1、- 1 -2018 年重庆一中高 2020 级高二上期期中考试化学测试试题卷（理科）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3 考试结束后，将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71下列有关生活中的化学知识运用合理的是A明矾可用于自来水消毒 B食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C工业上可用电解 AlCl3溶液的方法制备金属 AlD工 业 上 可 用 氯 化 铵 溶 液 除 去 金 属 表 面 的氧 化 物2. 常温
2、下，将冰醋酸加水稀释成 0.01mol/L 的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H +） B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数3. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解了 32g 铜B1mol FeCl 3完全水解后可生成 NA个氢氧化铁胶粒C常温下，1mol 氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为 NAD100mL 0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01NA4下列说法正确的是 A氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C2CaCO 3(s
3、)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的HC氢氟酸与 NaClO 溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF- 4 -D少量 CO2通入 NaClO 溶液中的离子反应：CO 2H 2O2ClO CO 32 2HClO12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A该电池放电时，正极的反应式为 O24e 4H =2H2OB该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li e =LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D充电时，空气极与直流电源正极相连13. 某二元酸（H 2A）在水中的电离方程
4、式为：H 2A=H+HA-，HA - H+A2-（Ka=1.010 -2），下列说法正确的是（）A在 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中， c（A 2-）+ c（HA -）+ c（H 2A）=0.1mol/LB在 0.1mol/L 的 H2A 溶液中， c（H +）= 0.2 mol/LC分别将浓度均为 0.1mol/L 的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，其 pH 一定大于 7D0.1mol/L 的 NaHA 溶液中离子浓度为： c（Na +） c（HA -） c（H +） c（A 2-） c（OH -）14向 2L 的密闭容器中充入 7.6mol NO 和 3.8mol O2，
5、发生如下反应：2NO（g）O 2（g） 2NO2（g） 2NO 2（g） N2O4（g）测得 NO2和 N2O4的浓度变化如图所示，010min 维持容器温度为 T1，10min 后升高并维持容器的温度为 T2。下列说法正确的是A前 5min 反应的平均速率 （N 2O4）0.18molL 1 s1BT 1时反应的化学平衡常数 K0.6 L/molC反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入 3.6mol NO2和 2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N 2O4的转化- 5 -率为 10%15.25时，用 0.10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸
6、H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A 的电离方程式为 H2A H+HA -B B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.010-6 mol/LC C 点溶液中， c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时，氨水的电离平衡常数为16.（11 分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_（填序号）配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则 证 明 醋 酸 为 弱电 解 质
7、。用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。将 pH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍后，若 pH4，则证明醋酸为弱电解质。 配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若 pH 大于 7，则证明醋酸为弱电解质。（2）若 25时，0.10 mol/L 的 CH3COOH 的电离度为 1%，则该溶液的 pH=_，由醋酸电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的_倍。（3）已知在 25时，醋酸的电离平衡常数为 Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/L NaOH 溶液 V1 mL 和 0.2mol/L CH3COOH 溶液 V2 mL
8、混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的 pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。 V1： V2 _（填“” 、 “” 、 4“”、“（1 分） 1/800 或 1.2510-3（2 分）17.（10 分） （1）直形冷凝管（1 分）饱和食盐水（1 分）（2）A （1 分）整个装置中充满黄绿色气体（1 分）（3）SnCl 4+（2+x）H 2O= SnO2xH2O+4HCl （2 分）（4）在装置 G、F 之间连接一个干燥装置（碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可） （1 分）（5）94.96% （2 分） 偏低（1 分）18.( 8 分)（1）ACG（2 分）（2）产生白色的烟 (1 分) 烧
9、杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，并变红（2 分）（3）温度（1 分）(10 -Y5.35)/m（2 分）19.（12 分） （1）+4（1 分） 作红色油漆和涂料、冶铁等（1 分）（2）TiO 2+2H2O= H2TiO3+2H +（2 分）（3） （1 分） 防止 NH4HCO3分解 （或减少 Fe2+的水解） （1 分）（4）4FeCO 3+O2=2 Fe2O3+ 4CO2（2 分） （5） =2.1610-13 1.010-11故没有沉cQ淀（2 分）（6）TiO 2+4e -=Ti+2O2-（2 分） 20.(14 分) (1)+116.4(1 分)（2）( 1 分) 体积不变时，温度降低，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低 (2 分) 90 高温- 11 -4 5%（ 2 分 ） 13.5 MPa (2 分)（3）升高温度、将生成物之一及时分离 (2 分) 0.25mol/L (2 分) 9.1(2 分)
