1、 2018 全国 I 卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.图甲表示人和植物的淀粉酶在不同 pH 条件下的活性，图乙表示 a、b、c 三种酶的活性受温度影响的情况。下列说法正确的是A. 若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高B. 植物和人的淀粉酶活性相同时，pH 也可以相同C. a、b 酶活性相同时，温度对酶的影响相同D. c 酶的最适温度应大于 402.下
2、列有关人体细胞结构与功能的叙述，正确的是A. 细胞质基质含有多种酶，能进行多种化学反应B. 溶酶体能合成多种水解酶，降解所吞噬的物质C. 胰岛 A 细胞中不含有胰岛素基因，不能合成胰岛素D. 神经细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建3.下列关于细胞生命历程的说法正确的是 A细胞凋亡发生在胚胎发育过程中，细胞分化发生在整个生命过程中B多细胞生物个体衰老过程中，既有细胞的衰老死亡，也有大量新细胞经分裂产生并发生细胞分化，所以个体衰老和细胞衰老无直接关系 C细胞分化是永久性的变化，一般不可逆转D放疗、化疗方法通过抑制癌细胞 DNA 复制和诱导癌细胞突变成正常细胞，达到治疗的目的4.研究小组调査某种遗
3、传病时得到了如下系谱图，经分析得知，该病与两对等位基因（分别用 A、a 和B、b 表示，两对等位基因独立遗传且完全显性，都可以单独致病)有关，在调查对象中没有发生基因突变和染色体变异的个体存在，且第代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因。下列叙述中错误的是A. 分析 1、 3和 3、 6可以判断，该病的遗传方式为常染色体隐性遗传B. 第代个体均为单基因杂合子， 2、 5不可能为纯合子C. 若 1 4重新婚配、 2与 3重新婚配，则他们的后代全部正常D. 若 1与一个和他基因型相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为 7/165.粘菌素被称为“最后的抗生素” ，可插入细菌细胞膜磷脂中，破坏细胞膜的
4、完整性。它虽能导致人类肾脏疾病，却可促进家畜生长。下图分别表示不同抗生素抑制细菌生长的作用原理，P 为质粒，细菌耐药性基因位于 P 上。下列相关说法错误的是A. 若青霉素通过破坏细菌细胞壁来抑制细菌的生长繁殖，则对应于图中的B. 分别为抑制细菌 DNA 的复制和转录，AU 配对方式为图中所特有C. 长期滥用粘菌素饲养生猪，会导致位于 P 上的粘菌素耐药性基因频率提高D. 粘菌素通过作用于细菌的细胞膜，使细胞内重要物质外漏而起杀菌作用6.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.草原生态系统的生物群落应包括该草原中全部的植物、动物和微生物B.河流受轻微污染恢复到接近原来的状态，体现了河流的恢复力稳定性
5、C.人工湿地能消除污染、净化水源，体现的是生物多样性的直接价值D.湖泊生态系统中不同深度有不同的生物分布，体现了群落的垂直结构 7.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl 2常温下与过量 NaOH 溶液反应转移电子总数为 0.1 NAB25时， pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAC0.25mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5 NAD1L0.1molL -1的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NA8.常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3 和 2 mol HC1 溶于水得 2L 混合溶液，然后向该溶液投入 mg
6、铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性 Fe3+ H+，首先发生的反应是： Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁 56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在D当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备 试剂 X 试剂 YA CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4 酸性溶液B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2 的 CCl4 溶液C CH3CH2OH 与 H2SO4 加热至 17
7、0 NaOH 溶液 KMnO4 酸性溶液D CH3CH2OH 与 H2SO4 加热至 170 NaOH 溶液 Br2 的 CCl4 溶液10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药 青蒿素和双氢青蒿素，获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）A分子中含有 3 种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与 NaOH 溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究 Na2SO3 溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 品红溶液 红色消失 饱和 Ag
8、2SO4 举泫 产生白色沉淀 0.2mol/L CuSO4 溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.2mol/LNa2SO3 溶液0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）ANa 2SO3 溶液具有漂白性BK sp(Ag2SO4)vB=vCB. 机械能关系为 EA”、 “Fe3 H ，因此先反应的是 Fe 和 NO3 (H )反应，故错误；B 、Fe4H NO 3 =Fe3 2H 2ONO，根据投入量 n(NO3 )=0.3mol，n(H )=2mol，根据反应方程式为，NO 3 完全反应，消耗 n(H )=
9、1.2mol，还剩下 n(H )=0.8mol，消耗 n(Fe)=0.3mol，然后发生 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，溶液共有 n(Fe3 )=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗 n(Fe)=0.2mol，最后发生 Fe2H =Fe2 H 2，根据反应方程式，消耗 n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol ，即 m(Fe)=0.956g=50.4g，故错误；C、滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明不含 Fe3 ，故错误；D 、加入 16.8gFe 恰好发生第一个反应，生成 n(NO)=16.8/56mol=0.
