1、5.1 装备一个小药箱一、单选题（共 10 题；共 20 分）1.下列对于 Na2O、Na 2O2 的比较正确的一项是（ ）A. Na2O、Na 2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O、Na 2O2 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C. Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂D. Na2O2 与水反应时，1mol Na2O2 转移 2 mol 电子2.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B. 溶液的 OH 浓度不变，有 H2 放出C. 溶液中 Na+数目
2、减少，有 O2 放出 D. OH 浓度增大，有 O2 放出3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于 Na2O2 的叙述正确的是：（ ） Na 2O2 中阴、阳离子的个数比是 1：1Na 2O2 分别与水及 CO2 反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na 2O2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na 2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物Na 2O2 与水反应， Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 A. B. C. D. 4.关于 Na2CO3 与 NaHCO
3、3 的性质判断正确的是（ ） A. 常温下溶解度：Na 2CO3NaHCO 3B. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO3NaHCO 3D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成5.已知 A 是一种金属单质，B 为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关 C 的性质描述错误的是（ ） A. C 与 CO2 能继续反应 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 受热易分解6.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ） A. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 B. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C. 过氧化钠与水的反应
4、中，Na 2O2 作氧化剂，水作还原剂 D. 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2 的反应是放热反应7.有关 NaHCO3 与 Na2CO3 的性质，下列叙述中错误的是（ ） A. Na2CO3 和 NaHCO3 粉末与同浓度盐酸反应，Na 2CO3 碱性强，反应放出气体速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na 2CO3 消耗盐酸的体积是 NaHCO3 的两倍C. 向 Na2CO3 饱和溶液中通入过量 CO2 ， 有 NaHCO3 结晶析出D. Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别和 BaCl2 溶液反应，现象不同
5、8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（ ） A. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1：1B. Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要水和 CO2 的质量相等C. Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要水和 CO2 的物质的量相等D. Na2O2 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同9.下列图象表示向含 Al3+的盐溶液中加入 NaOH 溶液或向含 AlO2 的溶液中加盐酸时 Al3+与 AlO2 物质的量变化的
6、曲线，实线表示 Al3+ ， 虚线表示 AlO2 ， 其中正确的是（ ） A. B. C. D. 10.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，不正确的是（ ） A. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B. 相同温度下，在水中的溶解度 Na2CO3NaHCO 3C. 相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸反应，放出 CO2 质量：Na 2CO3NaHCO 3 D. Na2CO3 和 NaHCO3 均可与澄清石灰水反应二、填空题（共 4 题；共 19 分）11.某银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B；将 A 在空气中露置，最后变
7、成白色固体 C将 A、B 投入水中都生成 D；B 与 D 分别与二氧化碳反应则 A 是_；B 是_；C是_；D 是_ B 与 H2O 反应的化学方程式_，B 与 CO2 反应的化学方程式为_ A 与 H2O 反应的化学方程式_ 12. A、B、C 、D 四种中学化学中常见的化合物，其中 A、B、C 均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A 和B 分别与足量盐酸反应后均可以得到 C，将固体 B 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 B；D 属于碱类物质， D 的焰色反应为紫色，若将 D 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色
8、沉淀试推断（用化学式表示）： A：_、 B：_、 C：_、D ：_ 13.原子序数为 1117 的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是_ ；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为： _ 14.实验室常用 Na2O2 与 H2O 反应快速制取少量 O2 用下面装置制取 O2 并演示 Na 在 O2 中的燃烧实验请回答下列问题：（1 ）关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管试判断装置是否漏气_ （填“漏气”“不漏气”或“无法确定” ），判断理由是_ （2 ）写出 A 装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：_ （3 ） C
9、装置中观察到的现象是_ （4 ） D 装置中盛放的试剂是_ ，其作用是_ 三、综合题（共 2 题；共 10 分）15.向 100ml 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入 1mol/L 的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示（1 ）写出 OA+段发生反应的离子方程式：_。 （2 ）反应到 B 点时所得溶液中的溶质是 _。 （3 ）原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_ 。 16.A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都显黄色，A、B 与水反应都有气体放出，A 与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液 C
