1、铜 梁 一 中 2020 级 高 一 下 期 6 月 月 考化学试题（全卷共 100 分，90 分钟内完成）命题人：高一化学组 吴天春第 I 卷（选择题，共 48 分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B、二氧化硫可用于漂白，也可用于杀菌、消毒C、将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染D、开发利用太阳能、风能、生物能、
2、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”2下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）A、Na 2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂B、MgO、Al 2O3熔点均较高，可用于耐高温材料C、常温下单质硅很稳定，可用于制造光导纤维和太阳能电池D、O 3、ClO 2都具有强氧化性，可用于城市供水消毒3对下列事实的解释错误的是（ ）A、氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验，B、常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应C、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有脱水性D、氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性4在给定的条件下，下
3、列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、SiO 2 HCl(aq) SiCl4 2H 高 温 Si B、FeS 2 O 煅 烧 SO3 2O H2SO4C、N 2 2H 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 NH3 Cl(aq) NH4Cl(aq)D、Na 2CO3 Cl(aq) NaCl(aq) 电 解 Na5如下图装置，将溶液 a 逐滴加入固体 b 中，下列叙述中不正确的是（ ）A、若 a 为浓硫酸，b 为 Na2SO3固体，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液先变红后褪色B、若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色C、若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中
4、盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊D、若 a 为浓氨水，b 为生石灰， c 中盛 AlCl3溶液，则 c 中产生白色沉淀6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 实验结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2B 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液 溶液呈蓝色 溶液中含 Br2C用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向久置的 Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化71.92g
5、铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A、504 mL B、336 mLC、224 mL D、168 mL8已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径 ABDC B、原子序数 dcbaC、最外层电子数 ABDC D、离子半径 CDBA9短周期主族元素 W、Q、X、Y 的原子序数依次增大，W 和 Q 的简单化合物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元
6、素中最大的，W、X 可以形成两种化合物。下列说法不正确的是（ ）A、W、Q、X 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物B、Q 的简单氢化物的热稳定性比 X 的强C、Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构D、W、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价健10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ） HC1 比 H2S 稳定 S2-还原性比 C1-强 C12能与 H2S 反应生成 S HC1 的溶解度比 H2S 大 相同条件下 C12与 Fe 反应生成 FeCl3, S 与 Fe 生成 FeS HC1 的酸性比H2S 强。A、2 项 B、3 项 C、4 项 D、5
7、项11化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A、图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B、图 2 所示的反应为吸热反应C、中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成12下列说法不正确的是（ ）A、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H 相同B、用 0.5molL-1NaOH 溶液分别与浓度均为 0.5molL-1的盐酸、硝酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则理论上测得的中和热数值相同C、500、30MPa 下，将 0.5molN2、1.5molH 2置于密
8、闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol -1D、298K、101kPa 下，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量等于甲烷燃烧热的值13S 2Cl2和 SCl2均为重要的化工原料，都满足 8 电子结构。已知： S 2 (l)+Cl2(g) S2Cl2(g) H 1=xkJmol-1 S 2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) H 2=ykJmol-1 相关化学键的键能如下表所示：化学健 S-S S-C1 Cl-Cl键能/kJmol-1a b c下列说法错误的是（ ）
9、A、化学键的键能：ca B、S 2Cl2的电子式为：C、y=2b-a-c D、在 S2(l)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中，H=+(x+y)kJmol -114关于下列装置的说法中正确的是 A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，一段时间后烧杯中 c(Zn2+)、 c(Cu2+)均减小C装置工作一段时间后，b 极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D装置工作一段时间后，a 极质量减少，Cu-2e -=Cu2+15氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。下图为氨氧燃料电池示意图，下列说法
10、正确的是 （ ）A、b 电极为该电池的负极 B、电子流向为 a 电极经外电路流向 b 电极，溶液中 OH 离子向 a 电极移动C、该电池负极反应为：2NH 36e +6 H+=N2+6H2O D、每转移 1 mol 电子，消耗氧气 5.6L16下列叙述： 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 在镀层上用小刀划十字后滴几滴黄色铁氰化钾溶液，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）先变蓝 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3xH2O，其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、第 II 卷（非选择题，共 52 分
11、）二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）17.（12 分）I. 常温下氨气能被氯气氧化生成 N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_（填大写字母） ，反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口_（填小写字母） 。（2）氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前 k1、k 2关闭） 。 打开 k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约 3 倍于氯气体积的氨气，关闭 k1，恢复室温。试管中可
12、观察到的现象是_。发生反应的化学方程式为_。 再打开 k2，可观察到的现象是_。II. 如图是人类从海水资源或许某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：（1）操作 A 是_和过滤（填实验基本操作名称） 。（2）操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号） 。A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入 Cl2，发生反应的离子方程式是_，用 SO2水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_。（4）工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为_。18.（14 分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用
13、化学用语回答下列问题： 族周期A A A A A A A O1 2 3 4 （1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_ _；气态氢化物中，最稳定的是_ _；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_ _。 （2）和两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的电子式为_ _。 （3）、的单质中更容易与的单质反应的是_ _（用化学式表示） 。（4）、的简单离子半径由大到小的顺序为_ _ （用离子符号和“”表示） 。（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_ _ _。 （6） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_ _（用化学式和“”表示） 。（7）两元素相比较，金属性较
14、强的是_（填名称） ，可以验证该结论的实验是_ _（填字母） 。 A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 19.（12 分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）从实验装
15、置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_。（2）已知盐酸和 NaOH 稀溶液发生中和反应生成 0.1 mol H2O 时，放出 5.73 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3,已知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J(g)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= （结果保留一位小数） 。（4）现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液分别和 1 L 1 mol/L 稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为H 1、H 2、H 3，则H 1、H 2、H 3的大小关系为 。20 （1
16、4 分）I氢气是一种清洁能源，其来源可以是：途径 1用太阳能分解水生成氢气途径 2用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H 1206 kJmol 1已知：在 25、101kPa 时 2CO(g)+ O 2 (g) =2CO2(g) H 2566.0 kJmol 1 （1）在 25、101kPa 时，1gH 2完全燃烧生成气态水时放热 120.9kJ 热量。补全该反应的起始温度 t1/ 终止温度 t 1/实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6热化学方程式
17、：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 3 =_。（2）CH 4燃烧生成 CO2和气态 H2O 的热化学方程式为_。II用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。（1）燃料电池工作时，正极反应为：_。（2）U 型管中装饱和 NaCl 水溶液时，a、b 均为石墨电极，电解总反应的离子方程式是_。（3）用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 m 克时，在阳极上同时产生 nL 氧气（标准状况） ，从而可知 M 的相对原子质量是_。 （用含字母的式子表示）III用下图装置模拟铁的电化学防护。（1）若 X 为铜，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。（2）若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处,该电化学防护法称为_。铜 梁 一 中 2020 级 高 一 下 期 6 月 月 考化学试题 参考答案