10、3mol，体积为 V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正确。9. 【 答案】B【 解析】A、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使 KMnO4 褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、 SO2 和 CO2。其中乙醇、SO 2 均可使KMnO4 褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，但 SO2 在有 H2O（g）存在的情况下能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选 B。10. 【 答案】D【 解析】A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故 A 正确；B有机
11、物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故 B 正确；C含有酯基，可发生水解反应，故 C 正确；D有机物含有 5 个环，1 个 C=O 键，不饱和度为 6，可能含有苯环，故 D 错误故选 D11. 【 答案】B12. 【 答案】A【 解析】A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故 A 不正确；B 、C 、D 均正确。故答案选 A13. 【 答案】D【 解析】A质量分数为 W 的氨水其浓度为 C1mol/L，设密度为 x，质量分数为 2W 的氨水，设其密度为 y，氨水浓度越大密度越小，则 xy，C 1= ，质量分数为 2W 的氨水的浓度为：C2= ， = ，由于 x
12、y，则1， ，即 C22C 1，所以质量分数为 2W 的氨水，其浓度小于 2C1 mol/L，故 A 错误；B.3.2 克的甲烷甲烷的物质的量为 0.2mol，含有 0.8mol 氢原子，而标准状况下水不是气体， 8.96 L 的水的物质的量约为： = mol，8.96L 水中含有的氢原子为 mol，远远大于 3.2 甲烷中含有的氢原子数，故 B 错误；C铅蓄电池中放电时转移 2NA 个电子，转移了 2mol 电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 可知，转移 2mol 电子，需要消耗 2mol 硫酸，故 C 错误；D设质量为 1g，则三氧化硫的物质的量为： mol
13、，二氧化硫的物质的量为： mol，SO 2 与 SO3 所含有的氧原子数之比为： mol2： mol3=5：6，故 D 正确；故选 D二、选择题14. 【 答案】C【 解析】15.【 答案】C【 解析】A、x 在 a2a 范围，线框穿过两磁场分界线时，BC、AC 边在右侧磁场中切割磁感线，有效切割长度逐渐增大，产生的感应电动势 E1 增大，AC 边在左侧磁场中切割磁感线，产生的感应电动势 E2 增大，两个电动势串联，总电动势 E=E1+E2 增大故 A 错误；B、x 在 0a 范围，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故 B 错误；CD、在 2a3a，线框穿过左侧磁场
14、时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故 C 正确，D 错误故选：C16. 【 答案】B【 解析】A、气体分子间的距离较大，分子间的斥力可以忽略，故 A 错误B、设活塞的质量为 m，由图可知，a 气体的压强： ，b 气体的压强等于大气压强 P0；根据理想气体的状态方程：可知气体的压强减小时，气体的体积增大；根据热力学第一定律知，气体对外界做功，由于容器绝热，没有吸放热，可知内能减小，气体的温度降低，故 B 正确C、气体的压强减小时，a 态时气体分子对活塞的压力大故 C 错误D、b 态下气体的压强减小，则单位时间内撞击活塞的分子个数较少，故 D 错误故选：B17. 【 答案】A【 解析】
