1、综合测试(五)(时间:90 分钟 满分:100 分)综合测试第 53 页 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23Mg24 Si28 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是( )A.CuSO45H2O B.氯水C.漂白粉 D.水玻璃答案 A2.下列仪器常用于固体灼烧的是( )答案 C3.下列属于电解质的是( )A.蔗糖 B.氯化钠溶液C.FeSO47H2O D.氨气答案 C4.下列属于氧化还原反应的是( )
2、A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CaCO3 CaO+CO2C.SO3+H2O H2SO4D.CuCl2+2KOH Cu(OH)2+2KCl答案 A5.(2018台州中学第一次统练) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )A.KNO3 B.Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.H2SO4答案 B解析 KNO3 是强酸强碱盐,溶液显中性,故 A 错误;Fe 2(SO4)3 属于强酸弱碱盐,Fe 3+发生水解:Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+,溶液显酸性,故 B 正确;Na 2CO3 属于强碱弱酸盐 ,C 发生水解:C +H2O HC2-3 2-3+OH-,溶液显碱性 ,故 C
3、 错误;H 2SO4 是酸,不发生水解,故 D 错误。-36.下列有关氯气的说法正确的是( )A.氯元素在自然界中既可以以化合态存在 ,也可以以游离态存在B.氯气可以用于自来水消毒C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质 ,只是状态不同,都属于纯净物答案 B解析氯气的化学性质活泼,氯元素在自然界中只以化合态存在;氯气密度比空气大,能溶于水,因此采用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集;氯水是氯气的水溶液,属于混合物,氯气和液氯都是纯净物。只有选项 B 正确。7.下列化学用语表述不正确的是( )A.硫离子的结构示意图: +16288B.H2O 分子的球棍模型:C
4、.乙烯分子的结构简式:CH 2 CH2D.CO2 的电子式 :答案 B解析 B 项是水分子的比例模型 ,故 B 错误。8.下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.滴定管装滴定液时应先用蒸馏水洗净B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案 D解析滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,锥形瓶可以垫上石棉网进行微热,蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏瓶支管口对齐,A、B、C 三项错误。9.(2018嘉兴 9 月份考试)下列反应中有非金属元素被氧化的是 ( )A.H2+CuO Cu+H2O B.2FeCl2+Cl2 2FeCl3C.C
5、aO+H2O Ca(OH)2 D.Mg+2HCl MgCl2+H2答案 A解析 A 项,根据反应方程式,H 2 中氢元素的化合价由 0 价+1 价,化合价升高,即 H2 为还原剂,被氧化,故 A 正确;B 项,Cl 2 中氯元素的化合价由 0 价-1 价,化合价降低,Cl 2 表现氧化性,被还原,故 B 错误;C 项,该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故 C 错误;D 项,HCl 中氢元素的化合价由+1 价0 价,化合价降低,HCl 作氧化剂,被还原,故 D 错误。10.下列说法正确的是( )A.用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 0B.检验某溶液含有 N :取试样少许于
6、试管中,加入足量 NaOH 溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检+4验,试纸变蓝C.保存液溴时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏小答案 B11.(2018台州中学第一次统练) 下列说法不正确的是( )A.硫元素的不同单质 S2 和 S8 互为同素异形体B.CH4 与 C3H8 一定互为同系物C.35Cl 与 37Cl 是氯元素的两种核素,互为同位素D.与 互为同分异构体答案 D解析 S2 和 S8 是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,故 A 正确;CH 4 和 C3H8 的通式均为
7、CnH2n+2,属于烷烃,一定互为同系物,故 B 正确; 35Cl 与 37Cl 是具有相同质子数和不同中子数的氯原子 ,互为同位素,故 C 正确; 与 表示的是同一种物质:2-甲基丁烷,故 D 错误。12.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-a kJ mol -1,一定条件下,将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中,反应 10 min,测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是 ( )A.10 min 内,Y 的平均反应速率为 0.03 molL-1min-1B.10 min 内,Z 的反应速率为 0.01 molL-1min-1C.10 m
8、in 内,消耗 0.1 mol X,生成 0.4 mol ZD.10 min 内,X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ答案 A解析 v(Y)= =0.03 molL-1min-1;v(Z)= v(Y)=0.02 molL-1min-1;10 min 内,消耗 X 为 0.2 mol,0.62 10 23生成 Z 为 0.4 mol;消耗 0.6 mol Y,反应放出热量为 0.2a kJ。13.(2018嘉兴 9 月份考试)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.过量 CO2 通到 NaClO 溶液中:H 2O+CO2+ClO- HClO+HC-3B.用食醋除去水垢的原理:2H +CaCO3
