1、吉林省实验中学 2017-2018 学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 Ag:108 Cl:35.5 H:1 Al:27 Na:23 N：14 Fe:561选择题（1-10 题，每题 2分；11-20 题，每题 3分，共 50分）1.下列有关概念和原理的说法正确的是A.酸和碱反应只能生成盐和水 B.由 14N 和中子在宇宙射线影响下形成 12C 为化学变化: 14N+1n 12C+ 3HC.金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D.Na2O2的水溶液能导电，所以 Na2O2是电解质2.下列有关物质的分类或归类正确的一组是化合物：CaCl 2 NaO
2、H HCl HD 混合物：盐酸 漂白粉 水玻璃 水银同素异形体：C 60 金刚石 石墨 电解质：氯化铵 硫酸钡 冰醋酸A. B. C. D.3.化学是一门实用性强的自然科学，下列说法不正确的是A.油条的制作口诀 “一碱二矾三盐” ，其中“碱”为烧碱 B.黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭” ，其中的“硝”是硝酸钾 C.过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D.“固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖” ，前一个“固体”一般指粉末状固体4.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的
3、实验方法可用于分离A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠5.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的 2/3D测试某溶液的 pH时，先用水润湿 pH试纸，再将待测液滴到 pH试纸上6.对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 A B C D7.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B.用装置乙分离乙酸乙酯和水C.用装置丙蒸馏石油并收集 60150馏分 D.用装置丁制取并收集乙酸
4、乙酯8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是A BC D9.次磷酸(H 3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用 H3PO2和 AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则下列说法中不正确的是AH 3PO2中磷元素的化合价为+1BH 3PO2的电离方程式为 H3PO2 H+H2PO2CH 3PO2被 AgNO3氧化成了 H3PO4DNaH 2PO2、NaH 2PO4、Na 2HPO4均为酸式盐10.向 KOH溶液中通入 11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2 molKClO 和
5、X。则 X是（ ）A. 0.1molKClO4B. 0.1molKClO3C. 0.2 molKClO2D. 0.1molKClO11.设 NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是A. 28.6g Na2CO310H2O晶体中 CO32-数目等于 0.1NAB. 标准状况下，4.48LNO 和 2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为 0.2NAC. 0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成 3.5g氧化物时，失去的电子数为 0.2NAD. 含有 1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为 NA12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 常温
6、下加水稀释时 c（H +）/c（OH -）明显增大的溶液：CH 3COO-、Ba 2+、NO 3-、Br -B. pH=1的溶液中：Na +、SiO 32-、NO 3-、SO 42-C. 由水电离的 c（OH -）=10 -13 molL-1的溶液中：Na +、Cl -、CO 32-、NO 3-D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2-、SO 32-13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知 类推A将 Fe加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na加入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B稀硫酸
7、与 Ba（OH） 2溶液反应至中性：2H SO 42-Ba 2 2OH =BaSO4+2H 2ONaHSO4溶液与 Ba（OH） 2溶液反应至中性：2H SO 42-Ba 2 2OH =BaSO42H 2OC 钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 钠和盐酸反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2D向 Ca（ClO） 2溶液中通入少量 CO2：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca（ClO） 2溶液中通入少量 SO2：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClO14.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A. 检验试液
8、中的 SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀B. 检验试液中的 SO32-：试液 气体 褪色C. 检验试液中的 I-：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的 CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解15.已知 2Fe3+2I =2Fe2+I2，Br 2+2Fe2+=2Br +2Fe3+。往含有 FeBr2、FeI 2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A.按 I 、Fe 2+、Br 的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中 Fe2+一定被氧化C.原溶液中 Br 一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+16.水热法制备 Fe
9、3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ 2S2O32-+ O2+ xOH-Fe 3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是A.2molFe2+被氧化时有 1molO2被还原B.该反应中只有 Fe2+是还原剂C.每生成 1molFe3O4反应转移的电子为 2molD.反应物 OH 的化学计量数 x=217.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A.试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(O
