1、第2节 氮的循环 第1课时 自然界中氮的循环、 氮气及其氧化物,1.知识与技能目标： 了解氮的循环基本过程；了解“氮的固定”的原理和方法；了解一氧化氮和二氧化氮的性质。 2.过程和方法： 通过对固氮原理、方法的学习，锻炼利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。,学习目标,3.情感、态度和价值观： 认识氮元素固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义，同时提高环保意识。,学习目标,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么呢？,一、氮在自然界中的循环,一、氮在自然界中的循环,1.自然循环
2、,2. 人类活动的影响 (1)氮气 氨 氮肥等含氮化合物。 (2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。,二.氮循环中的重要物质,1.氮气,物理性质：无色，无味，无毒气体。密度比空气略小， 难溶于水。,结构：两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构 ，性质稳定，可做保护气,食品填充气,轮胎充气,灯泡填充气,化学性质,氮气,从元素化合价的角度考虑，氮气具有什么性质？,氮元素的最低价态是-3价，最高价态是+5价，氮气的0价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。,化学性质,氮气,N2+O2=2NO 氮气的还原性,放电,化学性质,氮气,N2+3H2 2NH3 氮气的氧化性,高温、高压,催化剂
3、,阅读课本P75 化学与技术：氨的合成，谈谈你的体会。,2.氮的固定,固氮,自然固氮,人工固氮,高能固氮,生物固氮,合成氨,仿生固氮,N2+O2=2NO,放电,豆科植物根瘤菌固氮,N2+3H2 2NH3,高温、高压,催化剂,游离态 化合态,3.一氧化氮和二氧化氮,思考：用什么方法收集NO和NO2 ？,无色无味气体，难溶于水，剧毒！,红棕色有刺激性气味气体，能溶于水，剧毒！,1.将一支收集满N02气体的试管倒立于水槽中，可以看到什么现象？,2.如果想使试管中的液面继续上升，可采取什么措施？,试管中的红棕色逐渐褪去，液面上升至试管的三分之二处。,往试管中通入氧气,3.一氧化氮和二氧化氮,3.一氧化
4、氮和二氧化氮,信使分子NO在1998年三位美国药理学家发现“NO是心血管系统的信号分子”，而获得诺贝尔医学奖。三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂。,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,由于雷电作用是地球上氮盐天然合成的主要途径， 氮盐是植物生长所必须的大量营养盐。,雷雨天降水中的氮盐相当给农作物施了一次肥，能促进其生长，所以说“雷雨发庄稼”。,总结,用图示表示含氮物质的转化关系,你达标了吗,1.下列变化不属于氮的固定的是（ ） 工业合成氨 .雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 .豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 .在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素,D,2.NO中有少量的NO2，除去的方法为（ ） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛有无水CaCl2 的干燥管 C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶 D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,D,3.下列反应中氮元素被还原的是（ ）A. N2+O2=2NO,放电,C. 2NO+O2=2NO2,D. NH3+HCl=NH4Cl,B,谢谢,