10、，C 与适量的 CO2 反应生成 D，D 溶液与过量的 CO2 反应生成 E，E 加热能变成 D。 （1 ）写出 AE 的化学式：A_、B_、C_、D_ 、E_ 。 （2 ） E 加热生成 D 的化学方程式是：_。 （3 ） C 溶液和 CO2 反应生成 D 的离子方程式：_。 四、实验探究题（共 1 题；共 5 分）17.用脱脂棉包住 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来 （1 ）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成第二：_生成氧气的化学方程式为_ （2 ）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述
11、结论用以验证第一条结论的实验操作是_现象是_为了验证第二条结论，将管口 B 浸入水中，可观察到的现象为：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故 A 错误；B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故 B 错误；C、 Na2O2 和 CO2 的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从1 价升高为 0 价，从1 价降低为2 价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 C 正确；D、Na 2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到 1molNa2O2 转移 1mol 电子，故 D 错误故选 C【分析
12、】A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体；C、 Na2O2 和 CO2 的反应生成碳酸钠和氧气，根据化合价的变化确定反应物；D、Na 2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化确定电子转移情况2.【答案】C 【解析】【解答】过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2 ， 消耗水，溶液有 NaOH 晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则 A、B、D 错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故 C 正确故选 C【分析】过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2 ， 结合饱和溶液的特点解答该题3.【答案】B 【解析】【解
13、答】解：Na 2O2 的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为 1：2，故错误；反应的方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；Na 2O2 投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；Na 2O2 能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；Na 2O2 与水反应，只有 O 元素化合价发生变化，由1 价分别变化为 0、2 价，Na 2O2 既是氧化剂，又是还原剂，故正确 故选 B
14、【分析】Na 2O2 的电子式为 ，可与水及 CO2 反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，以此解答4.【答案】D 【解析】【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na 2CO3NaHCO 3 ， 故 A 错误； BNaHCO 3 不稳定，加热易分解：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故 B 错误；C分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为 CO32 +2H+CO 2+H2O，HCO 3 +H+H 2O+CO2，相同条件下NaHC
15、O3 比 Na2CO3 反应放出气体剧烈，故 C 错误；DNa 2CO3 和 Ca（OH） 2 混合后生成 CaCO3 ， 发生 Na2CO3+Ca（OH ） 2=CaCO3+2NaOH，NaHCO 3 可与澄清石灰水发生 Ca（OH） 2+NaHCO3CaCO 3+NaOH+H2O 或 Ca（OH ） 2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，故 D 正确故选 D【分析】NaHCO 3 与 Na2CO3 相比较， NaHCO3 不稳定，加热易分解，常温时，Na 2CO3 溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO 3 反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题5.【答案】
16、D 【解析】【解答】解：B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为 Na2O2 ， 则 A 为Na，C 为 Na2CO3 ， D 为 NaOH，则 ANa 2CO3 与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故 A 正确；BNa 2CO3 与澄清石灰水反应生成 CaCO3 沉淀，故 B 正确；C Na2CO3 与足量盐酸反应生成 CO2 气体，故 C 正确；DNa 2CO3 稳定，加热不易分解，故 D 错误故选 D【分析】B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为 Na2O2 ， 则 A 为 Na，C 为 Na2CO3 ， D 为 NaOH，结合物质的相关性质可解答该题6.【
17、答案】D 【解析】【解答】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以 Na 燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故 A 不符合题意；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故 B 不符合题意；C过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而 Na2O2 中1 价的氧变成 0价和2 价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，故 C 不符合题意；DCO 2、H 2O 与 Na2O2 反应是放热反
18、应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故 D 符合题意；故答案为：D【分析】A. 钠着火后生成的过氧化钠会与二氧化碳和水反应生成氧气；B.过氧化钠不属于碱性氧化物；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D.过氧化钠与水和二氧化碳反应属于放热反应.7.【答案】A 【解析】【解答】解：A分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为 CO32 +2H+CO 2+H2O，HCO 3 +H+H2O+CO2，相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应放出气体剧烈，故 A 错误；B都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO 3