15、光电管加正向电压情况：P 右移时，参与导电的光电子数增加；P 移到某一位置时，所有逸出的光电子都刚参与了导电，光电流恰达最大值；P 再右移时，光电流不能再增大光电管加反向电压情况：P 右移时，参与导电的光电子数减少；P 移到某一位置时，所有逸出的光电子都刚不参与了导电，光电流恰为零，此时光电管两端加的电压为截止电压，对应的光的频率为截止频率；P再右移时，光电流始终为零eU 截 = 21mvm2=hW，入射光的频率越高，对应的截止电压 U 截 越大18. 【 答案】B【 解析】A、半衰期与压强无关，由原子核内部因素决定，故 A 错误B、 衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子和电子产生的，不
16、是核外电子故 B 正确C、核反应方程质量数和电荷数是守恒的故 C 错误D、比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定故 D 错误故选：B19. 【 答案】ACE【 解析】A、由图知：横波 a 的波长为 =4m，则横波 a 的周期为 T= = s=0.4s，故 A 正确B、x=2m 处是两列波波峰与波峰相遇处，振动加强，所以 x=2m 处质点的振幅为 1cm+2cm=3cm，故 B 错误C、t=0 时，x=1m 处质点减弱，位移为2cm+1cm=1cm，故 C 正确D、t=0 时，x=1m 处质点位于波谷，瞬时速度为零，故 D 错误E、由于 t=2.3s=5 T，则 t=2.3s
17、时，x=2m 处的质点到达波谷，位移为3cm，故 E 正确故选：ACE20. 【 答案】AD【 解析】根据楞次定律判断可知，安培力阻碍导体与磁场间的相对运动，所以线框所受的安培力方向向左，由平衡条件得知外力方向一直向右，为正t 在 0 时间内，线框通过左边的磁场，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿顺时针，为负值产生的感应电动势为 E1=BLv，感应电流为 I1= = ，外力等于安培力，为 F1=BI1L= ；在 时间内，线框从左边磁场进入中间磁场，线框的左边和右边都产生磁感线产生感应电动势，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿逆时针，为正值回路中总的感应电动势为 E2=2BLv，感应电流为
18、I2= = ，外力等于安培力，为 F2=2BI2L=4 ；在 时间内，线框从中间磁场进入右边磁场，线框的左边和右边都产生磁感线产生感应电动势，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿顺时针，为负值回路中总的感应电动势为 E3=2BLv，感应电流为 I3= ，外力等于安培力，为 F2=2BI3L=4 ；在 时间内，从右边磁场穿出，根据楞次定律判断可得感应电动势方向沿逆时针，为正值产生的感应电动势为 E4=BLv，感应电流为 I4= ，外力等于安培力，为 F4=BI4L= ；所以根据数学知识可知，AD 正确故选：AD21. 【 答案】ABC【 解析】：A、根据热力学第二定律，无论技术怎样改进，热机的效
19、率都不能达到 100%，故 A 正确；B、露珠呈球状是由于液体表面张力的作用，故 B 正确；C、能量耗散从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性，说明能量虽然守恒，但是仍然要节约能源，故 C 正确；D、已知阿伏加德罗常数、某种气体的摩尔质量和密度，可以估算该种气体分子平均占据空间体积的大小，由于分子距离很大，故不能确定 分子的大小，故 D 错误；E、 “油膜法估测分子的大小” 实验中，用一滴油酸酒精溶液中油酸的体积与浅盘中油膜面积的比值可估测油酸分子的直径，不是油酸酒精溶液的体积与浅盘中油膜面积的比值，故 E 错误；故选：ABC三、非选择题（一）必考题22. 【 答案】 （1）0.4
20、9；（2）CD；（3） 【 解析】 （1）电源频率为 50Hz，每相邻两计数点间还有 4 个计时点，则计数点间的时间间隔：t=0.025=0.1s，由匀变速运动的推论x=aT 2 可知：加速度 a= = 0.49m/s2；（2）以系统为研究对象，由牛顿第二定律得：m3gf=（m 2+m3）a，滑动摩擦力：f=m 2g，解得：= ，要测动摩擦因数 ，需要测出：滑块的质量 m2 与托盘和砝码的总质量 m3，故选：CD；（3）由（2）可知，动摩擦因数的表达式为：= ；故答案为：（1）0.49；（2）CD；（3） 23. 【 答案】 （1）由原理图可得出电路的连接方式，则按实物图的连接方法将各元件相连