9、CO2+H2OC.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H2OD.FeBr2 溶液中通入过量的氯气 : 2Fe2+2Br-+3Cl2 2Fe3+Br2+6Cl-答案 A解析次氯酸的酸性弱于碳酸,因此向 NaClO 溶液中通入过量的 CO2,发生的离子反应是 CO2+ClO-+H2O HClO+HC ,故 A 正确;食醋的主要成分是醋酸,CH 3COOH 属于弱酸,不能拆写成离子形式,故-3B 错误; 铁与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2,反应的离子方程式为 Fe+2H+ Fe2+H2,故 C 错误; 通入过量的氯气,发生的离子反应是 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2
10、+6Cl-,故 D 错误。14.(2018台州中学第一次统练) 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,第 3 周期中 Z 元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是( )XYZ WQA.Z 位于第 3 周期第A 族B.X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y 元素的气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键D.X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案 C解析第 3 周期中 Z 元素的简单离子半径最小,则 Z 为 Al,由短周期元素在周期表中的位置可知,X 为N 元素,Y 为 O 元素
11、,W 为 S 元素,Q 为 Cl 元素。铝元素位于第 3 周期第A 族,A 正确;X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数 ,分别是+5、+3 、+6、+7,B 正确;氢键只能影响物质的物理性质,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性:OS,故氢化物的稳定性:H2OH2S,C 错误;X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物为硝酸铵,硝酸铵中含有离子键、共价键,D 正确。15.(2018嘉兴 9 月份考试)下列说法不正确的是 ( )A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物质 ,可通过分馏进一步分离B.环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应而褪色,说明发生了取代反应
12、C.甲醇含有羟基,能和金属钠反应产生氢气D.含有 5 个碳原子的烃分子中最多含有 4 个碳碳单键答案 D解析分子中含 5 个碳原子的烃可能是环戊烷,其结构简式为 ,有 5 个 CC 单键,故 D 说法错误。16.下列说法不正确的是( )A.高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B.含淀粉或纤维素的物质可以作为酿酒原料C.鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合 ,形成更复杂的多肽化合物答案 C解析鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液,蛋白质凝聚,属于盐析,蛋白质并未变性,选项 C 错误。17.(2018台州中学第一次统练) 一种用于驱动
13、潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如下图所示,下列有关该电池的说法正确的是( )A.该电池工作时,每消耗 22.4 L NH3 转移 3 mol 电子B.电子由电极 A 经外电路流向电极 BC.电池工作时,OH -向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为 O2+4H+4e- 2H2O答案 B解析温度、压强未知,无法计算 22.4 L NH3 的物质的量,A 错误;电极 B 上氧气得到电子被还原,故电极 B 为正极,电极 A 为负极,电子由电极 A 经外电路流向电极 B,B 正确;电池工作时,OH -向负极(电极A)移动 ,C 错误;该电池的电解质溶液为 NaOH 溶液,电极 B 上发生的
14、电极反应为 O2+2H2O+4e-4OH-,D 错误。18.下列说法不正确的是( )A.常温下 pH=11 的氨水中 c(OH-)=10-3molL-1B.pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中,c(H +)c(OH-)C.NaHCO3 溶液中,存在 c(H+)=c(OH-)+c(C )2-3D.0.1 molL-1 的 NH4Cl 溶液中: c(Cl-)c(N )c(H+)c(OH-)+4答案 C解析常温下 KW=110-14,pH=11,c(OH-)= molL-1=10-3 molL-1,选项 A 正确;pH=3 的 CH3COOH110
15、-1410-11溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液,其氢离子浓度和 OH-浓度相等,但醋酸是弱酸,故其物质的量浓度大于氢氧化钠溶液,等体积混合后溶液显酸性,选项 B 正确; 根据质子守恒 :c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C ),2-3选项 C 错误;由于铵根离子水解,NH 4Cl 溶液显酸性,选项 D 正确。19.在一定温度下,在体积为 2 L 的恒容密闭容器中,某一反应中 X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为 2X 3Y+ZB.t 时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若 t=4,则 0t