10、H)3NaHCO 318.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是少量 Na2O2投入 Ca(HCO3)2溶液中过量 Ba(OH)2溶液和 NH4HSO4溶液混合加热AlCl 3溶液与 NaHCO3溶液混合FeCl 3溶液与 NaHS溶液混合A. B C D19.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B.b点对应的溶液中：K +、Al 3+、MnO 4-、Cl -C.c点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO
11、 3-、Cl -D.d点对应的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-20.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 200mLc（OH -）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入 1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量 m与消耗盐酸的体积 V关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金质量为 0.92gB图中 V2为 60nLC整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变DQ 点 m1为 1.56g2非选择题（共 4题，共 50分）21. （10 分）.(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3体积 Y2(g)化合生成 2体积Z(g)，则 Z气体的化学式是_。
12、(2)由 A、B 两种双原子分子组成的混合气体 8.6g，在标准状况下的体积为 8.96L，已知 A和 B的物质的量之比为 31，摩尔质量之比为 141，则 A可能是_（写出两种可能的分子式），B 的分子式是_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量 36g，体积为 22.4L，则 CO所占体积是_L，CO 的质量是_g。 .标准状况下，将 224 L HCl气体溶于 635 mL水中，所得盐酸密度为 1.18 gcm3 。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。(3)在 40
13、.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(4)将不纯的 NaOH样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1 的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g 固体。22.(14分） （1）某透明溶液仅含 Na+、Fe 2+、Ba 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、SO 42-中的 4种离子，所含离子均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生
14、，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。回答下列问题：溶液中存在的离子是 ；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ；（2)以 TiO2为催化剂用 NaClO将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO溶液的混合液共200mL（设其中 CN 的浓度为 0.2molL1）进行实验。写出 CNO 在酸性条件下被 NaClO氧化的离子方程式： ；若结果测得 CO2的质量为 1.408g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 。（3）酸性 KMnO4、H 2O2、NaC
15、lO 在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO 3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_ 。取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是_mol。在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子
16、方程式：_。23.（14 分）铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al 2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：（1）气体 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A的化学方程式为_。“水解”采用 90而不在室温下进行的原因是 。（2）“酸溶”时，Al 2O3发生反应的离子方程式为。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为 （填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成 。（5）准确称取所制备的铝鞣剂 mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充
17、分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 ng则样品中 Al(OH)2Cl的质量分数为（用含 m、n 的代数式表示）。24.（12 分）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物 B的说法正确的是_（填字母）。a能与 FeCl3溶液发生显色反应b核磁共振氢谱中只有 3组峰c能发生银镜反应d能与溴水发生加成反应（2）常用于检验 C中官能团的试剂为_，CD 的反应类型是_。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_。（4）G 生成 F的化学方程式为_。（5）W 是 E的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1mo
18、lCO2，已知 W的苯环上只有 2个取代基，则 W的结构共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。吉林省实验中学 2017-2018 学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D A B D A B B D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A B C C A D D C D21. （每空 1分，共 10分）.（1）XY 3 （2）N 2或CO或C 2H4 H2 （3）11.2 14 .(1)36.5% 11.8 molL 1 (2)1molL1 (3)2.6 (4)5.8522. （每空
19、2分，共 14分）（1）Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O （2）2CNO -+6ClO-+8H+N 2+2CO 2+3Cl 2+4H 2O 80%（3）Cu+2HCl+H 2O2=CuCl2+2H2O； 0.032mol 2Fe 3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+23.（每空 2分，共 14分）193n287m(1) AlN +3 H2O NH3 +Al(OH)3 加快AlN水解反应速率，降低NH 3在水中的溶解度，促使NH3逸出 （2）Al 2O3+6H+=2Al3+3H20 （3）2Fe 2+2H+ClO 2Fe 3+Cl +H2O （4）Fe(OH) 3 铁红 （5）100%24.（12 分） （1）ac(2 分)（2） FeCl3（ 1 分） ；取代反应（1 分） （3）醚键和羧基（2 分）（5）3（2 分） ； （2 分）
