1、 课题 1 之-常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课 主备：邓爵华 审核：化学组一、学习目标： 1、 强化酸碱盐化学式的读写。2、 加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、 初步认识盐的分类方法。4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用 。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)2 10. NaNO2 11. Ca(OH)2 12. N2
2、13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）： ；属于碱的有： ；属于盐的有： 。因为酸的构成特点是：H + + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或 NH4+) + OH-盐的构成特点是：金属离子(或 NH4+) + 酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本 114 页的常见酸碱盐的溶解性表，、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸 碳酸 盐酸 ； 碱：氢氧化钠 氢氧化钙 ;盐：氯化钠 硫酸铜 ； 碳酸钠 硝酸钙 。、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含 或 的类型来分类；、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以
3、便更好应用：酸：酸全溶 碱：氢氧铵钠钾钡溶 盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶 硫酸盐不溶 ； 碳酸盐溶 3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性 考点：某碱或盐加入水 中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是 （ ）A、 Cu(OH)2 B、 CaCO3 C、 BaSO4 D、 (NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、 H2SO4 CuSO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 Na2SO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH AgCl KNO3 Na2CO3D 、 Al(OH)3 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 应用二
4、：判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：有水生成有气体生成有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水 或 气体 或 沉淀的过程。 形成水的离子对:H + + OH- H 2O形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) H 2O+CO2 NH4+ + OH- H 2O + NH3 形成沉淀的离子对(重点）： 与 OH- 不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+与 CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子 Ba
5、2+、Ca 2+Cl-： Ag+ + Cl- AgCl (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42- + Ba2+ BaSO 4 (不溶于水，也不溶于酸) 注意： Fe(OH)3 Cu(OH)2 ，其余的沉淀 红褐色 蓝色 都为白色 客观例证(请注意观察）1. MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl 2. FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3 3. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 4. BaCl2+Na2CO3= BaCO3 +2NaCl5. NaCl+AgNO3= NaNO3+ AgCl 6. BaCl2+H2SO4= Ba
6、SO4 +2HCl初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有两种即 和 。强化练习3、下列化学方程式是否正确？为什么？HCl + NaNO3 = NaCl + HNO34、判断下列复分解反应能否发生（能的，写出方程式）：A、H 2SO4 + NaNO3=B、MgSO 4 + BaCl2=C 、2HNO 3 + K2CO3=D、 KNO3 + NaOH=5、下列反应能否发生？能的，写出反应方程式 A、AgNO 3 + HCl -B、 K2CO3+ Ca(OH)2- C、Na 2CO3+ CaCl2 -D、Na 2SO4 + HCl -E、H 2SO4 + BaCl2-F、 Ba(OH)2+ KCl
7、-G、CuSO 4 + NH4NO3- H、HNO 3 + NaOH -6、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A 、 KNO3 NaCl NaOH B 、 KOH Na2CO3 HClC 、 KNO3 NaOH FeCl3 D 、 AgNO3 BaCl2 HNO37、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、NO 3-、CO 32-、H +B、 Cu2+ 、Ba 2+、Cl -、NO 3-C、Fe 3+、 SO42-、OH -、Na +D、H +、Cl -、K +、 OH-8.下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A、FeCl 3、NaCl、KNO 3
8、 B、NaCl、NaOH 、 NaNO3 C、CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO3 D、KNO 3、H 2SO4、NaCl 9、下列离子组能在 PH=1 的无色溶液中大量共存的是（ ）A、NO 3-，K +，Na +，OH - B、K +，SO 42-，Na +，NO 3- C、Cl -，K +，SO 42-，Ba 2+ D、Ca 2+，Cl -，Fe 3+，Na + 10.只用一种试剂就能将 NaOH、Na 2CO3、Ba(OH) 2 三种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A. HCl B. H2SO4C. CaCl2 D. NH4Cl 事实求解BaCl2 溶液里由于含有 Ba2+对人体
9、有毒害致死作用；但医生给病人做胃肠透视造影检查时还要给病人服用 BaSO4？若误服 BaCO3, 病人会中毒致死；这时可立即给病人服用 Na2SO4 进行解毒抢救。事实解答BaSO4 无毒，只因它不溶于水，也不溶于酸；而 BaCO3 虽然不溶于水，但能溶于酸即与酸反应产生可溶性钡盐，即产生有毒的 Ba2+ 反应的方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 所以 Na2SO4 能解毒四、小结：1、本节课学了什么？2、还有什么疑问？酸 碱 盐 溶 解 性 表 的 分 类 解 释 碱 类 硝 酸 盐 盐 酸 盐 硫 酸 盐 碳 酸
10、盐 阴 离子 阳 离 子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 酸 类 H+ H2O 溶 、 挥 溶 、 挥 溶 溶 、 挥NH3.2O NH4O3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 铵 盐 NH4+ 溶 、 挥 溶 溶 溶 溶KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 钾 盐 K+ 溶 溶 溶 溶 溶NaOH NaO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 钠 盐 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 钡 盐 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Ca(OH)2 Ca
11、(NO3)2 Cal2 CaSO4 CaO3 钙 盐 Ca2+ 微 溶 溶 微 不Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 镁 盐 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微Al(OH)3 Al(NO3)3 AlC3 Al2(SO4)3 铝 盐 Al3+ 不 溶 溶 溶Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 锰 盐 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 锌 盐 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 亚 铁盐 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 铁 盐 Fe3+ 不 溶 溶 溶Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Cul2 CuSO4 CuO3 铜 盐 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 银 盐 Ag+ 溶 不 微 不物 质 的 命 名 氢 氧 化 某 硝 酸 某 氯 化 某 硫 酸 某 碳 酸 某
