2017-2018学年鲁科版选修3 第3章第3节 原子晶体与分子晶体（第2课时） 作业(1).doc

1、第 3 节 原子晶体与分子晶体第 2 课时练基础落实知识点一 分子晶体1下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧化物2下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是( )ANH 3、HD、C 10H8 BPCl 3、CO 2、H 2SO4CSO 2、SiO 2、P 2O5 DCCl 4、Na 2S、H 2O2知识点二 分子晶体的组成3下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A硫 B生铁C金刚石 D金属镁4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )ANaOH BSiO 2 CFe DC 3H8知识点三 分子晶体的物理性质

2、特点5下列性质适合于分子晶体的是( )A熔点 1 070C，易溶于水，水溶液能导电B熔点 10.31C，液态不导电，水溶液导电C难溶于 CS2，熔点 1 128C，沸点 4 446CD熔点 97.81C，质软导电，密度 0.97 gcm36分子晶体在通常情况下不具有的性质是( )A晶体构成微粒是分子B干燥或熔化时均能导电C微粒间以范德华力结合D熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体知识点四 石墨晶体的结构特点7石墨晶体中，层与层之间的结合力是( )A金属键 B共价键C分子间力 D离子键练方法技巧分子晶体熔点高低的比较方法8下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是( )ACl 2I2BSiCl

3、4CCl4CN 2O2DC(CH 3)4CH3CH2CH2CH39水的沸点是 100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是( )A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量不同类型晶体熔点高低比较方法10下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )ASiO 2 CsCl CBr 4 CF 4BSiO 2 CsCl CF 4 CBr 4CCsCl SiO 2 CBr 4 CF 4DCF 4 CBr 4 CsCl SiO 2练高考真题11(2009上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A熔点：CO 2KClSiO2B水溶性：HC

4、lH 2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH 2ONH312(2008江苏，4)下列说法正确的是( )A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物练综合拓展13在第 3 周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是_，其单质晶体属于_晶体；原子半径最小的原子是_，其单质晶体属于_晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：_，该化合物的晶体属于_晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是_，其单质晶体类型为_。14Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低

5、价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子层结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。(1)Q 的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名为_。(2)R 的氢化物分子的空间构型是_；属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_。(3)X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_参考答案1C2B A 中 HD 是单质不是化合物。C 中 SiO2是原子晶体，不是分

6、子晶体。D 中 Na2S 是离子晶体，不是分子晶体。3C 硫、金刚石、金属镁均为单质，但硫单质是由 S8分子构成的，属于分子晶体；生铁是合金；金刚石是原子晶体，是由碳原子直接构成的单质；金属镁属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成。4D5B 构成分子晶体的作用力弱决定了熔、沸点低，硬度小等性质。分子晶体液态都不导电，其水溶液有可能导电。6B 7.C8B A、B、C、D 选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似，相对分子质量大的熔点高，故 A、C 错误，B 正确；D 中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故 D 错误。9C H 2O 中存在氢键，而使其熔、沸点升高，表现出不同

7、于同一主族结构相似的物质的特性。10A 物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体，即SiO2CsClCBr4、CF 4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即 CBr4CF4。11D 原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A 项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B 项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C 项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D 项正确。12B13Na 金属 Cl 分子离子 Si 原子

8、晶体14(1)分子 干冰 (2)正四面体 非极性 Si 3N4 (3)三角锥形 (4)CS 2 CCl 4 非极性解析 本题综合考查物质结构知识。根据题设条件可推知 Q 为 C，R 为 Si，X 为 N，Y 为 S，Z 为 Cl。(1)C 的最高价氧化物为 CO2，固态时是分子晶体，其俗名为干冰。(2)Si 的氢化物为 SiH4，根据 CH4的空间构型可知 SiH4的空间构型为正四面体，SiH 4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。Si 最外层有 4 个电子，N 最外层有 5 个电子，它们形成化合物时，Si 为4 价，N 为3 价，其化学式为 Si3N4。(3)N 的常见氢化物为 NH3，其空间构型为三角锥形。根据 N、H 原子的成键原则，可得 N2H4的结构简式为 H2NNH2，根据其结构简式可推写出其电子式。(4)C 与 S 可形成 CS2，根据 CO2的结构可写出 CS2的电子式并知其为非极性分子。C 与 Cl 形成 CCl4分子。