1、2019 届 高 三 第 三 次 模 拟 考 试 试 题理科综合(化学)可用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Mn:55 Fe:56 Al:27 Na:23一、选择题(每小题 6 分)7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是( )A.生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质B. 用于纺织行业的尼龙和用于国防军工生产的碳纤维均属于有机高分子物质 C. 制作豆腐、血液透析都利用到了胶体的性质D. 只有 Al 粉和 Fe2O3的混合物才能称为铝热剂8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L 的 SO3中含
2、有的电子数为 20NAB.88g CO2和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为 6NA C.2mol NO 和 1mol O 2充分反应后所得气体分子数为 2NAD.常温下,1L 0.1molL -1的 Na 2S 的溶液中,阴离子的总数小于 0.1NA 9下列有关离子方程式或检验说法正确的是 ( ) A用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2B某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水,观察沉淀的变化来判断C2Fe 3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+说明氧化性强弱关系为:Fe 3+ Cu2+D25,pH = 0 的溶液中,S 2O32-、Fe 2+、
3、 NH 4+、 NO 3-可以大量共存10.乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气,尝起来几乎没有味道,但伴有持久的、令人愉快的清凉效果,主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。其结构如右图,下列说法正确的是 ( ) A.该有机物属于芳香化合物B该有机物可以发生取代、加成和氧化反应C.该有机物可溶于水D.该有机物能与强碱溶液发生反应11.下列实验操作及现象结论描述均正确的是( )选项 实验操作 实验现象或结论A. 向饱和食盐水中先通入 NH3 ,再 产生白色沉淀,利用溶解度差异制备碳酸氢钠,最通入 CO 2 终制得纯碱B 将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消失,乙醇分子中的氢与水
4、分子中的氢具有相同的活性C. 向 2mL 10% CuSO4溶液中滴加 2% 的 NaOH 溶液 4 到 6 滴,振荡后再滴加 0.5mL 乙醛溶液并加热产生砖红色的沉淀,说明乙醛与新制备的 Cu(OH)2发生了反应D. 向 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色,H 2O2具有氧化性,使 Fe2+变为Fe3+12.关于图中装置说法正确的是 ( )A.装置中电流移动的途径:正极FeM 溶液石墨正极B.若 M 为滴加酚酞的 NaCl 溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色C.若 M 为 CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜D.若将电源反接,M 为 NaCl 溶液,可以用于制备
5、 Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色13.下列对应的离子方程式书写正确的是( )A.酸性 KMnO4溶液与 H2O2的反应:2MnO 5H 2O26H 4= 2Mn2 5O 2 8H 2OB.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 SO42-沉淀完全:2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424C.Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应:HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl 26(14 分).硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)在医药上作补血剂
6、。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是取样,先滴加_溶液,再滴加_,该过程的现象为_。(2)步骤加入过量 H2O2所发生的离子方程式是_,体现了 H2O2的_(填“氧化”或“还原”)性。(3)步骤反应中可加入_溶液。(4)步骤反应的化学方程式_。 (5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。 27.(15)无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:已知:AlCl 3、FeCl 3分别在 183 、315 时升
7、华(1)铝原子的结构示意图为_,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。 (2)氯化炉中 Al2O3、Cl 2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_炉气中残余有少量 Cl2,请画出吸收 Cl2的尾气装置图。(3)700 时,升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。 a.低于 183 b.介于 183 和 315 之间 c.高于 315 (4)样品(含少量 FeCl3)中 AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m 克样品 NaAlO2溶液 Al(OH)3 n 克 Al2O3NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为:_。 计
