1、广东省惠州市 2019 高三第二次调研考理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是 KI【答案】D【解析】【详解】A 项，纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，A 项正确；B 项，SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，B 项正确；C 项，传统汽油主要来源于石油，石油属于非再生能源，乙醇主要通过糖类农作物和纤维类植物原料来生产，糖类农作物和纤维类植物相比石油都是可再生能源，车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依
2、赖，C 项正确；D 项，加碘食盐中的含碘物质主要是 KIO3，D 项错误；答案选 D。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A. 42g 己烯中含有碳氢键数目为 3NA个B. 5.6g Fe 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为 0.2 NAC. 若 1 mol AlCl3完全转化为 Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAD. 将 0.1 mol N2与 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成 0.2 NA个 NH 3分子【答案】B【解析】【分析】A 项，己烯的分子式为 C6H12，1 个己烯中含 12 个 CH 键；B 项，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2和
3、H2，1molFe 参与反应失去 2mol 电子；C 项，Al（OH） 3胶体中的胶粒是一定数目 Al（OH） 3的集合体；D 项，N 2与 H2在一定条件下合成 NH3的反应是可逆反应。【详解】A 项，己烯的分子式为 C6H12，n（己烯）=42g84g/mol=0.5mol，1 个己烯中含 12个 CH 键，42g 己烯中含碳氢键物质的量为 0.5mol12=6mol，含碳氢键数目 6NA个，A 项错误；B 项，n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2和 H2，1molFe 参与反应失去 2mol 电子，5.6gFe 与足量盐酸完全反应失去 0.2
4、mol 电子，失去的电子数为 0.2NA，B 项正确；C 项，1molAlCl 3完全转化生成 1molAl（OH） 3，Al（OH） 3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH） 3的集合体，Al（OH） 3胶体中的胶粒物质的量小于 1mol，含胶体微粒数小于 NA，C项错误；D 项，N 2与 H2在一定条件下合成 NH3的反应是可逆反应，将 0.1molN2与 0.3molH2在一定条件下充分反应生成的 NH3物质的量小于 0.2mol，生成的 NH3分子数小于 0.2NA，D 项错误。答案选 B。3.我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有 100%的抑制率）而获
5、2015 年诺贝尔医学奖。如图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是A. 含有酯基，可水解B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定C. 青蒿素的化学式 C15 H24O5D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂【答案】C【解析】【详解】A 项，青蒿素中含有酯基，青蒿素可水解，A 项正确；B 项，青蒿素中含过氧键（OO） ，过氧键有较强氧化性，且不够稳定，B 项正确；C 项，青蒿素的不饱和度为 5，青蒿素的化学式为 C15H22O5，C 项错误；D 项，青蒿素中含酯基、醚键、过氧键，不含羟基、羧基等亲水基，青蒿素在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，D 项正确；答案选 C。【点睛】有机物的水
6、溶性与有机物中所含亲水基有关，一般亲水基越多、亲水基的含量越大，该有机物在水中溶解度越大，典型的亲水基有：羟基、羧基、氨基等；而烃基、酯基、醚键都属于憎水基。4.某兴趣小组探究 SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A. A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明 SO2有还原性B. B 装置中蓝色退去，说明还原性：SO 2I-C. C 装置中吸收尾气有可能倒吸D. A、B 装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D【解析】【分析】A 项，A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，Fe 3+被还原为 Fe2+，说明 SO2具有还原性；B 项，B 装置中蓝色褪去，说明
7、SO2与碘水发生了氧化还原反应，依据氧化还原反应中还原性：还原剂还原产物分析；C 项，SO 2能被 NaOH 溶液迅速吸收，导致 C 装置中导管内压强明显减小，C 装置中可能产生倒吸；D 项，A、B 装置中消耗反应物物质的量不确定。【详解】A 项，A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明 Fe3+被还原为 Fe2+，则 SO2被氧化，A 装置中发生的反应为：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，说明 SO2具有还原性，A 项正确；B 项，B 装置中蓝色褪去，说明 SO2与碘水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-，在该
8、反应中 SO2为还原剂，I -为还原产物，氧化还原反应中还原性：还原剂还原产物，则还原性：SO 2I-，B 项正确；C 项，SO 2污染大气，用 NaOH 溶液吸收尾气，SO 2能被 NaOH 溶液迅速吸收，导致 C 装置中导管内压强明显减小，C 装置中可能产生倒吸，C 项正确；D 项，A、B 装置中发生的离子反应依次为：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+、SO 2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-，由于 A、B 装置中消耗反应物物质的量不确定，A、B 装置中反应转移电子物质的量不一定相等，D 项错误；答案选 D。5.已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在
