1、 2019届高三第六次考试化 学 试 卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A硫酸亚铁片和维生素 C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果B “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料2设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH 3OH分子中共价键的数目为 0.5NA B含 1molFeCl3的
2、氯化铁溶液完全水解生成 Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为 NAC50 mL 18.4 molL -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NAD5.6g 铁粉在 2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA3我国科学家通过测量 SiO2中 26 Al和 10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26 Al和 10 Be的说法不正确的是A5.2g 26 A13+中所含的电子数约为 1.21024B 26 A13+和 26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同C 10 Be和 9 Be是中子数不同、质子数相同
3、的不同原子D 10 Be原子核内的中子数比质子数多4探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度5有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是A工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z BY 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZM DX 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： Xbc14常温下，已知：K a(CH3COOH)=1.8105 ，K b(NH3H2O)=1.8105
4、，下列说法正确的是A向 0.1molLl CH3COOH溶液中滴入氨水，至中性：c(NH3H2O)+c(NH4+)c(CH 3COO )+c(CH3COOH)B向 20 mL 1 molLl CH3 COONa溶液中通入 0.01 mol HCl：c(Na +)c(Cl )c( 甲 乙 丙 戊 NH3 O2 NO H2O Fe H2O H2 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 Na AlO2溶液 过量 CO2 Na2O2 CO2 O2 NaCH3COO )c(H+)C用 0.1molLl 醋酸滴定 10.00mL0.1molLl 的 NaOH溶液至恰好中和：c(CH 3COOH)+c(H+)
5、=c(CH3COO )+ c(OH )D向 100mL0.1 molLl NH4HSO4溶液中通入 224mL(标况)NH 3：c(NH 3H2O)=c(H+)c(OH )15已知：pCu=1gc(Cu +)，pX=lgc(X )。298K 时，K sp(CuCl)=a106 ，K sp(CuBr)=b109 ，Ksp(CuI)=c1012 。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A298K 时,在 CuCl的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cu +)和 c(Cl )都减小B图中 x代表 CuI曲线，且 P点 c(Cu+)=c(I )C2
6、98K 时逐渐增大 M点的 Cu+浓度，则 M点可沿 y向 N点移动D298K 时 CuBr(s)+I (aq) CuI(s)+Br (aq)的平衡常数 K的数量级为 10316我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。已知甲池中发生的反应为下列说法不正确的是A该装置中存在光能向电能的转化 BH +从乙池移向甲池C乙池溶液中发生的反应为 H2S+I3-=3I-+S+2H+D甲池中炭棒上发生的电极反应为 AQ+2H+-2e-=H2AQ二、填空题（共 52分）17 （10 分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气
7、体，易遇水反应生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气 NO和 Cl2，制备装置如下图所示：制备 NO发生反应的离子方程式为：_ _。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。(2) 将上述收集到的 Cl2，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl 分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为_。如果不用装置 H,可能发生反应的化学方程式为_。取 E中所得液体 mg溶于水，配制成 250mL溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c
8、molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。已知：Ag 2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610 -10，Ksp(Ag 2CrO4)=110-1218 （10 分）某科研小组利用工业废料（主要成分 NiO，含有少量 Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收 NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：已知：溶液中离子浓度小于等于 1.010-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。H 2S两级电离常数分别为 Ka1=1.2610-7，Ka 2=7.1010-1525时，部分难溶物的溶度积常数
