、液体积的容器是(填名称)_，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填偏大或偏小)。,(2)若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理_。(3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A. B C D,解析：(1)在量筒中直接溶解及仰视读数定容是错误的
11、。仰视时所配溶液体积偏大，故浓度偏小。(2)在配制的过程中，造成误差的操作，处理的办法就是重新配制。(3)使所称固体溶质质量减少；使所取的液体体积偏大；使溶质未全进入容量瓶；对结果无影响；使定容时所加水偏多；使所加水也偏多。,答案：(1)50 mL容量瓶偏小(2)重新配制(3)A,【例1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。
12、 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。,高分策略溶液中，溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。牢记涉及溶液浓度计算的几个换算公式(1)溶解度与质量分数(w)的关系(2)物质的量浓度与质量分数(3)饱和溶液溶质的物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式,另外解这类题时要特别留心密度()与溶液体积(V)之间有关单位的统一，因为它们之间相差1 000倍(1 L1 000 mL),【例2】 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。(1)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平(精确到
13、0.1 g)、药匙、_、_、_、_以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。,第三步：称量。天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)称量完毕，将药品倒入_中。第四步：_，该步实验中还需进行的动手操作是_。,第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤23次是为了_。第六步：_。第七步：_。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。,(2)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(
14、填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,解析：(1)由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的质量应按500 mL计算，其质量为m(NaCl)0.50 mol/L500 mL103LmL158.5 gmol114.6 g；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。称量需使用14 g砝码，只移动游码至0.6 g处即可，称好的NaCl倒入烧杯中加适量水溶解，并搅拌。在转移溶液时要用玻璃棒引流。洗涤23次的目的是减小误差，最后定容、摇匀、装瓶备用。(2)学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。,答案：(1)烧杯玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管14.6左盘烧杯溶解用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒减少NaCl流失，减小实验误差定容摇匀(2)偏高,高分策略本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，这是中学阶段非常重要的一个定量实验，要求配制结果准确无误。题中要求配制溶液480 mL。考生易忽略常见容量瓶规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL)而误算480 mL所需溶液，造成失分。俯视对配制结果带来的影响可参考核心考点解读中画图示意去理解分析，从而避免盲错。,