8、算该样品中 Al 的质量分数_(结果用 m、 n 表示,不必化简)。 28(14 分)二甲醚( )被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原DME理如下: CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol -1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol -1 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol -1回答下列问题:(1).则反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)的H kJmol -1。(2).反应达平衡后采取下列措施,能提高 产率的有_
9、。CHOA.加入 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂2H(3)在一定温度下,将 4 CO 和 4 混合置于 2L 的密闭容器中发生反应 3H2(g)moll2 3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g),60s 时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4 。mol达平衡时, 的转化率为_,用 CO 表示的反应速率为_,该反应的平衡2常数为_。(4).以下说法能说明反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)达到平衡状态的有_。A. 和 的浓度之比为 312HCOB.单位时间内断裂 3 个 同时断裂 1 个HCOC.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变D.恒温恒
10、压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中,体系的温度保持不变(5)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示:该电池负极的电极反应式为_。35.核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131 和铯137。碘131 一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。 (1)Cs(铯)的价电子排布式为 6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z 的第一电离能如下表:元素代号 X Y Z第一电离能/(kJmol 1 ) 520 496 419上述三种元素 X、Y、Z 的元素符号分别为_,基态 Z 原子的核外电子排布式为_,X 形成的单质晶体中含有的
11、化学键类型是_。(2)F 与 I 同主族,BeF 2与 H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子 Be 和 O 的杂化方式分别为_、_,BeF 2分子的立体构型是_,H 2O 分子的立体构型是_。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性,能形成大量的含氯化合物。BCl 3分子中 BCl键的键角为_。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有_个 131I2分子;KI 的晶胞结构如图乙所示,每个 K 紧邻_个 I 。甲 乙(5)KI 晶体的密度为 gcm3 ,K 和 I 的摩尔质量分别为 MK gmol1 和MIgmol1 ,原子半径分别为 rKpm 和 rIpm
12、,阿伏加德罗常数的值为 NA,则 KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36.有机物 J 的分子式为 C10H12O3,是一种重要的化工原料,可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等目前,我国有关 J 的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体如图是这种有机物的合成方案:已知:有机物 I 中含有两个化学环境相同的甲基请回答下列问题:(1)写出下列反应的反应类型:_,_(2)写出反应的化学方程式:_(3)J 的结构简式为:_(4)反应所起的作用是 (5)F 的核磁共振氢谱共有 个吸收峰,其面积之比为_(6)下列有关 E 的性质说法,正确的是_a1mol 该有机物与足量碳酸氢钠反应
13、产生 2mol 的 CO2b能使 FeCl3溶液显色c该有机物不能形成高分子化合物(7)满足下列条件且与有机物 J 互为同分异构体的有机物共有_种,任写出其中一种的结构简式:_ A苯环上仅有两个对位取代基 B能发生水解反应 C遇浓溴水能发生反应。三模化学答案选择题(每空 6 分 共 42 分)7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.A26 14 分(除特殊标注,其余为每空 2 分)(1)KSCN 溶液 新制氯水 先无明显现象,后溶液出现血红色。(2 ) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 氧化(1 分)(3 ) NaOH 溶液(1 分) (4 )2Fe(OH) 3
14、=Fe2O3+3H2O(5)7a/10027. 15 分(除特殊标注,其余为每空 2 分)(1 ),防止 AI3+水解(2)AI 2O3+3CI2+3C=(高温)3CO+2AICI 3(3 分)(3)b(4)AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH)3+HCO3-(3 分)(5)27n/51m(3 分)28.14分(每空 2分)(1)-246.1 (2)AC (3)75 ,1.5mol/L/min 或 0.025mol/L/SK=1(4)DE (5)3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+35.(1)Li、Na 、K(2 分) 1s 22s22p63s23p64s1 ( 1 分) ,金属键(1 分)(2)sp( 1 分) , sp 3(1 分) , 直线形(1 分) , V 形(1 分) ,(3)120(1 分) (4)4 (1 分) 6(2 分)(5) 100%(3 分)410 30NAr3K r3I3MK MI36.15 分(除特殊标注,其余为每空 2 分)(1)取代反应 (1 分) 氧化反应(1 分)(2)CH 3CH=CH2+H2(催化剂)CH 3CH(OH)CH3(4) 保护酚羟基不被氧化(1 分)(5) 2 个( 1 分) 3:1 或 1:3(1 分)(6)b (7)14 (其他答案合理也给分)