1、2018 年秋高一年级 9 月月考化学试题第卷：选择题 共 48 分相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Al=27 K=39 一、选择题:(本题共 16 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，请将正确的选项填在答题卡上 共 48 分。)1分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的仪器是（ ）A B C D圆底烧瓶 普通漏斗 分液漏斗 蒸发皿2为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有
2、 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D.3下列有关实验操作或测量合理的是（ ）A 用规格为 10ml 的量筒量取 7.7ml 碳酸钠溶液B 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C 某生在用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁接触D 向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再向其中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液含有 SO42 4在体积相同的两个密闭容器中分别充满 CO2、SO 2气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A、两种气体的压强相等 B、CO 2比 SO2质量小 C、两种气体的分子数相
3、等 D、CO 2比 SO2分子数多5若 a g CO2含 b 个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A ab/28 B ab/14 C28/ b D44 b/a6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等物质的量的 H3和 H2具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C密度 D质量7化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 总物质的量 A BC D82015 年 3 月 3 日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄露。液溴有毒，有强烈腐蚀性。某环保小组用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签（ ）9、标准状况下，112ml 某气体的质量
4、为 0.29g，该气体的摩尔质量为（ ）A29g/mol B29g C58 g/mol D58g10.下列说法正确的是( )A标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量为 1 molB常温常压下，9 克水的物质的量为 0.5 molC32 g 氧气所含的原子数目为 6.021023D常温常压下，0.56.0210 23个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L11.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）12为了检验 SO ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )24A方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶
5、解 BaCl2溶 液 足 量 稀 盐 酸 B方案乙：试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀 足 量 稀 盐 酸 BaCl2溶 液 C方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 足 量 稀 硝 酸 D方案丁：试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解 向 沉 淀 中 加 入 足 量 盐 酸 13、同温同压下，用等质量的 H2、CH 4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（ ）14、.设 NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ）AN A个氯气分子的体积为 22.4LB常温常压下，28gCO 中所含碳原子数为 NAC标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同D标准状况下，22.4L
6、 由 NH3和 CH4组成的混合气体，所含分子数为 NA 15.某溶液中含有 K+、Al 3+、SO 42-、 NO 3-四种离子，已知 K+、Al 3+、SO 42-的个数比 5:4:2，则 Al3+ 、NO 3-的个数比为（ ）A 1:2 B2:3 C4:13 D13:416.某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K 2SO4、NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8.若配制该营养液，要配制 2L 该营养液，需要 428g 的 NH4Cl，则此时营养液中的K+、Cl -的物质的量分别为（ ）A9mo 和 9mol B4.5mol 和 4.5mol C5mol 和 4mol D8m
7、ol 和 9mol第 II 卷：非选择题 共 52 分17.(共 12 分)完成下列各空：(1)等质量的 SO2和 SO3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_L(用含 NA的式子表示)。 （2 分）（4 ） 11.1gACl2 中含有 0.2molCl-，则 A 的相对原子质量为 。 （2 分）（5 ）某硫酸铝溶液中含有 5.4gAl3+,则 SO42-的粒子数为 。 （2
8、 分）18、 （共 8 分）有 5 瓶白色固体，分别是 BaCl2、NaOH、NaNO 3、CuSO 4、Na 2SO4现进行下列实验。请回答下列问题：（1）写出各溶液溶质的化学式：A、 B、 C、 D、 。（2）写出溶液 A 与溶液 B 混合后反应的化学方程式： ；（2 分）（3）写出溶液 B 与溶液 D 反应后的化学方程式: ；（2 分）19 (每空 1 分，共 8 分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填字母，下同 )；除去自来水中的 Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择
9、装置_，该分离方法的名称为 。(3)装置 A 中的名称是 ，B 中的仪器名称 。(4)在用装置 B 进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 ，分液时要注意及时_，防止上层液体流下。20.（每空 2 分，共 6 分）标准状况下有以下四种气体：8.96 L CH4 3.0110 23个HCl 19.2gSO 2 0.2molNH 3（1）以上四种气体中，物质的量由小到大的顺序是 （填序号，下同） ；（2）体积由小到大的顺序是 ，（3）原子数由大到小顺序的是 。21(每小题 2 分，共 8 分)海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4以及
10、泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图所示。（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去_、_(填化学式)。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、 、 (填化学式)。（4）第步加入盐酸是为了除去滤液中的 、 （填离子符号）22.（每空 2 分，共 10 分）现有 58.0g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 33.6 L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数约为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）CO 和 CO2物质的量之比为 ；(4)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。
