1、第 4 节 分子间作用力与物质性质第 2 课时练基础落实知识点一 氢键1如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )A氢键、极性键、非极性键B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键2下列说法不正确的是( )A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中3下列说法中，正确的是( )A氢键是一种化学键B氢键使物质具有较高的熔、沸点C能与水分子形成
2、氢键的物质易溶于水D水结成冰体积膨胀与氢键无关知识点二 形成氢键的条件4下列物质中不存在氢键的是( )A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰(CH 48H2O)中甲烷分子与水分子之间5图中每条折线表示周期表A 族A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4知识点三 氢键对物质性质的影响6H 2O 与 H2S 结构相似，都是 V 形的极性分子，但是 H2O 的沸点是 100，H 2S 的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是( )A范德华力 B共价键
3、C氢键 D相对分子质量7下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是( )A水比硫化氢气体稳定B水的熔、沸点比硫化氢的高C氨气极易溶于水D冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体练综合拓展8下列说法中正确的是( )A化学键的极性越大，键就越强B凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高CCFH 3分子中，既有 H 原子，又有电负性大、半径小的 F 原子，因此，CFH 3分子间可以形成氢键D稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高9利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )AHF BNO 2CCH 3
4、CH2CH3 DHBr10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。(1)CCl4、CF 4、CBr 4、CI 4：_。(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：_。11物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_(填物质字母代号)。参考答案1B 本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。冰水水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气氢气和氧气，破坏的是极性键，B 正确。2D 3.C4D 只有非金属性很强的元素(如 N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键，CH 不是强极性共价键。5D 因为第 2 周期的非金属元素
5、的气态氢化物中，NH 3、H 2O、HF 分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C 不合题意，而 CH4分子间不能形成氢键，所以 a 点代表的是 SiH4。6C 7.A8D A 说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一；B 说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低；C 说法错误，因为在 CFH3分子中，是 CF 和 CH 间形成共价键，而在 H与 F 之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以 CFH3分子间不能形成氢键；D 说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量
6、的增大而增大，所以熔点依次升高。9A HF 由于氢键的原因易形成多聚分子(HF) n，因此测量的密度实际上是多聚氟化氢的相对分子质量，与 HF 的相对分子质量相比差距最大；测量 NO2的相对分子质量时，由于存在 2NO2N 2O4，NO 2和N2O4必然同时存在，因此实际测量的相对分子质量应介于 46(NO2)和 92(N2O4)之间；CH 3CH2CH3和 HBr 测量的气体密度不会有偏差。10(1)CI 4CBr4CCl4CF4，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高(2)乙醇溴乙烷乙烷，乙醇形成分子间氢键解析 对于结构相似的物质，如果分子间只存在范德华力，物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。如果有氢键则会出现反常，含氢键的物质熔、沸点较高。11B
