1、专题检测九 (考查范围:专题五 化学实验2834 讲)(时间:90 分钟 满分:100 分)专题检测第 33 页 可能用到的相对原子质量:O16 Na23 S32 Ba137 Te128一、选择题(本大题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分; 每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018嘉兴 9 月份考试)下列仪器名称为 “蒸馏烧瓶”的是 ( )答案 A2.下列仪器中,不能用来振荡或摇匀液体的是( )答案 C解析试管可用作少量物质的反应容器,可用来振荡或摇匀液体,A 项不符;分液漏斗用于向反应器中添加液体、萃取和分液操作,可用来振荡或摇匀液体,B 项不符; 量筒用于量取液体的体积
2、,不能用来振荡或摇匀液体,C 项符合;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ,配制步骤中有颠倒摇匀,D 项不符。3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为 n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 xny,则所用的仪器可能为 ( )A.50 mL 量筒 B.250 mL 容量瓶C.25 mL 滴定管 D.以上均不对答案 C解析对于量筒、容量瓶,仰视读数时偏低;而对于滴定管,在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。4.下列说法正确的是( )A.用量筒量取 10.00 mL 1.0 molL-1 的盐酸于 100 mL 容量瓶中 ,加水定容至刻度线,可配得 0.1 mo
3、lL-1 的盐酸B.做焰色反应实验时,若连续做两个样品 ,应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色再蘸取另一种溶液C.取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有 N+4D.直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯答案 C解析配制溶液时,需先将浓溶液在烧杯中稀释,冷却到室温后再转移到容量瓶中,另外,用量筒不能量取 10.00 mL 的盐酸,量筒的精确度达不到 0.01 mL,A 项错误;做焰色反应实验时,应将铂丝用稀盐酸洗净,不能用稀硫酸,B 项错误 ;根据 N 的检验方法,取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红+4色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有 N ,C 项
4、正确;乙酸与乙酸乙酯互溶,不能直接用分液的+4方法分离,应该是加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后分液,D 项错误。5.下列说法正确的是( )A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后 ,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.pH 试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石 ,可以先停止加热,待溶液冷却后再加入沸石,再继续加热蒸馏答案 D解析 A 项,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,这对实验结果无影响;B 项,用红色石蕊试纸检测气体时,红色石蕊试纸
5、要用蒸馏水润湿;C 项,蒸发皿加热时不用垫石棉网。6.(2018台州中学第一次统练) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中有 S2-4B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水 CuSO4 粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 ,证明原气体是 SO2答案 C解析在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀 ,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,不能证明一定含硫酸根离子,故 A 错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄
6、色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,故 B 错误; 气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,则发生反应 CuSO4+5H2O CuSO45H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故 C 正确;SO 2 和 CO2 通过澄清石灰水都会生成白色沉淀,故 D 错误。7.下列说法正确的是( )A.粗盐的提纯时,加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mL KMnO4 溶液C.在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 S2-4D.配制一定物质的量浓度的溶液时 ,容量瓶洗涤后未干燥,
7、不影响所配溶液浓度答案 D解析粗盐提纯时,在坩埚中蒸发结晶、出现大量晶体时停止加热,故 A 错误;KMnO 4 溶液有强氧化性,只能用酸式滴定管盛装,故 B 错误; 稀硝酸能氧化 BaSO3 为 BaSO4,另外 AgCl 白色沉淀也不能溶解于稀硝酸,故 C 错误;定容时需要向容量瓶内加水,容量瓶洗涤后未干燥 ,不影响所配溶液浓度,故 D 正确。8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置制取少量氨气C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D.选择合适的试剂,用图 4 所示装置可分别制取少量 C
8、O2、H 2 和 O2答案 A解析 B 项,试管中空气无法排出 ,不能收集 NH3,且存在安全隐患;C 项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D 项,无法用向上排空气法收集 H2。9.5 支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO 3、K 2SO4、KOH 和 Ba(OH)2 溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是( )A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.不用任何试剂答案 A解析可用 AlCl3 溶液。将溶液两两混合 ,产生两种沉淀的是 Ba(OH)2 溶液; 与 Ba(OH)2 形成沉淀的是K2CO3 和 K2SO4 溶液。取两支
9、试管 ,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量 AlCl3 溶液,无明显现象的是 K2SO4 溶液,有白色沉淀生成的是 K2CO3 溶液。再取两支试管分别加入 KNO3 和KOH 溶液少量,向这两支试管中分别滴加 AlCl3 溶液,无明显现象的是 KNO3 溶液,另一为 KOH 溶液。10.常温下,二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2 的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )A.实验时需先点燃 E 处的酒精灯B.C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H
