1、2018-2019 学年第一学期高二期中考试化学学科试题出 卷 人 ： 李 敏本 卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 H： l C： 12 N： 14 O： 16 S:32 Al:27 Cu:64 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题 23 小题，每小题 3 分，共 69 分）1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球” 。下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了“纳米车”(如
2、右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和 4 个 C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与金刚石互为同分异构体3. U 是核电站的主要燃料，下列关于 U 的说法正确的是2359 2359A质子数为 235 B中子数为 92C电子数为 143 D质量数为 235 4漂白粉的有效成分是AHClO BNaClO CCa(ClO) 2 DCaCl 2 5下列物质中，属于非电解质的是 A酒精 BCl 2 CNaOH
3、 DH 2SO46当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液7. 下列化学用语正确的是A. 纯碱的化学式: NaOH B. 乙烯的结构简式：CH 2CH2C. 质子数为 6、中字数为 8 的原子: 86C D. 蔗糖的分子式 C12H22O118. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 分 离 碘 酒 中的 碘 和 酒 精 B. 实 验 室制 氨 气 C. 除 去 Cl2中 的 HCl D. 排 水 集 气法 收 集 NO9. 下列关于物质的叙述中不正确的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆
4、盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一10. 下列实验方法不能达到实验目的的是( )A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液B. 用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3C. 用分液法分离植物油和水的混合物D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐11下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACuCuSO 4 BSiO 2H 2SiO3 CCl 2HClO DNO 2HNO 312下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H 2 Mg + H2O电 解CFe 3O4 + 4CO 3Fe +
5、 4CO2 D2Al 2O3(熔融) 4Al + 3O2电 解13. 漂白粉的使用原理:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，该反应属于A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应14 某无色溶液中含有大量 Ba2 、H 、NO ，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) 3A. Cu2 B. CH3COO C. HCO D. NH 3 415下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 Ca2+D取溶液进行焰色反应显
6、黄色，一定含有 Na+16下列离子在溶液中能大量共存的是ANa +、Mg 2+、I、Fe 3+BNa + 、K + 、HCO 3、OHCNH 4 、H 、NO 3、HCO 3DK + 、Al 3+、SO 42 、NH 4+17. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB. 1 molL1 NaCl 溶液中含有的 Cl 数目为 NAC. 28 g N2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2NAD. 2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 0.1NA18. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 用 NaO
7、H 溶液除去 SiO2中混有的 Al2O3杂质，然后过滤B. CO2中混有 CO 杂质，将其通过足量的 CuO 粉末，加热C. 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D. CO 中混有的 HCl 杂质，将其通入饱和 Na2CO3溶液，洗气法除去19工业上利用反应 3Cl 22NH 3N 26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应中 Cl2是氧化剂C该反应中 N2是还原产物D该反应生成 1molN2有 6mol 电子转移20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 盐酸与氨水反应：H +OH-=H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
8、 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+C. Cl2与 H2O 的反应:Cl 2+ H2O2H + Cl +ClOD. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO 32-+2H+=H2O+CO221除去下列物质中的杂质（括号内是杂质） ，能采用加入过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是AFe 2O3（Al 2O3） BKCl（NaCl） CSiO 2（CaCO 3） DFeCl 2溶液（FeCl 3）22下列元素在一定条件下，能实现“ ” 单 质 氧 化 物 酸O22氧 化 物 H2O直接转化的元素是A.硫 B. 铝 C. 铁 D.硫23. 将 m1g 铜铝合金投入到 1 L 含
9、 H2SO4和 HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成 VL 氧化氮气体（标准状况） ，向反应后的溶液中逐滴加入 1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：A. 2C(H2SO4) + C(HNO3) = 0.8 molL-1B. m2m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为 34.7%D. V = 2.24D. 若用溶质质量分数为 21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要 Na2CO3溶液至少 150g二、非选择题（本题分 3 题，共 31 分）24 （15 分） 化学与生活(1) (5 分)材料是人类社会发展的重要
10、物质基础。高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是_(填字母)。a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭水泥是最常用的建筑材料，它属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是_结构。(选填“线型”或“体型”)。玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是_(填字母)。a. 表面镀锌 b. 表面刷油漆 c. 确保潮湿环境(2) (5 分)营养均衡是人体健康的保证。紫薯中含有丰富的蛋
11、白质、纤维素、淀粉、多种氨基酸、维生素和磷、铁等 10 多种天然矿物质元素。其中铁和硒含量丰富。维生素 A 属于_(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素，缺乏维生素 A 会导致_。下列属于人体中微量元素的是_(填字母)。a. 碳 b. 磷 c. 硒蛋白质的水解产物是_。甲醛可使蛋白质发生_ 。(3) (5 分)洁净安全的生存环境更是健康的保障。在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的_(填化学式)可用于制造建筑材料。天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式_。
12、通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。a. 中和法 b. 沉淀法 c. 氧化法向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：_。25 （6 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中 A、B、D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。EBFGMH2催 化 剂NaO2
13、Cu水 稀 释催 化 剂（1）物质 G 的化学式： 。 （2）物质 B 的电子式： 。（3）写出 AD 的化学方程式： ；GE 的离子方程式： 。26.(10 分)碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2 、H 、SO 42-、H 2O2和微量 Fe3 )制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：(1) 试剂 1 最好选用 。 a. Fe 2O3 b. CaCO3 c. CuO(2) 加入 Na2CO3沉淀前须除去 Fe3 ，否则 Fe2(SO4)3会与 Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成 NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方
14、程式_。 (3) 加入 Na2CO3沉淀时，反应液 pH 对产品中 SO42-的含量以及反应液中 Cu2 沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液 pH 最好控制在_。(4) 所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO 3yCu(OH)2zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：称取 12.0 克的样品；高温分解；测出生成 CO2的质量为 2.2 克；测出生成水蒸气的质量为 1.8 克。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。_。2018-2019 学年第一学期高二期中考试化学学科试题化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（本大题 23 小题，每小题 3 分，共 69
15、分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12选项 C B D C A C D D A D B B题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23选项 B D D D C B C B A D A二、非选择题（本题分 3 题，共 31 分）24 （15 分）化学与生活（1） （5 分）bb 体型 cc（每空 1 分）（2） （5 分）脂溶性，夜盲症，C，氨基酸，变性（每空 1 分）（3） （3 分）H 2SO4,CaSO4, 略，C,2CuO 28NH 3H2O=2Cu(NH3)4(OH)26H 2O（每空 1 分）25 （6 分） （1）HNO 3（1 分
16、） （2） （1 分）N（3）2CO 2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（2 分）3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O（2 分）26. (10 分)(1) c(2 分) (2) 6Na2CO33Fe 2(SO4)36H 2O=2NaFe3(OH)6(SO4)26CO 2 5Na 2SO4(2 分)(3) 8.5 或填 8.5 左右的值 (2 分)(4) 样品中含：n(CuCO3)0.05 mol (1 分)n(Cu(OH)2)0.05 mol (1 分)n(H2O)0.05 mol (1 分)样品的组成为：CuCO 3Cu(OH)2H2O (1 分)