9、周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A. a、c 两元素的最高正价一定相等B. 原子半径大小顺序为：cdbaC. a、b 两元素可能形成多种共价化合物D. c、d 二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d【答案】C【解析】【详解】A 项，若 a、b、c、d 依次为 O、F、S、Cl 元素，O 没有最高正价，S 的最高正价为+6 价，A 项错误；B 项，根据“层多径大，序大径小” ，原子半径由大到小的顺序为：cdab，B 项错误；C 项，若 a、b、c、d 依次为 N、O、P、S 元素，N 与 O 可形成N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5多种共价化合物，C 项正确；D 项
10、，根据 c、d 在周期表中的位置，非金属性：c” 、 “” “” “ (9). CO2与 H2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大 (10). 离子键和 键 (11). (12). 【解析】【分析】（1）根据构造原理写基态 Mn 原子的核外电子排布式；第一电离能：MnH 2的相对分子质量，CO 2的范德华力H 2的范德华力，沸点：CO 2H2。（4）Mn（NO 3） 2中 Mn2+与 NO3-之间存在离子键，NO 3-内 N 原子和 O 原子间存在 键和 键。（5）MgO 晶胞中阴离子采用面心立方最密堆积，4r（O 2-）= nm；MnO 也属于 NaCl 型，根据“MnO 的晶胞
11、参数=2r（Mn 2+）+2r（O 2-） ”解得 r（Mn 2+） 。【详解】 （1）Mn 的原子序数为 25，Mn 原子核外有 25 个电子，根据构造原理，基态 Mn 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar 3d 54s2） ；Mn 为金属元素易失去电子，O为非金属元素，第一电离能：MnH 2的相对分子质量，CO 2的范德华力H 2的范德华力，沸点：CO 2H2。（4）Mn（NO 3） 2中 Mn2+与 NO3-之间存在离子键，NO 3-内 N 原子与 O 原子间除了存在 键外还存在 3 个 键，Mn（NO 3） 2中除了 键外，还有离子键和 键。（5）
12、MgO 晶胞中阴离子采用面心立方最密堆积，则 4r（O 2-）= nm，r（O 2-）= nm；MnO也属于 NaCl 型，MnO 中阴、阳离子的配位数都为 6，MnO 的晶胞参数=2r（Mn 2+）+2r（O 2-） ，nm=2r（Mn 2+）+2 nm，解得 r（Mn 2+）=（ ）nm。12.对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A 为芳香烃）：回答下列问题:（1）A 的名称是_。（2）BC 的反应试剂是_ ，反应类型是_；EF 的反应类型是_。（3）CD 反应的化学方程式为_。（4）E 中含氧官能团的名称为_。 （5）1molG 与足量 NaOH 溶液反应，可以消耗_molN
13、aOH。（6）H 是 G 的同系物，满足下列条件的 H 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。 H 相对分子质量比 G 大 14 苯环上含两个取代基其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 1:2:2:2:2:1 的结构简式为_。（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线_。【答案】 (1). 甲苯 (2). 浓硫酸、浓硝酸（或浓 H2SO4、浓 HNO3,全对才给分） (3). 取代反应（或硝化反应） (4). 还原反应 (5). (6). 羧基、硝基 (7). 2 (8). 6 (9). (10). 【解析】【分析】A 为芳香烃，A 与 Cl2光照下发生侧链上的取代反应生
14、成 B，B 的分子式为 C7H7Cl，则 A 为甲苯，A 的结构简式为 ，B 的结构简式为 ；对比 B 和 C 的分子式，B生成 C 为硝化反应；对比 C、D 的分子式，C 转化为 D 为 C 中Cl 被CN 取代；D 转化为 E发生题给已知的反应，D 中CN 水解成COOH；E 转化为 F 发生题给已知的反应，E 中NO2被还原成NH 2；F 与 NaNO2、H 2SO4作用生成 G，G 中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F 中的两个取代基都处于对位，C 的结构简式为 ，D 的结构简式为 ，E 的结构简式为 ，F 的结构简式为，根据以上推断结果作答。【详解】A 为芳香烃，A 与 Cl2
15、光照下发生侧链上的取代反应生成 B，B 的分子式为 C7H7Cl，则 A 为甲苯，A 的结构简式为 ，B 的结构简式为 ；对比 B 和 C 的分子式，B 生成 C 为硝化反应；对比 C、D 的分子式，C 转化为 D 为 C 中Cl 被CN 取代；D 转化为 E 发生题给已知的反应，D 中CN 水解成COOH；E 转化为 F 发生题给已知的反应，E 中NO 2被还原成NH 2；F 与 NaNO2、H 2SO4作用生成 G，G 中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F 中的两个取代基都处于对位，C 的结构简式为 ，D 的结构简式为 ，E 的结构简式为 ，F 的结构简式为。（1）A 的结构简式为
16、，A 的名称为甲苯。（2）BC 为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应） 。EF 为 E 中NO 2被还原为NH 2，反应类型为还原反应。（3）CD 的化学方程式为 +NaCN +NaCl。（4）E 的结构简式为 ，E 中含氧官能团的名称为羧基、硝基。（5）G 的结构简式为 ，G 中含 1 个酚羟基和 1 个羧基，1molG 与足量NaOH 溶液反应，可以消耗 2molNaOH。（6）G 中含 1 个酚羟基和 1 个羧基，H 是 G 的同系物，H 中含 1 个酚羟基和 1 个羧基；G 的分子式为 C8H8O3，H 的相对分子质量比 G 大 14，H 的分子组成比
17、 G 多 1 个“CH 2”原子团，H的分子式为 C9H10O3；H 的苯环上有两个取代基，H 的苯环上的两个取代基为：OH 和CH2CH2COOH、OH 和 ，苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的 H 的同分异构体有 23=6 种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为 1:2:2:2:2:1的结构简式为 。（7）对比 和 的结构简式，模仿流程中“BC”和“EFG” ，即将 先发生硝化反应生成 ， 在 Fe/H+作用下发生还原反应生成 ，与 NaNO2、H 2SO4作用生成 ；合成路线为：。【点睛】本题的难点是符合条件的 H 的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，对典型的异构现象进行归类，如（1）苯环上只有一个取代基时只有取代基上的异构， （2）苯环上有两个取代基时，两个取代基有邻、间、对 3 种位置关系。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。