16、的 X 的化学反应速率为 0.1 molL-1min-1D.温度、体积不变,t 时刻充入 1 mol He 使压强增大,正、逆反应速率都增大答案 C20.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏 ,才能形成自由移动的离子B.金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电C.干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成 ,故熔点很高、硬度很大答案 B解析 NaCl 是离子化合物,在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏,故 A 错误;金刚石为原子晶体,化学键只有共价键,不能导电,故 B 正确; 干冰属于分子
17、晶体 ,干冰升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,化学键不变,故 C 错误 ;石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子形成 3 个共价键,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个电子,形成了类似苯的结构,其电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,所以石墨的熔点很高,但硬度较小,故 D 错误。21.一定温度下,向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度相等C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为
18、 122D.单位时间内消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z答案 A解析该容器容积固定,该反应前后气体物质的量不相等,因此当压强不随时间变化时,即容器内气体物质的量不再改变,反应达到平衡,选项 A 正确;容器内各物质的浓度相等,X、Y 、Z 的浓度之比为122 均不能表明各物质浓度不变,因此 B、C 错误;单位时间内消耗 0.1 mol X 必定生成 0.2 mol Z,选项 D 错误。22.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.6.0 g 二氧化硅所含的分子数为 0.1NAB.标准状况下,5.6 L 氦气中含有的原子数为 0.25NAC.氢原子数为 0.4
19、NA 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1 醋酸溶液中 H+数为 0.05NA答案 B解析二氧化硅是原子晶体,故 A 错误;标准状况下,氦是单原子分子组成的气体,故 B 正确; 氢原子数为0.4NA 的甲醇分子为 0.1 mol,含有 0.5 mol 共价键,故 C 错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,故 D 错误。23.(2018台州中学第一次统练) 常温下,0.1 molL -1 NH4HCO3 溶液液的 pH=7.8。已知含氮(或含碳) 微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数) 与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A
20、.当溶液的 pH=9 时,溶液中存在下列关系: c(N )c(HC )c(NH3 H2O)c(C )+4 -3 2-3B.0.1 molL-1 NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系: c(N )+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(C )+4 2-3+c(H2CO3)+c(HC )-3C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,N 和 HC 的浓度均逐渐减小+4 -3D.通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)答案 D解析根据图像可知,当溶液的 pH=9 时,溶液中存在下列关系:c(HC )c(N )c(NH3H2O)c(C ),-3 +4 2-3A 错误;
21、根据物料守恒,NH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系 :c(N )+c(NH3H2O)=c(C )+c(H2CO3)+4 2-3+c(HC ),因 0.1 molL-1 NH4HCO3 溶液的 pH=7.8,故 c(H+)Ka1(H2CO3),D 正确。+424.向含 x mol NH4Fe(SO4)2 的溶液中逐滴加入 y mol Ba(OH)2 溶液,下列说法中正确的是( )A.当 x=2y 时,发生的离子反应为 2N +S +Ba2+2OH- 2NH3H2O+BaSO4+4 2-4B.当 x y 时,发生的离子反应为 2Fe3+3S +3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4
22、2-4C.当 2x=y 时,发生的离子反应为 2Fe3+2N +2S +2Ba2+6OH- 2Fe(OH)+4 2-43+2BaSO4+2NH3H2OD.当 xy1.5x 时,沉淀质量为(233x+ )g10723答案 B解析当 xy 时,Fe 3+和 S 均有剩余,N 没有参加反应,发生的反应为 2Fe3+3S +3Ba2+6OH-2-4 +4 2-42Fe(OH)3+3BaSO4,故 B 正确。25.称取铁粉和氧化铜的混合物 6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是( )A.原混合物中铜元素的质量不一定为 0.64 gB.生成气体体积为 2.016 LC.实验中参加反
23、应的硫酸的物质的量为 0.1 molD.原混合物中铁的质量分数为 78.5%答案 C解析由题意可知可燃性气体是氢气,浅绿色溶液中的金属离子是亚铁离子,0.64 g 为铜单质,选项 A 错误;混合物溶于酸生成铜离子 ,铜离子被铁置换生成铜单质,剩余的单质铁与硫酸反应生成氢气,铜0.64 g 即 0.01 mol,则原有氧化铜 0.8 g,铁为 5.6 g,选项 B 没有说明温度和压强,所以错误;生成铜单质消耗铁 0.01 mol,氧化铜和铁消耗硫酸的物质的量之和为 0.1 mol,选项 C 正确; 铁的质量分数= 100%=87.5%,选项 D 错误。5.6 6.4 二、非选择题(本大题共 7
