1、初中化学常见物质的除杂一、方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。 三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的:1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去
2、。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。四、常见物质的除杂(一) 、气体除杂:(括号中为杂质)1 CO 2(含 O2):将气体通过灼热的铜网。 2 CO 2(含 H2或 CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3 O 2或 CO2或 H2(含 H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4 O 2或 H2或 CO(含 CO2或 SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中 (二) 、固体除杂: 1 Cu(含 Fe 或 Mg 或 Zn):加入足量的稀盐
3、酸或稀硫酸,过滤。 (将活泼金属用酸溶解) 2 Fe(含 Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3 Cu(含 CuO) 、Fe(含 Fe2O3):高温下与 H2或 CO 反应。 (将金属氧化物还原成金属) 4 CuO(含 Cu 或 C):在空气中灼烧。 5 CaO(含 CaCO3):高温煅烧(CaCO 3分解成 CaO 和 CO2) 6 CaCO 3(含 CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。 (CaO 与水反应溶于水)7 CaCO3(含 CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。 (CaCl 2溶于水,CaCO3不溶于水) 8 CaCl 2(含 CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9
4、Ca(OH) 2(含 CaO):加足量水。 (CaO 与水反应生成氢氧化钙)(三) 、溶液除杂: 1 FeSO4溶液(含 H2SO4或 CuSO4) 、FeCl 2溶液(含盐酸或 CuCl2): 加过量铁粉,过滤,取滤液。 有关反应:Fe+H 2SO4=FeSO4+H2; Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2; Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl2 2 NaCl 溶液(含 Na2CO3):加适量 稀盐酸。 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3 Na2SO4溶液(含 CuSO4):加适量 NaOH 溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu(O
5、H)2+Na 2SO41. 物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来,即可认定 NaCl 溶液,另一瓶则是 KNO3溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂离子 加入试剂(操作) 主要现象H+ 紫色石蕊试液或 PH 试纸 变红色或 PH7Cl- AgNO3溶液和稀 HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42- BaCl2溶液和稀 HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体NH4+ 氢氧化钠溶液,加热 产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2)
6、特征离子关系图 NMgFe3+CuOH-Cl-A+Ba23S42+uMg(3)物质鉴别的原则 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰:鉴别 Cl 和 SO42 时,只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 一种试剂的鉴别:A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用 Ba(OH)2溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不
7、同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别:A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。2. 物质的鉴定:鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含 NH4+) ,还要检验它是否是硫酸盐(含 SO42-) 。从而确定此白色固体是(NH 4)2SO4。鉴别物质的常用方法 依据物质特殊性质进行检验(物理性质)依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)颜色气味密度溶解性(是否放热)燃烧变色生成沉淀放出气体