9、如下表所示：难溶物 CuS Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2溶度积常数(K sp) 6.310-36 1.310-33 2.010-15 4.010-38 1.810-16请回答下列问题：（1） “酸浸”时，Ni 的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于 70，Ni 的浸出率降低的主要原因为_。（2）第一次调节溶液 PH1是为了除去_（离子符号） 。（3） “滤液 1”中通入 H2S发生的主要反应离子方程式为_ _，其化学平衡常数为 。（4）25时， “调节 pH2”使沉淀 3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的 C(H+)最大为_（保留三位有效数字，已知 1.4）
10、 。2（5）沉淀 3灼烧在_（仪器名称）中进行。19.（10 分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。（1）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS 2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为 MoO42-和 SO42-辉钼矿应放入电解槽的_(填“阴极区”或“阳极区”)。阴极的电极反应式为_。(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图 1：温度与平衡时气体成分的关系图 2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度
11、(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2V 正 (H2) =V 逆 (CO) BCO 体积分数保持不变C混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.H 不再变化图 1中 A点对应的平衡常数 Kp= _ _（已知 A点压强为 0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综合上述分析得到正逆反应的平衡常数随温度的变化如图 2中，其中表示逆反应的平衡常数(K 逆)的曲线是_(填“A”或“B”)，T 1对应的平衡常数为_ _。20. （12 分）某化学学习小组做分组实验研究硫的化合物的性质,请你帮忙完成实验结
12、果.经查阅资料: 常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka1= 1.310-2 Ka2 = 6.210-8，在该温度下将标况下 448mlSO2通入 150mL0.2molLl NaOH溶液中，判断所得溶液酸碱性 (结合必要的计算结果解释) .分别取 2mL0.2 molLl Na2SO3溶液于 A、B 试管中,在 A试管中滴加 0.2molLl CuSO4溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀；在 B试管中滴加 0.1molLl Al2(SO4)3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀。（1）经检验，试管 A中的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32。已知：Cu
13、+ Cu +Cu2+，Cu 2+ CuI(白色)+I 2。用 H2SO4证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。a.白色沉淀 M是 BaSO4，试剂 1是 。b.取上层清液加淀粉溶液无明显现象可能发生的反应的离子方程式为: 。（2）已知：Al 2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，试管 B的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 （离子符号）。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii设计了对比实
14、验，证实了假设 ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二： 。b.假设 ii成立的实验证据是 。21 （10 分）酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）AB 为加成反应，则 B的结构简式是 ；DE 的反应类型是 。（2）G 中含有的含氧官能团名称是 ；E 的名称(系统命名)是 。（3）EF 的化学方程式是 。（4）M 是 H的同分异构体，含苯环，其核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1个吸收峰，M 的结构简式是 。(不含-O-O-结构)（5）下列说法正确的是 。aA 能和 Cl2反应得到聚氯乙烯的单体 b分子式为 C5H6O2，和 F含有相同
15、官能团的的同分异构体有 10种cG 和 H分子组成上相差 1个 CH2 d1 molG 最多能与 3mol H2发生加成反应2019届高三第六次考试化学试卷参考答案1-16 ADBCB CDBDC BBDDC D17 （10 分）3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O （2 分） fgc bdejh （2 分） （2 分） 2NOCl+H 2O=2HCl+NO+NO 2（2 分） 14.7375c/m100%（2 分）18 （10 分）（1）温度升高，Ni 2+的水解程度增大（2 分） （2）Al 3+ Fe3+ （1 分） (3)Cu2+ + H2S = CuS + 2H+
16、 （2 分） 1.4210 14 （2 分） (4) 7.1410-10 molL-1 （2 分） (5)坩埚（1 分）19.（10 分）（1）阳极区（1 分） 2H +2e-=H2(或 2H2O+2e-=H2+2OH -)（1 分）（2）BC（2 分） 410 -4（2 分） B（2 分） 1.0（2 分）20.（12 分）. 亚硫酸根的水解常数为 1.610-7，亚硫酸氢根的电离常数为 6.210-8，最强的是亚硫酸根的水解程度，所以是呈碱性的（2 分，不做解释不给分）.（1）析出红色固体（2 分） a. HCl 和 BaCl2溶液（2 分） b. SO32I 2 H 2O=SO42-2I -2 H +（2 分） 。（2）Al 3+、OH （2 分） V 1明显大于 V2（2 分） 21 （10 分）（1）HCCCH=CH 2 （1 分） 加成反应（1 分） （2） 酯基 醚键（1 分） 2-丁炔酸（1 分）（3）CH 3CCCOOH+CH 3CH2OH CH3CCCOOCH 2CH3+H2O（2 分）浓硫酸（4） （2 分） （5）bc（2 分）
