分享
分享赚钱 收藏 举报 版权申诉 / 42

类型2016-2017学年苏教版选修6 专题五课题2 电解与电镀 课件(共42张PPT).ppt

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:5021709
  • 上传时间:2019-01-31
  • 格式:PPT
  • 页数:42
  • 大小:1.61MB
  • 配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    2016-2017学年苏教版选修6 专题五课题2 电解与电镀 课件(共42张PPT).ppt
    资源描述:

    1、课题2 电解与电镀,学习目标 1.通过电解饱和食盐水实验,加深对电解原理的理解。 2.通过铁钉镀锌实验,加深对电镀原理的认识。 3.学习设计简单的电解、电镀装置;体会观察和分析实验现象对于化学研究的重要性。,我们生活中常见的各种精美的金属制品是怎么来的, 这是他们本身的颜色吗,课堂互动讲练,课前自主学案,探究整合应用,课题2,一、实验原理 1电解 电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起_反应的过程叫做电解。把_转变为_的装置叫做电解槽或电解池。与直流电源的负极相连的电极是电解池的_极(发生_反应),与直流电源的正极相连的电极是电解池的_极(发生_反应)。通电时,电子从电源的负极流出,并沿导线流回电

    2、源的正极,可在两极分别得到不同的产物。,氧化还原,电能,化学能,阴,还原,阳,氧化,在电解时,电解质必须先_成自由移动的离子,在通直流电后,阴、阳离子分别移向两极而放电。如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子,则离子在电极上放电有一定的顺序。 工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。该电解过程的电极反应为: 阴极:_ 阳极:_ 总反应方程式: _,电离,2H2e=H2,2Cl2e=Cl2,2电镀 电镀是应用_原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀时,待镀的金属制品作_极,镀层金属作_极,用含有 _的溶液作电镀液。在直流电的作用下,阳极发生氧化反应,金属失去电

    3、子成为阳离子进入溶液;阴极发生还原反应,金属离子在阴极上获得电子,沉积在镀件表面形成一层均匀、光洁而致密的镀层。如在铁片上镀锌的电极反应为: 阴极: _ (还原反应) 阳极: _ (氧化反应),电解,阴,阳,镀层金属离子,Zn22e=Zn,Zn2e=Zn2,思考感悟 1若用铁棒作阳极,石墨作阴极电解氯化钠溶液,情况会怎样?写出此时电解的电极反应式。 【提示】 若用铁棒作阳极,石墨作阴极电解氯化钠溶液,由于阳极铁棒参加电极反应:Fe2e=Fe2,而阴极反应不变,2H2e=H2,导致阴极区显碱性,阳极产生的Fe2遇阴极区产生的OH产生白色氢氧化亚铁沉淀。,二、实验步骤 1电解饱和食盐水 取一具支U

    4、形管,向管内加入饱和食盐水,并滴入几滴酚酞溶液,分别在两端插入铁棒和碳棒,作为阴极和阳极。接上直流电源(69 V)(如图所示),观察到的实验现象:铁棒上产生_气体,铁棒附近的溶液变_色;碳棒上产生_色气体,该气体使碘化钾淀粉溶液变_色。,无色无味,红,黄绿,蓝,2铁钉镀锌 (1)电镀液的配制:先向烧杯中加入50 mL蒸馏水,再加入3.5 g ZnCl2、12.5 g KCl、1.5 g硼酸,搅拌使之溶解,调节溶液的pH为56。 (2)镀件的处理:用细砂纸打磨铁钉,使铁钉粗糙的表面变得光滑,用水洗净;把铁钉放入80 2 molL1 _ 溶液中浸泡5 min,除去油污,用水洗净;再将铁钉放入12的

    5、稀盐酸中浸泡510 s,取出,洗净。 (3)电镀操作:用烧杯作电镀槽,加入电镀液,用_作阳极, _作阴极,接通6 V的直流电源,电镀25 min,观察到_ _。,NaOH,锌片,铁钉,思考感悟 2(1)工业生产中为什么要对用于电解的饱和食盐水进行精制,以除去Ca2、Mg2等杂质离子? (2)电镀前对镀件预处理的目的是什么? 【提示】 (1)如果不除去Ca2、Mg2等杂质离子,阴极产生的OH与Ca2、Mg2等离子结合成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而增加电耗,缩短电极的寿命。 (2)电镀前对镀件进行预处理,使镀件洁净和表面光滑,使镀层能更好的附着在镀件上,从而提高镀层质量。,【解析】 从离子

    6、放电顺序可知,电解氯化镁溶液时,在阴极只能是水电离出的H得电子,得不到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。,D,【解析】 当电解时,活泼金属作阳极,活泼金属先失电子被氧化,所以一般除电镀池外活泼金属不能作阳极。,A,3.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是( ),A逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B一个电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色,返回,1电解 在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