21、即可，注意导线不能交叉，导线要接在接线柱上；如下图所示；（2）由欧姆定律可知，流过 R0 的电流 I= ；（3）路端电压 U=EIr ，若 r 为常数、则 UI 图为一条不过原点的直线，由曲线 a 可知电池内阻不是常数；当 U=0 时的电流为短路电流、约为 295A=0.295mA；当电流 I=0 时路端电压等于电源电动势 E、约为2.67V；（4）实验一中的路端电压为 U1=1.5V 时电路中电流为 I1=0.21mA，连接 a 中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的 UI 图，和图线 b 的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右
22、图，电流和电压分别为 I=97A、U=0.7V，则外电路消耗功率为P=UI=0.068 mW【 解析】 （1）已知原理图，则由原理图先连接 R 与电源，再将电压表依次并入；（2）R 0 为定值电阻，故由欧姆定律可求得电路中的电流；（3）由图象及公式可知图象的斜率表示电池内阻，由内阻的斜率变化可知是否为常数；图象与横坐标的交点为短路电流；图象与纵坐标的交点为电源的电动势；（4）由于外电阻为线性元件，故可由实验一做出其伏安特性曲线，图象与 b 的交点为实验二中的状态，读出电流和电压可求得电功率24. 【 答案】 （1）金属杆产生的感应电动势恒为E= B1L =2 V由串并联电路的连接特点知：E=I
23、4R，U 0=I2R= =1 VT1= =20 s由右手定则知：在 04 s 时间内，金属杆 ab 中的电流方向为 ba，则 a b，则在 04 s 时间内， M N，U MN=1 V（2）粒子在平行板电容器内做类平抛运动，在 0 时间内水平方向 L2=v0t1t1= =4 s竖直方向 = at又因为：v y=at1= m/s 解得：a= m/s2，又因为：a= = ，解得：C/kg 则粒子飞出电场时的速度 v= = m/stan = =1，所以该速度与水平方向的夹角 =45（3）粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由 B2qv=m得 r=由几何关系及粒子在磁场中运动的对称性可知：rd 时离开磁场
24、后不会第二次进入电场，即 B2 = =2 T【 解析】 （1）导体切割磁感线产生电动势，结合串并联电路特点即可求解（2）带电粒子在电场中做类平抛运动，有运动学知识求解即可（3）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律求解粒子运动半径，结合几何关系求解磁场强度大小25. 【 答案】 （1）A 碰 C 前与平板车速度达到相等，设共同速度为 v，取向左为正方向，由动量守恒定律得：mv0=（m+2m）vA 碰 C 前与平板车速度达到相等，设整个过程 A 的位移是 x，由动能定理得：mgx= mv2 mv02联立上式，解得：x=满足的条件是：d （2）A 碰 C 后，C 以速度 v开始做完整的圆
25、周运动，由机械能守恒定律得：mv2=mg2l+ mv2小球经过最高点时，有：mgm解得：l答：（1）A、C 间的距离 d 与 v0 之间满足的关系式是 d ；（2）要使碰后小球 C 能绕 O 点做完整的圆周运动，轻绳的长度 l 应满足的条件是 l 【 解析】 （1）A 碰 C 前与平板车速度达到相等，由 AC 系统动量守恒，求得共同速度由动能定理求 A 的位移，从而求得 d 与 v0 之间满足的关系式；（2）A 碰 C 后交换速度，C 开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得到 C 到达最高点的速度在最高点，根据向心力大于等于 C 的重力列式，联立求解即可26. 【 答案】 （1）+3 4Fe
26、(CrO 2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3 分解 （2）NaCrO 2、 Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H 2O+2e 2OH+H2 （或者 2H+2e H2） 3360 3Fe 2+ CrO42-+8H+ 3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27【 解析】 （1）氧为2 价，Fe 显2 价，整个化合价代数和为 0，即 Cr 的价态为3 价；根据高温氧化，得到产物是 Fe2O3 和 Na2CrO4 以及 CO2，因此有 Fe(CrO2)2O 2Na 2CO3Fe 2O3Na 2CrO4CO 2，Fe(CrO