24、小题,共 50 分)26.(6 分) 已知有机物化合 AF 存在下列关系:(1)写出 C 的结构简式 。 (2)反应类型是 ,已知 F 的结构中无双键,则 F 的结构简式为 。 (3)写出 B 和乙酸发生酯化反应的化学方程式: 。 (4)糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质,下列说法正确的是 。 A.化合物 A 与银氨溶液混合后,水浴加热生成银镜,说明 A 中存在醛基B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团C.将绿豆大小的钠块投入 B 中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物 ,乙酸乙酯在下层答案(1
25、)CH 3CHO(2)加成反应 CH 2ClCH2Cl(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(4)A27.(6 分) 取钠镁合金 7.0 g 进行如下实验:(1)写出 Mg 在 CO2 中燃烧的化学方程式 。 (2)向溶液 1 中加过量的 NaOH 溶液,发生反应的离子方程式为 。 (3)写出合金的化学组成 。 答案(1)2Mg+CO 2 2MgO+C(2)H+OH- H2O、Mg 2+2OH- Mg(OH)2(3)Na2Mg28.(4 分) 某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计实验如图所示。(1)实验、均能鉴别这两种物质,与实验相比,实验 最
26、主要的优点是 ( 填选项序号)。 A.实验比复杂B.实验比安全C.实验比操作简便D.实验可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 ,而不行(2)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管 A 中装入的固体最好是 。 答案(1)D (2)Na 2CO329.(4 分)(2018嘉兴 9 月份考试)标准状况下,向一定量的 NaOH 固体中逐滴加入 1.00 molL-1NH4HSO4 溶液充分反应 ,反应产生的 NH3 随 NH4HSO4 溶液体积的变化如图所示(假设生成的 NH3全部逸出),请计算:(1)X 的值为 。 (2)NaOH 的物质的量为 mol。 答案(1)0.05 (2)0.40解
27、析(1)题中发生反应的化学方程式为 2NaOH+NH4HSO4 NH3+2H2O+Na2SO4,加入 X 体积的NH4HSO4 溶液 ,NaOH 有剩余,因此根据 NH4HSO4 进行计算,加入 NH4HSO4 的物质的量等于 NH3 的物质的量,即 n(NH4HSO4)= =0.05 mol,X 的值为 0.05;(2)根据图像可知,加入 0.35 L 1.12 22.4 -1NH4HSO4 溶液时 ,NaOH 已全部反应,有 0.35 mol H+与 OH-发生反应,0.05 mol N 与 OH-发生反应,+4即 NaOH 的物质的量为(0.35+0.05)mol=0.40 mol。30
28、.(10 分) 为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。(1)用 CH4 催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。已知:CH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-867.0 kJmol-1NO2(g) N2O4(g) H2=-28.5 kJmol-112写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N 2 和 H2O(g)的热化学方程式: 。 (2)一定条件下,将 NO2 与 SO2 以体积比 12 置于恒温恒容的密闭容器中,发生反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时 NO2 与 SO2
29、 体积比为 15,则平衡常数 K= (填数值)。 (3)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用右图所示装置 (均为惰性电极)从海水中提取 CO2(海水中无机碳 95%以 HC 存在),有利于减少环境中温室气体含量。-3a 室的电极反应式为 。 b 室中提取 CO2 的反应的离子方程式为 。 b 室排出的海水(pH6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对 b 室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。处理的方法是 。 答案(1)CH 4(g)+N2O4(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-810.0 kJmol-1 (2)1.8(3)2H
30、 2O-4e- O2+4H+(或 4OH-4e- O2+2H2O)H +HC H2O+CO2-3用 c 室排出的碱性溶液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近正常海水的 pH解析(1) H=H1-2H2;(2)设起始时 NO2 的物质的量浓度为 a、SO 2 的物质的量浓度为 2a,平衡时 NO 的物质的量浓度为 x。NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)a 2a 0 0起始(-1)x x x x变 化(-1)a-x 2a-x x x平衡(-1)x=0.75a K= =1.8-2-=15 ()(3)(2)(2)= (0.75)20.251.25(3)a 室为阳极室,电极反应为水失
31、去电子生成氧气和氢离子; 海水中的 HC 与氢离子反应生成-3CO2;c 室为阴极室,在阴极上水放电生成氢气和 OH-,b 室排出的海水(pH6)可用 c 室溶液中和。31.(10 分) 乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药 ,有“退热冰”之称,其制备原理如下:已知: +CH3COOH +H2O苯胺易被氧化。乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:物质 熔点/ 沸点/ 溶解性乙酰苯胺 114.3 305微溶于冷水,易溶于热水苯胺 -6 184.4 微溶于水醋酸 16.6 118 易溶于水实验步骤如下:步骤 1:在 a 中, 加入 9 mL(0.10 mol)苯胺、15 mL(0.
