1、第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数,【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义; 2、能运用化学平衡常数进行计算。 【重点难点】化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用。,54.5,54.6,54.45,54.33,【小结】该表格的数据是在698.6下测定的，研究的是因变量（平衡常数）与自变量（起始各物质的浓度和平衡时各物质的浓度）的关系。温度不变时，c2(HI)/c(H2)c(I2)基本不变，为常数，用K表示。常数K与反应的起始浓度大小无关，表达式中物质的浓度为平衡浓度。常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,一、化学平衡常数 K,1、定义：,
2、在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,符号：K,表达式：,其中（1）c为各组分的平衡浓度; （2）标准平衡常数的单位为一。,一、化学平衡常数 K,2、特点：(1)平衡常数K与温度有关，与浓度无关。若升高温度，K值越大，则正反应为吸热反应，反之亦然。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。,一、化学平衡常数 K,3、化学平衡常数表达式的书写规则：,（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只
3、包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。（2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。（3）同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。,一、化学平衡常数 K,第三节 化学平衡 （三） 化学平衡常数 1、化学平衡常数的定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。 2、平衡常数的特点：化学平衡常数只与温度有关。K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。 3、平衡常数表达式的书写规则：如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中；稀溶液中进行的反应,如有液态水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中；同一化学反应,在同一温度下,平衡常数的具体数值与方程式的写法相关,方程式写法不同,表达式中的幂不同,平衡常数不同。 4、化学平衡常数的应用。,
