1、第三章,有机化合物,第三节 生活中两种常见的有机物,第2课时 乙酸,新课情境呈现,食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。,食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。酯还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉
2、时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？,课前新知预习,一、乙酸 1乙酸的分子组成与结构,C2H4O2,CH3COOH,COOH,2.物理性质点拨：当温度低于16.6时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故又名冰醋酸。,醋酸,强烈刺激性,乙醇,3化学性质(1)弱酸性 电离方程式：_，是一元_，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变_，与金属钠反应产生气体的化学式为_，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为_，_。,弱酸,红色,H2,CH
3、3COOHNaOH=CH3COONaH2O,CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O,证明乙酸的酸性比碳酸强的方法： 利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。,(2)酯化反应 实验,透明的油状液体,香味,概念：酸和醇反应生成_的反应。 特点：是_反应，反应进行得比较缓慢。 反应条件：_。 点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团羧基。 二、酯 1概念： 羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简,酯和水,可逆,浓硫酸、加热,2物理性质： 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_，_于水，易溶于有机溶
4、剂，具有芳香气味。 3用途： (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料； (2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解掉。,小,不溶,预习自我检测,1(2018山东济宁一中检测)下列涉及乙酸的物理性质的叙述中，不正确的是( ) A食醋的颜色就是乙酸的颜色 B乙酸的熔点比水高，很容易变成固体 C醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体 D乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分离 解析：A项，食醋中含有乙酸，但除乙酸外还含有其他物质，因此两者的颜色不完全相同，符合题意；B项，乙酸的溶点为16.6，易凝结
5、成晶体，不符合题意；C项，醋酸有强烈刺激性气味，不符合题意；D项，两者不分层，因此不能用分液法分离，不符合题意。,A,2食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是( ) A结构简式为：C2H4O2 B分子式为：CH3COOH C食醋中含有3%5%的乙酸 D分子中原子之间只存在单键 解析：乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；乙酸的分子式是C2H4O2，故B错误；乙酸是食醋的主要成分，食醋中含3%5%的乙酸，故C正确；乙酸分子中存在CC、CH、C=O键，故D错误。,C,3(2018江苏宿迁期末)下列是有关生活中的醋，其中主要利用了醋酸酸性的是( ) 醋不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽
6、熏醋可一定程度上防止流行性感冒 醋可以除去水壶上的水垢 用醋和酒烹饪鱼，除去鱼的腥味 A B C D,A,解析：醋酸与CaCO3反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，显酸性，故正确；利用的是乙酸的杀菌消毒作用，与酸性无关，故错误；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，因此可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性，故正确；做鱼的时候一般要放醋和料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯，但不属于乙酸的酸性，故错误。综上所述，A项正确。,4(2018浙江杭州质检)炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是( ) A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有
7、醇类物质生成 D有酯类物质生成 解析：酒的主要成分乙醇可以和醋的主要成分乙酸发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯。,D,5(2018山东德州高一检测)既能与钠、氢氧化钠反应，又能和碳酸钠反应的有机化合物是( ) A苯 B乙醇 C乙酸 D盐酸 解析：苯与钠、氢氧化钠、碳酸钠均不反应；乙醇只与钠反应，与氢氧化钠、碳酸钠均不反应；乙酸与钠、氢氧化钠、碳酸钠均反应；盐酸尽管与三种物质均反应，但盐酸为无机化合物。,C,6下列说法正确的是( ) A制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 B除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯,D,解析：选项A中用的药品应为乙醇、乙酸和浓
8、硫酸混合物，因为玻璃管较细，而乙酸与饱和Na2CO3溶液反应速率较快，容易导致玻璃管内溶液的倒吸，所以玻璃管不能插入溶液中；因为乙醇与乙酸合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以不可能使反应物完全转化为乙酸乙酯，故选项B错误；NaOH溶液作用下，乙酸乙酯可以水解，所以选项C错误；乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，所以可以用分液的方法分离，故选项D正确。,课堂探究研析,问题探究：,知识点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较,1各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？ 2如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强。 探究提示：1.乙酸和碳
9、酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。 2把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。,知识归纳总结： 1活泼性比较,2.反应的化学方程式 乙酸、水和乙醇分别与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应(能发生)的有关化学方程式 (1)乙酸 2CH3COOH2Na=2CH3COONaH2 CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2 (2)水 2H2O2Na=2NaOHH2 (3)乙醇 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
10、，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。 (1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根中的一种)，此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_。,碳酸钠,乙酸,(2)装置B中所盛试剂的名称是_，试剂的作用是_。 (3)装置C中出现的现象是_。 (4)由实验可知三种酸的酸性强弱为_。 规律方法指导：利用溶液中较强酸制取较弱酸的原理可比较酸的酸性强弱，比较三种酸的酸性时，其中一种酸必须转换成气体冒出来，要注意挥发性酸对后续反应的影响。,饱和NaHCO3溶液,除去CO2中的CH3COOH蒸气,有白色浑浊产生,CH3COOHH2CO3H2SiO3,变式训练1 下列物质
11、都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( ) C2H5OH CH3COOH(溶液) 水 A B C D,D,问题探究：,知识点二 乙酸的酯化反应,1制取CH3COOC2H5时试剂加入的先后顺序是什么？ 2酯化反应的实验中，导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？ 探究提示：1.先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸，且体积比为322。 2加热时温度不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。,知识归纳总结： 1实验装置2实验原理,3注意事项 (1)仪器及操作。,(2)几种试剂的作用
12、。点拨：酯化反应的特点 (1)酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为100%。 (2)加热的温度不能过高目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。,(2018甘肃武威六中期末)实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( ),D,A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸 D石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫
13、、红,解析：A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B项，制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确，D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误，答案选D。,变式训练2 (2018江西宜春奉新一中期末)“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：,(1)写出由CH3COOH与C2
14、HOH制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_。 (2)该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是_。 (3)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_ _。 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_。 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是_。(填仪器的名称),催化作用，吸水作用,中和挥发出来的乙酸，溶,解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯,倒吸,分液漏斗,核心科学素养,2设计实验验证,A,规律方法指导：(1)信息提取：苹果酸官能团种类判断；苹果酸与多少摩NaOH发生中和反应；苹果酸与Na反应产物量的判断。 (2)形成思路：据苹果酸的官能团性质即可得出结论。,课堂达标验收,课 时 作 业,