32、27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。步骤 2:控制温度计读数在 105 左右,小火加热回流至反应完全。步骤 3:趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤、洗涤,得到粗产品。步骤 4:将步骤 3 所得粗产品进一步提纯后 ,称得产品质量为 10.8 g。请回答下列问题:(1)仪器 a 的名称为 ,所选仪器 a 的最佳规格是 (填序号)。 A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL(2)步骤 2 中,控制温度计读数在 105 左右的原因是 。 (3)判断反应已基本完全的方法为 。 (4)步骤 3 中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“
33、趁热”的原因是 。 (5)本次实验的产率为 。 答案(1)圆底烧瓶 B(2)温度过低不能蒸出反应所生成的水;温度过高未反应的乙酸将被蒸出(3)锥形瓶中不再有水增加(4)冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理(5)80%解析(1)仪器 a 的名称为圆底烧瓶,试液的量不超过圆底烧瓶容积的二分之一,因此选择容积为 50 mL的圆底烧瓶即可;(2)为了使反应正向进行,因此必须随时蒸出生成的水,但又要防止乙酸蒸出 ;(3)若反应基本完成,则牛角管口已几乎没有水滴下;(4)防止乙酰苯胺因温度下降而残留在烧瓶内壁;(5)若 0.1 mol 苯胺完全反应可生成 0.1 mol 乙酰苯胺,故产率= 100%=80%。
34、10.8 0.1135 -132.(10 分) 富马酸( 反式丁烯二酸) 与 Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:B D富马酸 富血铁回答下列问题:(1)富马酸的结构简式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A.A 的分子式为 C6H12,属于烷烃B.反应 AB 和反应 EF 均为取代反应C.E 若与一定量的 Br2 发生加成反应 ,可能生成 3 种产物D.1 mol F 与 NaOH 水溶液反应,最多可消耗 2 mol NaOH(3)写出 GH 的化学方程式: 。 (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是 。 (5)1
35、 mol 富马酸与足量的饱和 NaHCO3 溶液反应可放出 L CO 2(标准状况)。 答案(1)(2)BC(3)(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加 KSCN 溶液(5)44.8解析(1)环己烷与氯气在光照条件下反应,生成的 B 为卤代烃( ),B 发生消去反应生成 C(环己烯),C与溴发生加成反应生成 D( ),D 再发生消去反应生成 E( ),E 发生取代反应生成 F。H与强酸作用生成富马酸( )。(2)A 的分子式为 C6H12,属于环烷烃,A 选项错误;AB 与 EF 的反应均为与氯气光照条件下的取代反应,B 选项正确;E( )在与溴(Br 2)加成时,按照物质的量之比 11 反应,可发生 1,2-加成,1,4-加成 ;还可以按照物质的量之比 12 反应,因此可生成 3 种加成产物,C 选项正确; 与NaOH 水溶液反应时产生的 HCl 会消耗 NaOH,1 mol F 与 NaOH 水溶液反应最多消耗 1 mol NaOH,D 选项错误。(3)G 中既含有两个羧基 ,又含有氯原子 ,与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应,形成碳碳双键:(5)富马酸为二元羧酸,1 mol 富马酸与足量的饱和 NaHCO3 溶液反应可生成 2 mol CO2,标准状况下的体积为 44.8 L。
