1、20182019 学年度上期期中考试高二化学试题考试说明：1本试卷共两大题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2第一大题为选择题，必须用 2B 铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。3可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, N 14 一、选择题：本题包括 16 小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题 3 分，共 48 分。1右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸
2、铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H （aq）OH （aq）H 2O（l ） H57.3 kJ/mol已知：CH 3COOH（aq）NaOH（aq）CH 3COONa（aq）H 2O（l ） HQ 1 kJ/molH2SO4(浓)NaOH（aq） Na2SO4（aq）H 2O（l） HQ 2 kJ/mol12 12HNO3（aq）KOH（aq ）KNO 3（aq）H 2O（l） HQ 3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q 2、Q 3 的绝对值大小的关系为 ( )AQ 1Q 2Q 3 BQ 2Q1Q3 CQ 2Q3Q1 DQ 2Q 3Q13工业
3、制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g ）+H 2（g ），已知在 25时：C（石墨）+ O2（g ）=CO（g） H=-111kJ/mol12H2（g）+ O2（g）=H 2O（g） H=-242kJ/mol12C（石墨）+O 2（g ）=CO 2（g） H=-394kJ/mol则 25时，1molCO 与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的 H 为（ ）A+41kJ/mol B-41kJ/mol C-283kJ/mol D-131kJ/mol4已知：4NH 3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH 3）、v （O 2）、v（NO ）、v（H 2O）表
4、示，则正确的关系是（ ）A BC D5一定温度下，对可逆反应 A（g）+2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC 生成的速率与 C 分解的速率相等 B单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化6在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g）zC（g ），平衡时测得A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Ax+y0DAB 为固体， A2、B 2 有一种为非气体，H
5、 0二、非选择题：本题包括 1721 题，共 52 分。17 （每空 2 分，共 10 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN 2（ g）与适量 O2（g）起反应生成 NO2（g），吸收 68 kJ 热量。_ _。（2）1molCu（s）与适量 O2 （g）起反应生成 CuO（s），放出 157 kJ 热量。_ _。（3）卫星发射时可用（ N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在 O2（g）中燃烧，生成 N2（g）和 H2o（ l），放出 622 kJ 热量。_ _。（4）汽油的重要成分是辛烷（C 8H18），1molC 8H18（l）在 O2（g）中燃烧，生成CO2（
6、g）和 H2O（l），放出 5 518 kJ 热量。_ _ 。（5）1molC（s）与适量 H2O（g）起反应生成 CO（g）和 H2（g） ，吸收 131.5kJ 热量。_ _。18 （每空 2 分，共 12 分） .将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A（ g）+B（g ）2C （g ），反应进行到 4s 末，测得 A 为 0.5mol，B 为 0.4mol，C 为0.2mol。则：（1）用生成物 C 浓度的增加来表示该反应的速率应为_ mol/（Ls）；（2）用反应物 A 浓度的减少来表示该反应的速率应为_ _ mol/（Ls）；（3）用反应物 B 浓度的减少
7、来表示该反应的速率应为_ _ mol/（Ls）。.恒温恒容下，将 2 mol A 气体和 2 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A（ g）B （g） xC（g）2D（s），2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 molL1 。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为 。（2）x 。（3）下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。A压强不再变化B气体密度不再变化CA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 2：1DA 的百分含量保持不变19 （每空 2 分，共 12 分）在一密闭容器中充入 1m
8、olH2 和 1molI2，压强为 p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H 2（g）+I 2（g）=2HI（g）H0（用“加快”、“ 减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入 1molH2，反应速率 （2）保持容器容积不变，向其中加入 1molN2（N 2 不参加反应），反应速率 （3）保持容器内压强不变，向其中加入 1molN2（N 2 不参加反应），反应速率 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molH2（g）和 1molI2（g ），反应速率 （5）提高起始的反应温度，反应速率 （6）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（ g） +H2O（ g）C
9、O 2（g）+H 2（g ）H 0 若起始时 c（CO）=2molL -1，c（H 2O）=3molL -1，达到平衡时 CO 的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K= 20 （每空 2 分，共 10 分）如右图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：(1)“O”点为什么不导电？_。(2)a、b、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 _ _ _ _。(3)a、b、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。(4)若使 c 点溶液中的 c（CH 3COO ）增大，在如下措施中，不可选择 (填字母，下同)。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加 KOH
10、固体 D加水E加 CH3COONa 固体 F加 Zn 粒 G加 MgO 固体 H加 Na2CO3 固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac（H ） BH 个数 CCH 3COOH 分子数 D. cH cCH3COOH21 （每空 2 分，共 8 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH 和 NH3H2O 的形式存 4在，该废水的处理流程如下：氨 氮 废 水 低 浓 度 氨 氮 废 水 含 HNO3废 水 达 标 废 水(1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： _。