27、 2)2 中 Fe 的化合价由2 价3 价，升高 1 价，Cr 由3 价6 价，化合价高 3 价，Fe(CrO 2)2 共升高 7 价，氧气共降低 4 价，最小公倍数为 28，因此反应方程式为：4Fe(CrO 2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要 Cr(OH)3 转化成氧化物，即灼烧使 Cr(OH)3 分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH) 33H 2SO4=Cr2(SO4)36H 2O，Cr(OH) 3NaOH=NaCrO 22H 2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是 NaCrO
28、2、Cr 2(SO4)3 ；（3）根据铬元素守恒，则有 c(CrO42 )c(HCrO 4 )2c(Cr 2O42 )=0.1，解得 a=0.448molL1 ， H2CrO4 完全电离，因此 HCrO4 只发生电离，溶液显酸性，即 c(OH )c(H )；（4）根据信息，生成 Cr3 与阴极区生成 OH 反应，因此阴极上是水电离产生 H 放电，即阴极电极反应式为 2H 2e =H2，或是 2H2O2e =H22OH ，阳极电极反应式为 Fe2e =Fe2 ，利用 Cr2O72的氧化性把 Fe2 氧化成 Fe3 ，因此铁和 Cr2O72 的关系是 6Fe6Fe 2 Cr 2O72 ，因此消耗铁
29、的质量是10656g=3360g；Fe 2 被氧化，化合价由2 价3 价，化合价升高 1 价，CrO 42 中 Cr 的化合价由6 价3 价，化合价降低 3 价，最小公倍数为 3，因此离子反应方程式为 3Fe2+CrO42-+8H+ 3Fe3+Cr3+4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中 Fe2 的物质的量为 6mol，Fe 3 的物质的量为4mol，根据化合价代数和为 0，求出氧原子物质的量为 13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为 Cr2Fe20O27.27. 【 答案】 （1） ClSSCl （2） bc （3） 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分） （4） 除掉氯气中混有的氯化
30、氢气体 浓硫酸 （5） 2S 2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl 3：1 （6） 【 解析】 （1）S 2Cl2分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，则它的结构式为 ClSSCl 下列方法都可以制得氯气，装置 A 是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO 4固体和浓 HCl 反应和 KClO3固体和浓 HCl 反应 。 装置 A 中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡气压，便于液体顺利滴下 B 中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置 C 的作用是干燥氯气，故选用的试剂是 浓硫酸。 （5）S 2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品
31、红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有 S 单质生成，该反应的化学方程式 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合价降低的为 3 个硫，升高的为一个 S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:1 28. 【 答案】(1) CH 2=CHCH3 加成反应 (2) CH3CHClCH3+NaOH CH3CH（OH）CH 3+NaCl(3) CH3COCH3 6 (4) 2-甲基丙烯酸甲酯 (5) 8 CH2=C(CH3)CH2COOH 或(6)【 解析】 F 发生加聚反应生成有机玻璃，则 F 结构简式为 CH2=