19、+HCl=NaCl+H2O+CO2，由方程式可知 Na2CO3 消耗盐酸的体积是 NaHCO3 的两倍，故 B 正确；C Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，在饱和 Na2CO3 溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3 沉淀，故 C正确；D碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，故 D 正确故选 A【分析】NaHCO 3 不稳定，溶解度比 Na2CO3 小，与盐酸反应较 Na2CO3 剧烈，可与 NaOH 反应生成 Na2CO3 ， Na2CO3 可与水、二氧化碳反应生成 NaHCO3 ， 以此解答该题8.【答案】C 【解析】【解答】解：A过氧化钠中阴离子为过氧根离
20、子，Na 2O2 中阴、阳离子的个数比为 1：2，故 A错误； B依据方程式：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2可知生成相同量的 O2 时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故 B 错误；C依据方程式：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2可知生成相同量的 O2 时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故 C 正确；D过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故 D 错误；故选：C【分析】A过氧化钠
21、中阴离子为过氧根离子；B依据方程式：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2判断；C依据方程式：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2判断；D过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性9.【答案】B 【解析】【解答】解：向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，发生反应分别为： Al3+3OH Al（OH）3、 OH +Al（OH ） 3=AlO2 +2H2O，根据反应可知，Al 3+物质的量的变化过程中消耗的 NaOH 的物质的量与 AlO2 物质的量
22、达到最大消耗 NaOH 的物质的量之比为 3：1，满足条件的图象为 B，即 A 错误、B 正确；NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸的过程中 Al3+与 AlO2 的过程中发生的反应分别为：AlO 2 +H+H2OAl （OH）3、 Al（OH ） 3+3H+Al 3+3H2O，则偏铝酸根离子完全反应消耗的 NaOH 的物质的量与铝离子的物质的量达到最大消耗 NaOH 的物质的量之比为 1：3，C 中为 3：1，D 中为 1：1，故 C、D 错误；故选 B【分析】向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，发生反应分别为： Al3+3OH Al（OH）3、 OH +Al（OH ） 3=AlO
23、2 +2H2O；NaAlO 2 溶液中滴加稀盐酸的过程中 Al3+与 AlO2 的过程中发生的反应分别为：AlO 2 +H+H2OAl（OH） 3、Al（OH） 3+3H+Al 3+3H2O，据此进行判断10.【 答案】C 【解析】【解答】A碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为 Na2CO3NaHCO 3 ， A 不符合题意；B相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 ， B 不符合题意；C.106g Na2CO3 和 84g NaHCO3 均为 1mol，与过量酸反应时，由 C 原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出 CO2
24、的质量相等，所以相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸反应，放出 CO2 质量：Na2CO3 NaHCO3 ， C 符合题意；D二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，D 不符合题意；故答案为：C【分析】A. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解；B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C.求等质量下，二者所含碳元素的质量大小，即可得出 CO2 的质量大小；D.NaHCO3 溶液中 HCO3-能与 OH-反应生成 CO32- ， 与 Ca2+反应生成沉淀。二、填空题11.【 答案】Na；Na 2O2；Na 2CO3；NaOH；2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na 2O2+
25、2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H 2O=2NaOH+H2 【解析】【解答】解：某银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含钠元素，并生成淡黄色固体B 为过氧化钠，则 A 为 Na，将 A 在空气中露置，最后变成白色固体 C，将 A、B 投入水中都生成 D；B 与D 分别与二氧化碳反应，则推测 A 为钠，B 过氧化钠，C 为碳酸钠，D 为氢氧化钠， 根据分析可知：A是 Na；B 是 Na2O2 ；C 是 Na2CO3；D 是 NaOH，B 与 H2O 反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，B 与 CO2 反应的化学方程式为：2Na 2O2+2CO2=2
26、Na2CO3+O2A 与 H2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，故答案为：Na、Na 2O2、Na 2CO3、NaOH；2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H 2O=2NaOH+H2【分析】根据题目中的信息：“某银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B”，“ 将A 在空气中露置，最后变成白色固体 C”，“将 A、B 投入水中都生成 D；B 与 D 分别与二氧化碳反应，都有生成 E”，则推测 A 为钠，B 过氧化钠，C 为碳酸钠，D 为氢氧化钠，代入检验符合题意12.【 答案】Na
27、 2CO3；NaHCO 3；NaCl；KOH 【解析】【解答】解：化合物 A、B、C 均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D 属于碱类物质，D 的焰色反应为紫色，则 D 含 K 元素，即 D 为 KOH，A、B 和盐酸反应均得到 C 的溶液，C 为NaCl，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 B，可以判断，无色无味的气体是 CO2 ， A为 Na2CO3 ， B 为 NaHCO3 ， 若将 D 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则 D 为 KOH， 综上可知，A：Na 2CO3、B：NaHCO 3、C：Na