10、 2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品答案 B解析装置中有空气,需要先通入氯气排除空气,A 错误;氯气中混有 HCl、水,氯化氢用饱和食盐水吸收,所以 C 中试剂为饱和食盐水,作用为除去 HCl,D 中用浓硫酸除去水,起干燥作用,B 正确;根据元素守恒,二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,C 错误;G 中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体,D 错误。11.根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是 ( )选项 操作 现象 结论A 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀 Al 结合 H+的能力比-2C 强2-3B 蘸有浓氨水
11、的玻璃棒靠近 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中 两溶液均褪色 该气体一定是乙烯D 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生答案 A解析 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合,Al 促进 HC 的电离生成氢氧化铝沉淀,故结合 H+的能力:-2 -3C 8 时,NH 4VO3 的产量明显降低,原因是 。 (4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 a g 产品,先用硫酸溶解,得到(VO 2)2SO4 溶液。再加入 b1 mL c1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(V+2H+F
12、e2+ VO2+Fe3+H2O)。最后用 c2 molL-1 KMnO4 溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO4)2 至终+2点,消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2 mL。已知 Mn 被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中-4V2O5 的质量分数是 (V 2O5 的摩尔质量为 182 gmol-1)。 答案(1)CaO+O 2+V2O3 Ca(VO3)2 (2)Ca(VO 3)2+4H+ 2V +Ca2+2H2O 酸度大于 3.2%+2时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大(3)调节溶液的 pH,并提供 Ca2+,形成 Ca3(VO4)2 沉淀(富集钒元素) Ca 3
13、(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2V (aq),加入(NH 4)2CO3 溶液后,C 与 Ca2+结合生成更难溶的3-4 2-3CaCO3 沉淀,c(Ca 2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出 pH8 时,钒的主要存在形式不是 V -3(4)91(11-522)1 000解析(1)根据反应流程: 向石煤中加生石灰焙烧,V 2O3 与氧化钙和氧气反应生成 Ca(VO3)2,化学方程式是 CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2。(2)根据信息可知:pH 在 46 之间,生成 V ,所以 Ca(VO3)2 与盐酸反应的离子方程式是:+2Ca(VO
14、3)2+4H+ 2V +Ca2+2H2O。+2根据图像变化可知:酸度大于 3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大,因此酸浸时不选择更高酸度。(3)浸出液中含有 V ,加入石灰乳后生成 Ca3(VO4)2 沉淀 ,便于钒元素的富集。3-4Ca 3(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2V (aq),加入(NH 4)2CO3 溶液后,C3-4与 Ca2+结合生成更难溶的 CaCO3 沉淀,c(Ca 2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出;因此向2-3Ca3(VO4)2 沉淀中加入(NH 4)2CO3 溶液,可使钒从沉淀中溶出。根据信息
15、可知 pH8 时,钒的主要存在形式为 V2 或 V 等,会使 NH4VO3 的产量明显降低。4-7 3-4(4)高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子,根据 Mn 5Fe2+,消耗 KMnO4 物质的量 b210-3c2 mol,-4则消耗亚铁离子的物质的量为 5b210-3c2 mol,再根据 V Fe2+关系可知,用来还原 V 的亚铁离+2 +2子的物质的量为(b 1c110-3-5b210-3c2) mol,因此 V 物质的量为(b 1c110-3-5b210-3c2) mol,产品+2中 V2O5 的物质的量为 (b1c110-3-5b210-3c2) mol,产品中 V2O5 的质量为 (b
16、1c110-3-5b210-3c2) 12 12mol182 gmol-1=91(c1b1-5c2b2) 10-3g,则产品中 V2O5 的质量分数是 。91(11-522)1 00024.(20 分) 长期存放的 Na2SO3 可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水 Na2SO3 被氧化的程度,进行如下实验:(1)甲同学设计如下实验流程:甲同学选择的试剂 a 可以是 (填序号) 。 A.盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡判断试剂 a 是否过量的方法是 。 操作名称是 。 Na 2SO3 的质量分数的表达式为 。 (2)乙同学准确称量 Na2SO3 样品 m g,并设
17、计如图所示的实验装置,进行相关实验:实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞 P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是 。 装置 B 中发生反应的离子方程式为 。 装置 C 的作用是 。 若实验前后装置 D 的质量差为 n g,则样品中 Na2SO3 的质量分数的表达式为 。 答案(1)A 向上层清液中 ,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂 a 已过量 洗涤 100%233-142233(2)将装置中的 SO2 全部排入到 U 形管中被吸收S +2H+ SO2+H2O 吸收 SO2 中的水蒸气( 或干燥 SO2 气体) 100%2-3 6332解析(1)利用流程可知是利用生成 B
18、aSO4 沉淀来达到实验目的 ,结合选项可知 A 项可使变质的Na2SO3 生成沉淀,同时可排除未变质的 Na2SO3 对实验的干扰 ;B 项,因硝酸具有强氧化性,不论样品是否变质,均产生 BaSO4 沉淀;C 项,可使 Na2SO3、Na 2SO4 均生成沉淀,无法达到实验目的。若试剂 a过量,则沉淀后的清液中不再含有 S ,因此可取沉淀后的上层清液,滴加 BaCl2 溶液,通过观察有无2-4沉淀得出结论。利用流程知操作应是过滤,操作为洗涤,得到纯净的 BaSO4 沉淀。m g 样品中含有 Na2SO4 的质量为 g,故样品中 Na2SO3 的质量分数为142233100%= 100%。(2)结合装置可知该实验是想利用装置 D 来吸收 B 中反应-(142/233) 233-142233生成的 SO2,通过 D 的增重计算样品中 Na2SO3 的质量,为使实验准确 ,鼓入空气的目的是将装置中的SO2 全部排入到 U 形管中被吸收。装置 B 中反应为 Na2SO3 与 H2SO4 发生的复分解反应。装置C 中浓硫酸作干燥剂,吸收 SO2 气体中的 H2O(g)。结合 的分析可知样品中 Na2SO3 的质量为 6332g,故 m g 样品中 Na2SO3 的质量分数为 100%。6332
