1、2018-2019 学年度第一学期高一年级化学学科月考试题考试时间：60 分钟 满分 100 分 相对原子量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na： 23 S ：32 Cl：35.5一、选择题（每题有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1含有 30110 23个 O 原子的 H3PO4中 H 原子的物质的量为（ ）A 0375 mol B 03 mol C 025 mol D 3 mol2. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ）A. B. C. D. 32SOH3SSSH23a mol O 2气体和 a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（ ）A体积相同 B质量相等
2、 C原子数相等 D分子数相等47.1g Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 （ ） A30110 23 B60210 22 C05 D15、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子C.1 mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子D.1 mol Ne 含有 6.021024个电子6.某原子的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则该原子的质子数为（ ）A. 20 B.14 C.12 D.107、将 10 克 NaOH 溶于水中，配制成 250ml 溶液，则
3、该溶液的物质的量浓度为（ ） A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列混合物的分离方法不可行的是( )A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离9、下列实验操作正确的是( )A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再继续放上层液体入另一烧杯中C蒸发 KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取 KNO3晶体D蒸
4、馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁10. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是( )制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测量酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上A B C D11、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为
5、 NAB1.7g H 2O2中含有的电子数为 NAC1mol NaOH 固体中含离子总数为 3 NA D26g C 2H2和 C6H6的混合物所含原子数为 4 NA12、已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13. 下列各图所示装置，气密性良好的是( )14. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH 已经潮解 B溶解后未冷却就转移至容量瓶C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了
6、“左码右物”方法 15、0.5L 1mol/L FeCl3溶液中 Cl-的浓度与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的浓度之比（ ）A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 316. 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是 （ ） A500mL，117g B1000mL，117g C950mL，111.2g D1000ml，111.2g 二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17、 （每空 2 分，共 10 分）（1）质量相等的 SO2 和 SO3，物质的量之比为 ， 原子个数之比为 ，氧
7、原子的原子个数之比为 （2）同温同压下，等体积的 CO 和 CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗 O2体积的比值为 （3）在相同条件下，X 元素的气态单质 X2 10mL 与 Y 元素的气态单质 Y2 20mL 恰好完全反应后生成气态物 Z 20mL。气态物 Z 的分子式为 18.（每空 2 分，共 10 分）有 A、B、C 三种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B 微粒核外有 11 个电子，呈电中性；C 微粒核外电子总数比 B 微粒多 7 个，带 2 个单位负电荷。(1)写出 B、C 两种微粒的名称 （2）画出 C 微粒的结构示意图。_(3)写出 A、C 元素组成的化合物(A 2C)与 B
8、元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。_(4)计算：6.4g 的 C 微粒中，含有 个电子（用NA表示阿伏伽德罗常数）。19、 （每空 2 分，共 8 分）为了将混有 K2SO4、MgSO 4的 KNO3固体提纯，并制得纯净的 KNO3溶液，某学生设计如下实验方案： (1)操作为_。(2)操作加入的试剂分别为_。(3)如何判断 SO42-已除尽？_。(4)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由_。20 （每空 2 分，共 10 分）(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量为_g。(2)指出下面 3 个实验中各存
9、在的一个错误：A_；B_；C_。21、 （每空 2 分，共 14 分） ）用 18mol/L 浓硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 转入试剂瓶，贴标签。 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 容量瓶洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C. 定容时俯视溶液的液凹面 D、用量筒量取浓硫酸时俯视读数