28、Cl、D：KOH 故答案为：Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 、KOH【分析】化合物 A、B 、C 均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D 属于碱类物质，D 的焰色反应为紫色，则 D 含 K 元素，即 D 为 KOH，A、B 和盐酸反应均得到 C 的溶液，C 为 NaCl，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 B，可以判断，无色无味的气体是 CO2 ， A 为 Na2CO3 ， B为 NaHCO3 ， 结合对应物质的性质解答该13.【 答案】Al；3H 2O+Al2O3+2NaOH=2NaAl（OH ） 4 【解析】【解答】（1）原子序数为 1117 的元素中
29、，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是 Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：Al；（2 ） 氧化铝是两性氧化物， 既能和强酸反应又能和强碱反应 ，和烧碱反应的原理方程式为：3H2O+Al2O3+2NaOH=2NaAl（OH） 4，故答案为：3H 2O+Al2O3+2NaOH=2NaAl（OH ） 4【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应14.【 答案】漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；碱石灰； 防止空气中的 H2O、CO 2 进入 C 装置 【解析】【解答】（1）关闭装置中的止水夹 a 后
30、，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同漏气；故答案为：漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；（2 ） A 装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：故答案为： ；（3 ） C 装置中观察到的现象是难在氧气中 燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；故答案为：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4 ）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置与钠反应，影响实验现象的判断，
31、干燥管中应装碱石灰；故答案为：碱石灰； 防止空气中的 H2O、CO 2 进入 C 装置；【分析】（1）依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；（2 ）依据装置 2 快速制氧气分析判断 A 装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应；（3 ）依据装置分析，A 装置生成氧气干燥后通入加热的金属钠中剧烈反应，钠在氧气中 燃烧生成但黄色固体，火焰呈黄色；（4 ）依据实验目的是验证钠和氧气反应的现象分析.三、综合题15.【 答案】（1）OH -+H+=H2O（2 ） H+ CO32-= HCO3-NaCl（3 ） 2.5mol/L 【解析】【解答】（1）根据图像可知加入 150mL 盐
32、酸后开始出现气体，AB 段发生的反应是HCO3 H H 2OCO 2，消耗盐酸是 0.1L1mol/L=0.1mol，对应的碳酸氢钠是 0.1mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为 CO2 消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式 NaOHHClNaClH 2O、Na 2CO3HClNaClNaHCO 3 可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以 OA 段发生反应的离子方程式为 OH-+H+H 2O、H +CO32-HCO 3-。（2 ） B 点时溶液中的溶质是氯化钠。（3 ）根据氯离子守恒可知 B 点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为 0.
33、25L1mol/L0.25mol 。根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是 0.25mol，浓度是 0.25mol0.1L2.5mol/L。【分析】根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。16.【 答案】（1）A ：Na；B：Na 2O2；C：NaOH；D：Na 2CO3；E：NaHCO 3（2 ） 2NaHCO3Na2CO3CO 2H 2O（3 ） CO22OH =COH 2O 【解析】【解答】首先焰色反应都为黄色则都含有钠元素，A、B 与水反应有气体，可以推断出是过氧化钠和金属钠，生成的气体是氢气和氧气，氢气有还原性，故 A 是钠，B 是过氧
34、化钠了，生成的溶液 C 则是氢氧化钠溶液；与氢氧化钠反应的气体一般是二氧化碳，由此可以推断 D 是碳酸钠，E 是碳酸氢钠。【分析】此类题目需要找到明显的突破口进行合理的推断即可得出各种物质，结合题目要求进行解决即可。四、实验探究题17.【 答案】（1）反应放热；2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 ）打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近 a 处；带火星的木条复燃；将导管 b 置于水槽中再打开分液漏斗的开关，发现 b 处有气泡放出 【解析】【解答】解：（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是
35、放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知脱脂棉剧烈燃烧起来该反应有氧气生成且放热，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：反应放热，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近 a 处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近 a 处，故答案为：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近 a 处；氧气具有使带火星的木条复燃的性质，用带火星的木条靠近 a 处，木条复燃，则证明有氧气生成，故答案为：带火星的木条复燃；气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果 b 导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，故答案为：将导管b 置于水槽中再打开分液漏斗的开关，发现 b 处有气泡放出【分析】（1）脱脂棉剧烈燃烧起来说明反应放热，是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）可用带火星的木条靠近 a 处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成；氧气具有能使带火星的木条复燃的性质；气体具有热胀冷缩的性质，该反应放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大，据此分析问题
