1、第二节 化学反应的快慢和限度（第2课时）,【温故而知新，可以为师矣】,化学反应速率的公式？单位？ 影响化学反应快慢的因素有哪些？,mol L-1 s-1或 mol L-1 min -1或 molL-1 h-1,速率之比=变化量之比=系数之比,内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、接触面积、压强（有气体参与）、催化剂等,（平均速率）,（A不是固体或纯液体）,SO2,催化剂 加热,催化剂 加热,催化剂 加热,正反应,逆反应,可逆反应,一、可逆反应1、定义：在相同条件下同时向正反两个方 向进行的反应成为可逆反应。,2、特点： （1）相同条件下的正反两个方向的反应同时进行 （2）不能进行到底，有一
2、定限度，反应物生成物同时存在。,2SO2+O2 2SO3 反应进行到某时刻加入含有18O的O2此化学反应进行到最后，混合物中含18O的粒子有 。,【随堂练习】,SO2、O2、SO3,催化剂,物质的量浓度,物质,单位：mol/L,【数据分析】,时间,速率,O,时间,浓度,O,2SO2+O2 2SO3,2SO2+O2 2SO3,各物质浓度随时间变化图像,正=逆 0,某反应物的正逆反应速率随时间变化图像,二、化学平衡,1、概念 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态,概念的理解 ：,前提 : 是一定条件下的可逆反应
3、,实质 : 是正=逆 0,外观表现 ：是反应混合物中各组分的浓度保持不变,这是可逆反应在这个条件下所能达到的最大限度,反应,2NO2 N2O4,（红棕色）,（无色）,说明：正向进行的反应为放热反应,思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？,冷水,常温,热水,2NO2 N2O4,（红棕色）,（无色）,2、化学平衡的特征,(1)逆可逆反应,(5)变当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动,(2)等正=逆 0,(3)动动态平衡,(4)定平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度等保持不变,逆、等、动、定、变,3、化学平衡的判断（变量不变）,等：正=逆时可逆反应一定平衡,mA(g)nB(g
4、) pC(g)qD(g),a、同一物质如果v正（A）=v逆（A） b、不同物质如果v正（A）：v逆（B）=m:n或v逆（A）：v正（B）=m:n,时间,速率,O,正=逆 0,平衡,定：各成分的n、c、 m、m、V、n、体系颜色（反应物和生成物中有带颜色的物质）和温度等不再变化时，可逆反应一定平衡。,时间,浓度,O,【学以致用】,1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变,D,2、在一定温度下可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成n molA同时消耗3n molBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2,BC,3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ),AC,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,平衡歌,可逆反应正反通，正逆反应速率等。 定格成分量不变，动态之中有平衡。 条件改变平衡变，逆等动定变记清。 变量不变平衡判，辩证统一道永恒。,
