1、2018 中考化学1可能用到的相对原子质量：H 1 , C12，O16，Cl35.52常见金属在溶液中的活动性顺序如下：3部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+OH- 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不NO3- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Cl- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶CO32- 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性,“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、选择题(共 10 分)考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。1空 气 成 分 中 ， 体 积 分 数 最 大 的 气 体 是A氮气 B氧气 C稀有气体 D 二氧化碳2下列过程中，一定发生化学变化的是A水结成冰 B石蜡融化 C酒精挥发 D木炭燃烧 3下列物质中，由离子构成的是A氧气 B金刚石 C氯化钠 D蒸馏水4下列实验操作正确的是A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发5下列对有关事实的解释中，错误的是A花香四溢分子在不断运动BH 2O和H 2O2的化学性质不同 分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中 分子数目变少D水蒸发属于物理变化 分子种类没
3、有改变6有关甲烷（CH 4）的说法中，正确的是A甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B相对分子质量是 16gC碳元素和氢元素的质量比是 14 D碳元素比氢元素的质量分数小7化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是A通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质8侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH 3+CO2+NaCl+X=NaHCO3 +NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。下列说法错误的是AX 的化学式为 H2OBNaHCO 3 受热易分解CCO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不
4、同DNaHCO 3 分解产生的 CO2 可以回收再利用9下列说法中，正确的是A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气10下列实验中，能够达到实验目的的是A制备 Cu(OH)2 固体：用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合B鉴别稀 H2SO4 和稀盐酸：取样，分别滴加 Ba(NO3)2 溶液C除去 CO 中的少量 CO2 气体：将气体通过灼热的 CuO 粉末D分离 MnO2 和 KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤非选择题 (共 40 分)11回答下列问题。（1）氧元素的符号为 ； （
5、2）两个氢离子可用符号表示为 ；（3）水的化学式为 。12根据图中信息回答相应问题。（1）镁原子的核电荷数是 ；（2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去” ）电子； （3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。 13回答下列与水有关的问题。（1）生活中常用 区分硬水和软水； （2）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由 组成的。14结合下图所示实验，回答下列问题：实验一 实验二 实验三（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 ；（2）由实验二可知，CO 2 具有的物理性质是 ；（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条
6、件之一是 。15回答下列与含碳物质有关的问题。（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ，该反应利用了 CO 化学性质中的 性；（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和 。铜片8016结合右图中 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是 ；（2）20时，将 20gNaCl 加入到 100g 水中，充分溶解后，得到 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液；（3）将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10，下列分析正确的是 。A溶液中溶质质量不变B
7、降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大17回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ；（2）铁生锈是铁与 O2、 共同作用的结果； （3）向CuSO 4和Na 2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。18实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。A B C D E F G H I J K L M N O P （1）仪器 E 的名称是 ；（2）组装整套装置时，可选用上图中的 A、B、H、I、J、L 、P 和 ；（3）利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时 ，验满的操作是 ；（4）若要制
8、取 8.8gCO2，理论上至少需要 100g 质量分数为 的稀盐酸；（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。19下图表示物质间的转化关系， （图中“”表示某种物质转化成另一种物质） 。（1）转化的基本反应类型是 反应；（2）向澄清石灰水中通入 CO2 能够实现转化，反应的化学方程式为 ；（2）若转化、都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是 。20在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持
9、不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水21为验证 Ba(OH)2 的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验一中能够观察到的明显现象是 ；（2）实验二、三验证了 Ba(OH)2 能和某些 （填物质类别）发生化学反应；（3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH)2 溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。22某白色固体甲的主要成分为 NaCl，可能含有 MgCl2、 KCl、BaCl 2 和 NaOH 中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 ；（2）向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是 ；（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ；（4）若用上述实验中的 A、B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4 和 NaOH 溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验 。
