1、2019/1/30,1,2019/1/30,2,元素周期表,第三节,2019/1/30,3,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还编制了第一张元素周期表，把已发现的63种元素全部列入表里。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,2019/1/30,4,元素周期表的编排原则：根据元素周
2、期律,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族,一、元素周期表的结构,2019/1/30,5,观察元素周期表，填写表5-11学习“周期”概念,2019/1/30,6,订正答案：7个周期3短、3长、一不全,记住：周期序数=电子层数,2019/1/30,7,特别注意：“短周期”元素的含义,提及“短周期”，就应该想到是指前18号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题的突破口。 甚至有时同学们可以把前三周期的所有元素按位置依次写出，加以分析。 因此，要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素。,201
3、9/1/30,8,了解镧系、锕系、超铀元素的位置,镧系第6周期、第三个纵行，15种元素锕系第7周期、第三个纵行，15种元素超铀元素92号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素。,2019/1/30,9,学习“族”的概念,观察有多少个纵行？从左往右数。 18个。注意第8、9、10三个纵行合为一族。其余一个纵行为一族。共有16个族。 主族7个：A、A、A、A、A、A、A。 副族7个：B、B、B、B、B、B、B。 第族：一个 0族：1个 了解过渡元素：所有副族及第族元素，均为金属，又称为过渡金属（红线框住的部分）。,记住：主族序数=最外层电子数,2019/1/30,10,周期表的结构,2
4、019/1/30,11,元素周 期 表,7个周期（三短、三长、一不完全,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素,零族：稀有气体元素,分区：梯形分界线：非金属与金属元素的分界线,2019/1/30,12,学习元素周期表结构的应用：,1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 练习一：教材p111、三、3 判断位置的方法：画出原子结构示意图 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数,答案：A：C B：O C：Na D：Al C：第2周期、第A族 O：第2周期、第A族 Na：第3周期、第A 族 Al：第3周期、第 A 族,2、根据位置推断原子结构及相关性
5、质,2019/1/30,13,练习二：教材p110.一、7,审题时抓住这些字眼的含义：短周期？最外层已达饱和？,练习三：教材p110.一、6,答案：,2019/1/30,14,2019/1/30,15,课堂小结：,元素周期表的结构的大致印象有哪些？ 横： 纵：7个周期 16个族 三短三长一不完全 七主七副一一0 非金属位于周期表的 金属位于周期表的 非金属性最强的非金属在周期表的最 金属性最强的金属在周期表的最,2019/1/30,16,二、元素性质与位置的关系,复习已学两个主族元素的性质： A族 A族 碱金属 卤素,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br At,金属性增强,非金属性
6、减弱,结论：同主族元素金属性增强、 非金属性减弱,2019/1/30,17,如何理解同主族元素性质的递变性？,教材p104：同主族元素从上到下 电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力 逐渐 得电子能力 逐渐,增多,增大,增强,减弱,同主族： 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,2019/1/30,18,同周期元素性质的递变,以第三周期为例来了解：,Na Mg Al Si P S Cl Ar,金属性减弱 非金属性增强,理解原因：同一周期中，电子层数相同，从左到右 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐？ 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,增强,2019/1/30,1
7、9,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素种数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,2019/1/30,20,原子结构,元素性质,元素在表中位置,因此：在本章做题时，很多时候需要首先写出元素的位置。再根据位置推断原子结构和元素的性质。,2019/1/30,21,课后作业： 完成教材剩余习题 预习同位素的内容,2019/1/30,22,四、元素周期表及元素周期律的意义,1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具,2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和 合金材料等。,3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。,各种元素周期表赏析,你见过这样的元素周期表吗？,2019/1/30,24,棱台型元素周期表,2019/1/30,25,扇形元素周期表,2019/1/30,26,立式周期表,2019/1/30,27,螺旋型周期表,2019/1/30,28,展示电子排布的周期表,
