1、2018-2019学年第一学期期末考试 试卷高二 化学 命题人：黎小菱（时间：90 分钟 满分：100 分） 总分 相对原子质量：H:1 C:12 O：16 S：32 N：14 Cl：35.5第一卷 选择题（36 分）一.选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列化学用语表达正确的是( )A一氯乙烷的结构式 CH3Cl B丙烷的结构简式 CH3CH2CH3C四氯化碳的电子式 D苯的分子式2.某氨水中 c（ ）0 5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）0 5 mol NH4+ NH4+/ L 的 NH
2、4Cl 固体后，NH 3H2O 的电离程度将（ ）A减少 B不变 C增大 D无法判断3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) AFeCl 3 BFe(OH) 3 CFeO DFe 2O34.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 AC 2H6 与 C5H12 BC 3H6 与 C4H8 C甲醇与乙二醇 D 与 5.分子式为 C5H11Cl 的链状有机物有(不考虑立体异构)( ) A6 种 B7 种 C8 种 D9 种6.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是( )A燃料电池工作时，正极反应： O22H 2O4e =4OHBa 极是铁，b 极
3、是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等2. 选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7.下列关于反应能量的说法正确的是( ) B若一定条件下，A = = B H 0 ，说明 B 物质比 A 物质稳定AZn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(
4、s) H216 kJmol1 ，则反应物总能量大于生成物总能量DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH 的溶液与含 1 mol CH3COOH 混合后放出 57.3 kJ 的热量8.可逆反应 N23H 2 2NH2 的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3v 正 (N2)v 正 (H2) B3v 正 (N2) v 逆 (H2)C2v 正 (H2) 3v 逆 (NH3) Dv 正 (N2)2v 逆 (NH3)9. 在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( )
5、 Ac OH c HS c H+c H2S Bc OH c HS c H+2 cH2SCcNa +c S2 c HS cH 2S Dc Na+2 cS2 2 cHS 2 cH2S10.化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2 (aq)MnS(s)CuS(s)Mn 2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu 2 )c (Mn2 )BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度大C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn 2 )变大D该反应平衡常数 KKspMnSKspCuS11.下列实验操作中错误的是( ) A蒸馏时
6、，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中液面之下B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C可用酒精萃取碘水中的碘D提纯苯甲酸，可用重结晶的方法分离12在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 32 的化合物是( )第卷 非选择题（64 分）13.（12 分） 下列化合物中，有的有多个官能团。在上述有机物中，(1)属于烃的是_(填序号，下同 )； (2)可以看做醛的是 _；C101 kPa 时，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 ，则 H2的燃烧热为 571.6 kJmol1kJmol1(3)可以看做酯的是_； (4)属于卤代烃烃的是_；(5)既
7、属于醇又属于羧酸的是_； (6)属于芳香族化合物的是_。14.（10 分）请按要求回答下列问题。（1 ）按系统命名法命名下列各物质。（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式。2,4二甲基戊烷 3-甲基-1- 戊炔 15.（10 分）请按要求回答下列问题。(1)根据上图回答：打开 K2，闭合 K1。A 电极可观察到的现象是_；B 极的电极反应式为_。打开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为_。(2)实验完成后，A 电极增重 6.4 g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。(3)该装置中的电解质溶液为 CuSO4 溶液，该溶液显酸该性的原因为（用离子方程式表示） 。16.（8 分）下图
8、是一个化学过程的示意图。(1)图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中 OH 移向_极(填“CH 3OH”或“O 2”)。(2)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“A”或“B”)。(3)丙池中 D 电极为 极（填“正” 、 “负” 、 “阴” 、 “阳” ） 。17.（10 分）(1)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该电化学腐蚀属于 腐蚀，正极反应式为_；（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_ 处。若
9、X 为锌，开关 K 置于 处使该装置构成一原电池，该电化学防护法称为_。18.（14 分） （1）已知某有机物与水互溶且沸点为 290，若要将其与水分离，可以用的分离方法为 ，判断该物质已被完全分离出的现象是_。（2）将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2，消耗氧气 0.3mol。则该物质的实验式是_；用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图 a 所示质谱图，则其相对分子质量为_，该物质的分子式是_。根据价键理论，预测 A 的可能结构并写出结构简式 _。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图 b 所示，则 A 的结构简式为_
10、。答案13、 （每空 2 分）(1)F、G (2)C (3)D、E (4)A (5)B (6)B、C 、D14、 （每空 2 分） （1）2,2,4三甲基 3 乙基己烷3,3-二甲基-1-丁炔1,2,4-三甲基苯（2）15、 （每空 2 分）(1)锌不断溶解（电极变细） Cu2 2e =Cu4OH 4e =2H2OO 2(2)1.12； （ 3）Cu 2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+16、 （每空 2 分）(1) 原电池 ；O 2 (2)A (3)阴17、 （每空 2 分）(1) 吸氧 O2 + 4e +2H2O = 4OH（2 ） N M ; 牺牲阳极的阴极保护法18、 （每空 2 分） （1）蒸馏 ； 温度计的温度开始下降（2 ） C2H6O ； 46 ； C2H6OCH 3-O-CH3 、CH 3CH2OHCH 3CH2OH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B A D A C C AB BC BD AB AC D