    7、 2电解池阴、阳极判断 电解池阴、阳极判断较为简单,根据外接电源的极性即可确定。连接电源正极的为阳极,连接电源负极的为阴极。,如果没有说明外接电源的电极,则根据电极反应的现象确定。凡根据反应现象(一般是电极质量减小、在惰性电极上生成氧气或氯气、电极附近pH降低等)能判断出发生氧化反应,为阳极;根据反应现象(一般是电极质量增加、在惰性电极上生成氢气、电极附近pH增大等)能判断出发生还原反应,为阴极。,某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。 【思路点拨】 以惰性电极电解电解质水溶液,分析电解反应:,第一阶段 阳极:2

    8、Cl2e=Cl2 阴极:Cu22e=Cu 第二阶段 阳极:4OH4e=O22H2O 阴极:4H4e=2H2 将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。,变式训练1 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( ) A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小 C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12 D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11,【解析】 A错,因为随着电解的进行,硫酸溶液的浓度逐渐增大,pH逐渐减小;B错,因电解稀氢氧化钠溶液,水逐渐减少,pH要逐渐增大;C错,因为电解硫酸钠溶液,在阴极和阳

    9、极上析出的产物分别是H2和O2,它们的物质的量之比为21;D对,因为电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出的产物分别是Cu和Cl2,物质的量之比为11。,【答案】 D,下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ),【解析】 电解NaCl溶液时的产物是NaOH、H2、Cl2。NaOH生成后存在于氯化钠溶液中,可用酚酞检验。Cl2在流出电子的阳极上生成并在阳极上逸出,可用淀粉碘化钾溶液检验。H2在电子流入的阴极上生成并在阴极上逸出,可用小试管收集后根据有无爆鸣声检验。 【答案】 D,【规律方法】 与直流电源的正极相连接的为阳极,阳极上发生氧化反应,失去的电子回到正极;与直流电源负极相连接的为阴

    10、极,阴极上发生还原反应,接受负极流出的电子。,变式训练2 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( ),Aa为正极,b为负极;NaClO和NaCl Ba为负极,b为正极;NaClO和NaCl Ca为阳极,b为阴极;HClO和NaCl Da为阴极,b为阳极;HClO和NaCl,【解析】 本题从电极名称和电解后溶液的主要成分两方面进行设问。首先,a、b电极为电源上的电极,原电池的电极名称与电解池的电极名称不同,应为正极或负极,排除选项C和D。其次

    11、,如图所示的电解池中,要使Cl2能被溶液“完全吸收”,是让上边一个电极产生Cl2,还是让下边一个电极产生Cl2?让阳极产生的Cl2通过阴极附近的碱溶液,Cl2才能被完全吸收。第三,电解池中产生Cl2的阳极对应的电源电极名称是正极。,【答案】 B,电镀液:含Zn2的盐溶液(如ZnCl2浓溶液) 阳极(Zn):Zn2e=Zn2 阴极(铁件):Zn22e=Zn 电镀过程中电解质溶液浓度不发生变化。,在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( ) A锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B铁作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极,镀件作阳

    12、极,溶液中含有亚铁离子,【解析】 根据电镀原理,应用镀层金属作阳极,镀件作阴极,含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,因此选A。 【答案】 A,变式训练3 金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2)( ) A阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni22e=Ni B电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,【解析】 依据电解反应规律,镍精炼时粗镍作阳极,发生氧化反应:Ni2e=Ni2,由于Zn

    13、、Fe还原性大于Ni,所以阳极同时发生反应:Zn2e=Zn2,Fe2e=Fe2,Cu、Pt还原性小于Ni,所以不反应,故A错误,D正确。纯镍作阴极,电解质溶液需含有Ni2,由于Ni2氧化性大于Zn2、Fe2,所以阴极反应只有Ni22e=Ni,故B、C错误。,【答案】 D,返回,阿伏加德罗常数的测定 在电解反应中,电极上析出物质的质量(m)与通过电极的电量(Q)成正比,即与通过电解液的电流强度(I)和通电时间(t)的乘积成正比。测出通过电解液的电荷总量,可以算出参与反应的电子数和析出金属的原子数,结合测得的析出物质的质量,就可算出阿伏加德罗常数(NA)。,如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为X、Y。,(1)当以I0.21 A的电流电解60 min后,测得铜片A的质量增加了0.25 g,则该图装置中的X端应与直流电源的_极相连,它是电解池的_极。 (2)电解后铜片B的质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA的值(已知电子电量e1.601019 C)。,【解析】 因为铜片A的质量增大,A为电解池的阴极,Cu22e=Cu,X端应与直流电源的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极:Cu2e=Cu2,其质量减小。,返回,

    展开阅读全文
    提示  道客多多所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:2016-2017学年苏教版选修6 专题五课题2 电解与电镀 课件(共42张PPT).ppt
    链接地址:https://www.docduoduo.com/p-5021709.html
    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    道客多多用户QQ群:832276834  微博官方号:道客多多官方   知乎号:道客多多

    Copyright© 2025 道客多多 docduoduo.com 网站版权所有世界地图

    经营许可证编号:粤ICP备2021046453号    营业执照商标

    1.png 2.png 3.png 4.png 5.png 6.png 7.png 8.png 9.png 10.png



    收起
    展开