1、【学习目标】1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。,【重点难点】化学平衡状态的概念和特征。,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,思考：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,即：溶解速率 = 结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,一、可逆反应,在同一
2、条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2,c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,且正反应速率=逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,这时，CO、H2O的消耗量等于
3、CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态,二、化学平衡状态,1、定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,2、构成条件,三、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平
4、衡。,(1)逆：可逆反应,以mA(g)+nB(g) pC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：,【例】 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,重要题型：,【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间
5、而变化,B,【例3】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,注意:（1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。,一、可逆反应与不可逆反应 二、化学平衡状态 1、定义： 2、化学平衡构成条件 3、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(3)等V正=V逆(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,
