1、11.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念： 观 察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括： 眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态 鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近 借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求： 观 察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求： 实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤 实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录
2、实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质： 颜色：银白色 两点：熔沸点低 两度：硬度、密度小（密度比水小）22、钠与水反应(1) 实验现象： 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热 发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验 可知该气体为 H2) 小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动 滴有酚酞的溶液变红色，说明
3、反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H2(2) 注意事项： 取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿 实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了 切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1) 钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的 H+反应生成 H2，在酸溶液中，酸 电离出的 H+浓度远 大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。(2) 钠与碱溶液的反应：钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成 NaOH 和H2(3) 钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反
4、应，生成 NaOH 和H2，然后 NaOH 再和盐溶液的溶质反应A、NaCl 溶液：2Na+2H 2O=2NaOH+H2B、CuSO4 溶液：2Na+CuSO 4+2H2O=Cu(OH)2+ H2+Na2SO4因此 Na 放入 CuSO4 溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。3、观察法总结： 研究钠的物理性质过程中，用到了观察法：通过观察钠的外观（颜色、状态），借助 仪器（小刀切割）测其硬度等 研究钠与水的反应过程中，也运用到了观察法，但是也运用了实3验法三、实验法例子：1、通过实验法来验证金属钠与氧气的反应情况：2、氧化钠与过氧化钠性质的比较：
5、氧化物 Na2O Na2O2氧元素的化合价 -2 -1生成条件 常温 加热颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末与 H2O 的反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2 的反应 Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2热稳定性 不稳定，易被氧化成Na2O2较稳定4漂白作用 无 有四、研究物质的基本程序：1、观察物质的外观性质2、预测物质的性质3、实验和观察4、解释和得出结论5、整合实验结论五、研究物质的基本程序的例子
6、氯气的性质1、物理性质：颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色黄绿色 刺激性 比空气大 溶于水 有毒 无色2、化学性质：(1)与金属反应：氯气是一种活泼的非金属单质，能与除了金铂以外的金属反应，且能把变价金属氧化成最高价(2) 与非金属反应：2 Na+Cl22NaCl()2Fe +3Cl22FeCl3()+3Cu+Cl2 CuCl2()AH2+Cl22HCl()B2P+3Cl2 2PCl3()2P+5Cl2 2PCl5()5注意事项：氢气跟氯气在点燃时，安静地燃烧，在阳光下，也可以反应，但是在阳光直射下，会发生爆炸。(3) 与水反应：Cl 2+H2O=HCl+HClO 知识补充：HClO 的
7、性质：A、 弱酸性：是弱酸，具有酸的通性B、 不稳定性，加热或者光照下可发生分解反应2HClO 2HCl+O2余余余余余余C、 具有漂白性，(干燥的氯气不具有漂白性 )，但是 HClO 只能漂白有机物，不能漂白有色的无机物(4) 与碱反应 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(余余余余余余余)2Cl2 +2 Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O(余余余余)知识补充：漂白粉的性质A、 制取原料：工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳B、 主要成分：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙C、 漂白原理：漂白粉与稀盐酸或者空气中的二氧化碳和水反应生成 HC
8、lO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6D、 失效原因：HClO 不稳定，见光或者受热易分解3、用途：制盐酸、漂白粉、消毒 剂等4、保存：储存在蓝色钢瓶中六、氯水的性质：1、新制氯水的主要成分：(1) 分子： H2O 、Cl2、HClO(2) 离子： H+、Cl-、ClO-2、新制氯水的性质：参加反应的微粒 所加试剂 实验现象 解释Cl- AgNO3 溶液 白色沉淀 生成 AgCl 沉淀H+ Na2CO3 粉末 无色无味气体 生成 CO2 气体有色布条 褪色 HClO 具有漂白性HClO光照或加热 产生气泡 HClO 不稳定HClO 和 H+ 石蕊 试液 先变红后褪色 酸性和漂白性七、氯水与液氯，新制氯水与久制氯水的区别1、氯水与液氯的区别氯水 液氯概念 氯气的水溶液 氯气的液体形式类别 混合物 纯净物微粒组成分子：H 2O 、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-只有 Cl2 分子漂白性 有 无保存 棕色瓶、冷暗 处 密闭钢瓶2HClO 2HCl+O272、新制氯水与久制氯水的区别新制氯水 久置氯水存在变化 Cl2+H2O=HCl+HClO主要成分分子：H 2O 、Cl2、HClO离子：H +、Cl-、ClO-H2O 、H+、Cl-、(实为稀盐酸)2HClO 2HCl+O2