11、(2)过程：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能 4 3量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 _。(3)过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。20182019 学年度上期期中考试高二化学参考答案1-5 C C B D A 6-10 C C C A C 11-16 C B D C A B1.答案：C2.答案：C 解析：H57.3 kJ/mol 表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，Q 35
12、7.3；CH 3COOH与 NaOH 发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1 kJ 比 57.3 kJ 小；浓硫酸与 NaOH 溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q 257.3。故答案选 C3.（课本 14 页第 6 题）答案：B解析：（1）已知在 25时：C(石墨 )+ O2(g)=CO(g) H=-111kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol12C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/mol由盖斯定律可知，-得：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H2(g)，故H=
13、H 3-H 2-H 1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；故选 B。4.（课本 19 页第 4 题）答案:D解析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答。5.（课本 32 页第 5 题）答案:A解析：A、C 生成的速率与 C 分解的速率相等，表明 A 的浓度是一定值，不再随着时间的改变而改变，达到了平衡状态，正确；B、单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC，任何时刻都符合，错误；C、该反应是一个反应前后体积不变的反应，任何时刻压强都不变，错误；D、该反应的混合气体的物质量不管平衡与否，始终保持不变，错
14、误。6.（课本 32 页第 6 题变式）答案:C解析：若不考虑平衡移动，则体积增大一倍后，各组分浓度将减半，而实际上 A 的浓度大于原来的一半，说明减压后平衡逆向移动，故该反应正向气体体积缩小。A 项，减小压强平衡左移，有 x+yz ，故 A 项错误；B 项，由上述分析可知平衡逆向移动，故 B 项错误；C 项，平衡左移，B 的转化率降低，故 C 项正确；D 项，平衡左移，必定使得 C 的体积分数减小，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 C。7.（课本 32 页第 7 题）答案:C解析:C 项，这是气体体积缩小的可逆反应，减小压强，正、逆反应速率都会减小，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反
15、应方向移动，故 C 项正确；A 项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故 A 项错误；B 项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故 B 项错误；D 项，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 C。8.（课本 32 页第 8 题）答案:C解析：达平衡后移走 1.0mol PC13 和 0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13 和 0.50mol C12 到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达到新平衡时，PC1 3 的物质的量小于原平衡的 ，即达平衡时 PC1312的物
16、质的量小于 0.40mol =0.20mol，故 C 项正确。综上所述，本题正确答案为 C。129.（课本 19 页第 5 题）答案:A解析：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，所以 v（A ）：v（B ） =2：3，v （B ）：v （C）=3：2，则 v（A）：v（B）：v（C） =2：3 ：2，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为 2A+3B=2C，故选 A。10.答案：C 解析：有些吸热反应也可以自发进行，如 2N2O5(g)=4NO2(g)O 2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以 A 不正确。高温高压条件下石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍
17、然是非自发的，所以 B 不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以 D 不正确。11.答案：C 解析：加水稀释氨水，NH 3H2ONH OH 的电离平衡正向移动，使其电离程度增大， 4故 B 错误。根据勒夏特列原理，溶液中 c(NH )、c(OH )均会减小，导电性减弱，故 C 正 4确。随着溶液的稀释，溶液中 c(OH )逐渐减小，c(H )逐渐增大，但无论如何稀释，c(H )都不会大于 1107 mol/L，只能无限接近于 1107 mol/L，因此 pH 只能无限接近于 7，不会小于 7，故 A 项、D 项都是错误的。12.答案：B 解析：标准状况下混合气体的物
18、质的量为 3 mol，67.2 L22.4 Lmol 1其中有 H2 1 mol，1 mol H2 燃烧生成液态水时放热 285.8 kJ。18 g18 gmol 1 571.6 kJ2CO 燃烧时放出的热量为 710.0 kJ285.8 kJ424.2 kJ(CO2 不燃烧)，故 n(CO)1.5 mol，CO 的体积分数为 100%50%。故答案选 B424.2 kJ282.8 kJmol 1 1.5 mol3 mol13.答案：D 解析：A 项中稀硫酸与锌反应时，粗锌与稀硫酸形成原电池，反应速率加快；B 项中浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气；C 项和 D 项中稀硫酸与硫酸铜混合加入到
19、锌中，锌会置换出铜而形成原电池，所以产生氢气的速率加快。14.答案：C15.答案：A16.答案： B 解析：由图可知压强相等时，升高温度，AB 的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，Hac。(3)加水稀释促进 CH3COOH 的电离，故电离程度最大的点为 c 点。(4)若加热，使平衡 CH3COOHCH3COO H 右移，则 c(CH3COO )增大，A 项正确；加很稀的 NaOH 溶液，虽然可使 CH3COOH 的电离平衡右移，但 c(CH3COO )由于稀释而不会增大，故 B 项不正确；C 项，加 KOH 固体，OH 与 H 反应使平衡右移，
20、c (CH3COO )增大，正确；D 项，加水虽使平衡右移，但 c(CH3COO )会减小，错误；E 项，加 CH3COONa 固体虽使平衡左移，但 c(CH3COO )增大，正确；加 Zn 锌、MgO、Na 2CO3 会将 H 反应掉，平衡右移，c(CH 3COO )增大，故 F、G、H 项正确。故不可选择的措施是 B、D(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 H 个数和 。cH cCH3COOH21.答案：(1)NH OH =NH3H2O 4(2)放热 反应物的总能量大于生成物的总能量(3)56解析：(1)NH 与 OH 反应：NH OH =NH3H2O，且 NH3H2O 受热易分解，故升温 4 4时，NH 3 逸出。(2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物 NH (aq)1.5 O2(g)总能量高于生成物 4NO (aq)2H (aq)H 2O(l)总能量，故该反应为放热反应。 2(3)根据电子守恒可得 n(CH3OH)n(HNO3)1 56。651.21.20.81.8
