1、高三化学月考试题温馨提示：考试时间：90 分钟，满分 100 分 总计 2 个大题，21 小题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 第卷（共 48分）一、选择题（每题有只有 1 个正确答案，16 个小题每题 3 分，共 48 分）1下列分类正确的是A酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 B共价化合物：硫酸、水、纯碱C硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷 D放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化 、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应2有关分散系的下列说法正确的
2、是A浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体3设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol 甲基（CH 3）中含有电子数为 7NAB25时，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 混合溶液中，OH 离子数为 107 NACpH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 1:1D两份 2.7g 铝分别与 100mL 浓度为 2 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为 0.3NA4下列
3、说法或表达正确的是 次氯酸的结构式为 HClO 含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D 5取 100mL 0.3molL1 和 300mL 0.25molL1 的硫酸注入 500mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（ ）A0.21 molL 1 B0.42 molL 1 C0.56 molL 1 D0.26 molL 16有下列三个反应：Cl 2+FeI2 FeCl2
4、+I2 2Fe 2+Br2 2Fe3+2BrCo 2O3+6HCl 2CoCl2 +Cl2+3H 2O，下列说法正确的是( )A反应的氧化产物分别是 I2、Fe 3+、CoCl 2 B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当 1molCo2O3参加反应时，2molHCl 被氧化 D可以推理得到 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br27下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH 、Fe 2+、MnO 4 、SO 42 BFe 3 、K 、 SCN 、Cl CNa 、Cu 2 、Cl 、OH DFe 2 、Na 、SO 42 、 Fe(CN)638. 常温
5、下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: 32FeMgSCNl、 、 、B. 的溶液中: 12c(H)0O23KaO、 、 、C. 的溶液中: 21Fe molL 244HnS、 、 、D. 能使甲基橙变红的溶液中: 23NaC、 、 、9下列反应的离子方程式错误的是( )A向硫酸铝的溶液中加入过量的 KOH 溶液：Al 3+4OH-= AlO2-+2H2OB向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag +2NH3H2O=Ag(NH 3)2 +2H2OCCa(HCO 3)2 溶液与过量 Ca(OH)2 反应：Ca 2+2OH -2 HCO 3- =CaCO3CO 32-2H
6、2OD次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：ClO -+CO2+H2O= HCO3-+HClO10X、Y、Z、M 四种金属，已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y：X 和 Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和 Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于 Y 的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXYZM BXZMY CMZXY DXZYM11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用湿润的蓝
7、色石蕊试纸验满 D制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置13.下列制取 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的S是A.制取 B.验证漂白性 C.收集 D.尾气处理2SO2SO14下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是选项 实验操作及现象 实验结论或实验目的A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中有 Na+，无 K+B 向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 非金属性：Cl SiC 向 Ba（NO 3） 2 溶液中通入 SO2，有白色沉淀产生 SO2 具有还原性D 将含少量 KNO3 杂质
8、的 NaCl 晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 除去 NaCl 中的 KNO3 杂质15己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 （ ）A +3 B +4 C +5 D+616.纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）A.X 可能是金属铜 B.Y 不可能是氢气C.Z 可能是氯化钠 D.Z 可能是三氧化硫二、填空题（52 分）17(10 分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。（1） 盛有浓盐酸的仪器名称是 。（2）按气流从左到右，正确的连接是：a 接（
9、 ） 、 （ ）接（ ） 、 （ ）接（ ） 、 （ ）接（ ） （填各接口字母）（3）装置 F 的作用是 ，装置 B 的作用是 。（4）装置 E 中发生反应的化学方程式是 。18(10 分)现有等物质的量的 NaHCO3、KHCO 3 的混合物 a g 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时用带字母的公式表示，可以不化简。（1）该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（3）如果盐酸过量，生成 CO2 的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2
10、 的体积，还需要知道 。（5）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2 的体积范围是 。19(10 分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇KSCN 溶液显红色 请回答下列问题： （1）A 是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号） （3）反应的化学方程式为 ；甲与 B 反应的离子方程式为 （4）在空气中将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是 20.（12 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成
11、分为 ，含 和 等杂23AlO2Si3Fe质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注: 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。2SiO（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入 溶液，溶液的 pH_ (填“增大” 、3NaHCO“不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是23Al_。 （4） “电解”是电解 溶液，原理如图所示。23NaCO阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。 （5）铝粉在 1000时可与 反应制备 。在铝粉中添加少量 固体并充分混合，2NAl 4NHCl有利于 的制备，其主要原因是 _。 Al16(10 分) 氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示） ，01 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”） ；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“ 增大”或“减小”） 。（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
