1、20182019 学年度第一学期全县期末联考试题 (卷)高一级 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第卷一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次，价值数倍也” 。这里用到的分离方法为（ ）A.升华 B.蒸馏 C.
2、萃取 D. 蒸发3.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是ASO 2 BCO CN 2 DNO 24.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH) 3 B N2NO 2 CSiO 2Na 2SiO3 DSiO 2H 2SiO35.下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 2
3、2.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA7.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As 2O3） ，根据化学式中元素组成可判断 As2O3属于（ ）A酸 B碱 C酸性氧化物 D碱性氧化物8.实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl29.下列试剂贮存方法错误的是（ ）A钠应保存在石蜡油或煤油中 B氢氟酸保存在玻璃瓶中 C新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D
4、烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存10.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A.Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+ 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C.K + 、Cu 2+ 、Cl 、Br D.Mg2+ 、Na + 、OH 、HCO 311.下列实验不能达到目的的是（ ）A用Na 2O2与水反应制氧气B用Cl 2与Ca(OH) 2反应制备漂粉精 C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO 42-D向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH 4+12.下列实验操作、实验现象、解释或
5、结论不对应的是（ ）选项 实验操作 实验现象 解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D 向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-13.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3 CO 32 + H2O
6、C钠和冷水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2O14.某试剂瓶上贴有如下标签， 对该试剂理解正确的是（ ）A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na +、Cl -、H 2OB若取 50 毫升溶液，其中的 c(Cl-)=0.05 mol/LC若取该溶液与 0.1 mol/L AgNO3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液 10 mLD该溶液与 1.0 mol/L Na2SO4溶液的 c(Na+)相等15.某无色气体，可能含 HCl、CO 2、HI、SO 2中的一种或几种，将其通入氯水中
7、，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A一定存在 HCl B一定存在 SO2C肯定没有 CO2 D不能肯定是否含有 HI16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述不正确的是（ ） AAlN 中 N 元素显-3 价 B上述反应中，Al 2O3是氧化剂 C上述反应中 N2被还原 D上述反应中碳发生氧化反应 第卷二、非选择题（共 52 分）17.（1）现有物质：
8、NaCl 晶体 CO 2 氨水 蔗糖 BaSO 4固体 铜 熔融的 KNO3 试回答（填序号）：能导电的是_；属于电解质的是_。（2）一定量的金属铝跟足量 NaOH 溶液反应，放出 3.36LH2（标准状况下） ，则该铝的质量是_g，如反应后溶液的体积为 500mL，则反应后溶液中 NaAlO2的物质的量浓度为_mol/L。（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有 NO 和 NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是_，分子数之比是_。（4）设 NA表示阿伏加德罗常数，如果 x g 某气体含有的分子数是 y，则 z g 该气体在标准状况下的体积是_L（用含 NA的式子表示） 。18.工业上利用电解饱
9、和食盐水生产氯气(Cl 2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H 21.0 mol/L NaCl 溶液(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_ 题干中反应改写成离子方程式是 (2)电解食盐水的过程中，氧化产物是 (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca 2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:, .（4）实验室欲用固体 NaOH 来配制 90ml 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液来用于以上除杂，需要称量
10、固体 NaOH_g。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是_（填字母） 。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水19.用nO 2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如下图所示。（1）B 中选用的试剂是_，其作用是_；C 中选用的试剂的作用是_（2）D 中反应的化学方程式是_ （3）某学生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体 X 的主要成分是氯气。回答下列问题：
11、与研究目的直接相关的 B、C 中的实验现象是_。 如果通入气体中混有 SO2，能否看到相同的现象？ _（填“能” 、 “不能”或者“” “不能确定” ） ，用化学方程式进行解释: _从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个_装置，用化学方程式解释其原理_20.中国科学院官方微信于 2017 年 3 月发表灰霾专题 ，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 ,aSO 2 bNO x cVOCs d NH 3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示
12、；写出稀燃过程中 NO 发生的主要反应的方程式_。（3）SO 2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理 SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理 化学方程式SO 2 +H2O H2SO3SO 2 + CaO = CaSO3物质类别酸性氧化物S 元素价态S 为+4价 SO 2 + 2H2S = 3S + 2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断 A 的化学式并说明判断理由：_。21.把 5.1 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6 L H2（标准状况下） 。（1）
13、合金中镁的物质的量为_。（2）写出该合金溶于足量 NaOH 溶液的化学方程式：_。在一定质量的 AlCl3和 MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的关系如图所示。 （1）生成 Mg(OH)2的质量为_。（2）X=_；Y=_。A2NH3（气） SO2(气) 2NO2(气 ) 2H2O(液相 )2NH4+（液相） 2HONO( 气)A（液相）+ +20182019 学年度第一学期全县期末联考试题 (卷)高一级 化学答案选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D B C C A D
14、C A B A C D B C B B17、 （每空 1 分，共 7 分） （1） ； （2）2.7；0.2 （3）15：23；1:1（4）18、 （每空 2 分，共 16 分） （1） . 2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H 2（2）Cl 2（3）H + +OH=H2O；CO 3 2- + 2H+ =H2O+ CO2（4）2.0 A19、 （每空 2 分，共 17 分） （1）饱和食盐水 除 HCl 气体 浓 H2SO4（2） （3） B 中无明显变化，C 中有色布条褪色不能（1 分） SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾气处理 2NaOH + CI 2 = NaCl +
15、NaClO + H2O20、（每空 1 分，共 7 分） （1）（2） 2NO + O 2 = 2 NO2（3）SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O 2SO 2+ O2 = 2SO3（4）SO 42- ，因为反应之前 S 为+4 价，N 为+4 价，反应之后 HONO 中 N 元素的价态为+3 价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是 S 元素化合价升高：从+4 升高到+6 价，在液相应以 SO42-形式存在。 （2 分）21、 （每空 1 分，共 5 分） （1）0.1mol 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2（2）5.8g 0.5 0.622.4yz xNA催化剂电解