32、C（CH 3）COOCH 3，E 和甲醇发生酯化反应生成 F，E 结构简式为 CH2=C（CH 3）COOH；A 是链烃，根据 A 分子式知，A 结构简式为CH2=CHCH3，A 和 HCl 发生加成反应生成 B，B 发生取代反应生成 C，C 发生催化氧化反应生成 D，核磁共振氢谱表明 D 只有一种化学环境的氢，则 D 结构简式为 CH3COCH3，C 结构简式为 CH3CH（OH）CH3，B 结构简式为 CH3CHClCH3，D 发生加成反应然后酸化得到 E；（1）A 的结构简式为 CH2=CHCH3，A 生成 B 的反应类型为加成反应；（2）C 结构简式为 CH3CH（OH）CH 3，B
33、结构简式为 CH3CHClCH3，B 生成 C 的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH CH3CH（OH）CH 3+NaCl；（3）D 的结构简式为 CH3COCH3，羰基是平面结构，HCHO 也是平面结构，CH 3COCH3 是 2 个甲基取代甲醛分子中的氢原子，每个甲基最多还可以提供一个氢原子与之共平面，分子中最多有 6 个原子共平面；（4）F 结构简式为 CH2=C（CH 3）COOCH 3，F 的化学名称为 2-甲基丙烯酸甲酯；（5）F 结构简式为 CH2=C（CH 3）COOCH 3，F 的同分异构体中能同时满足下列条件，能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体，说明含有羧基；
34、能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键；去掉羧基，还有四个碳原子，如果含双键的四个碳是直链有 2 种，分别用羧基取代，应有 6 种结构符合题意；如果双键的四个碳是 CH2=C（CH 3） 2，用羧基取代，应有 2 种结构符合题意，则共有 8 种结构符合题意；其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为3221 的是 CH2=C（CH 3）CH 2COOH；（6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸 ，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与 HCN 发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸，流程为。29. 【 答案】(1). 甲 (2). 光斑开始时， （O 2）释放速率迅速增加；光斑移开
35、时， （O 2)释放速率迅速下降 (3). 是 (4). A 点后植物叶片依然在吸收 C02和释放 02，说明叶片仍在进行光合作用 (5). C3 (6). 从类囊体薄膜移向叶绿体基质 (7). 少于 (8). 随着光照和黑暗的交替进行， （乙）光下产生的H和 ATP 能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中 C02的同化量【 解析】本题主要考查光合作用过程，意在考查学生能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题的能力。图中，O 2释放速率代表光反应速率（虚线） ，CO2吸收速率代表暗反应速率（实线） ， “光斑”照射前，有 O2释放，说明能进行
36、光合作用；“光斑”照射开始后，O 2释放速率急剧增大，CO 2吸收速率相对较慢，说明光反应和暗反应不是同步增加的；随后 O2释放速率明显下降，与 CO2吸收速率相当，说明暗反应对光反应有限制作用；A 点之后“光斑”移开，光照强度降低，光反应速率下降，所以 O2的释放速率立刻恢复到原水平；但光反应积累的 ATP 和H没有立即用完，暗反应还能持续一段时间，所以 CO2吸收速率延续了一段时间后才下降。据此答题。（1）图中光斑开始时，甲的释放速率迅速增加；光斑移开时，甲的释放速率迅速下降，因此甲代表 O2释放速率。（2）A 点后植物叶片依然在吸收 CO2和释放 O2，说明叶片仍在进行光合作用。（3）图中 A 点以后，光反应停止，光反应产生的 ATP 和H含量下降，导致暗反应中三碳化合物还原受阻，因此叶绿体中 C3化合物含量会暂时增加，此时 ATP 的移动方向是从类囊体薄膜（光反应场所）移向叶绿体基质（暗反应场所） 。
