1、1盐 化肥A 组1.2018苏州 化学让我们的生活更美好,科学家为此作出了很大的努力,其中在制碱工业作出巨大贡献的是 ( )A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.汤姆生 D.侯德榜2.2018龙东 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 ( )A.碳酸钙、CaCO 3、石灰石 B.碳酸氢钠、NaHCO 3、小苏打C.氢氧化钠、NaOH、纯碱 D.氢氧化钙、CaO、熟石灰3.2018潜江 亚硝酸钠(NaNO 2)是一种工业用盐,人误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质,则有关亚硝酸钠性质归纳的判断错误的是 ( )A.NaNO2有咸味物理性质 B.NaNO2的溶液呈碱性物理性质C.NaNO2为白色固体
2、物理性质 D.NaNO2有毒化学性质4.2018梧州 关于碳酸钠的说法错误的是 ( )A.易溶于水 B.可用于洗涤油污C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃5.2018临沂 下列化学反应中,属于复分解反应的是 ( )A.4Al+3O2 2Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHC.H2CO3 H2O+CO2 D.H2+CuO Cu+H2O6.2018昆明 下列属于钾肥的是 ( )A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO47.2018鸡西 小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该适用下列化肥中的 ( )A.
3、KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)28.2018潜江 下列化肥中,利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是 ( )A.硫酸铵 B.磷矿粉 C.尿素 D.硝酸钾9.2018广州 下列关于化肥的说法不正确的是 ( )A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良210.2018宁波 在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是 ( )图 Z11-111.2018南京 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途
4、不正确的是 ( )A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅12.2018扬州 下列各组物质,仅用水无法鉴别的是 ( )A.CuSO4、Na 2SO4 B.KCl、NaCl .CaCO3、Na 2CO3 D.NH4NO3、NaNO 313.2018苏州 某溶液中存在较多的 H+、S 、Cl -,该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )O2-4A.OH- B.Ba2+ C.N D.Ag+H+414.2018柳州 下列物质之间的转化,不能通过一步反应实现的是 ( )A.H2H 2O B.CO2O 2 C
5、.K2CO3KOH D.CuOCu(OH) 215.2018北京 补齐连线。A.物质用途 B.物质主要成分干冰 冷藏食品碳酸钙 改良酸性土壤熟石灰 补钙剂天然气 甲烷生石灰 氯化钠食盐 氧化钙16.下列物质间能否发生复分解反应?如能反应,写出化学方程式,如不能反应,简述理由。(1)稀硫酸和氯化钡溶液: 。 (2)纯碱和稀盐酸: 。 (3)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: 。 (4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液: 。 (5)碳酸钙和火碱: 。 317.2017资阳 粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。(1)粗盐提纯的实验基本操作步骤为 。 (2)下列仪器中:仪器 G 的名称是 。 粗盐提纯实验中不会用到的仪器
6、是 (填序号)。 图 Z11-2(3) 经上述操作得到的产品中,仍可能含有可溶性的硫酸盐,要检验硫酸盐的存在,其操作为:取少量产品溶于水,并加入过量稀盐酸,再滴加 (填化学式)溶液,观察是否有沉淀产生。 18.2018长春 图 Z11-3 表示物质间的转化关系(图中“”表示某种物质转化成另一种物质)。图 Z11-3(1)转化的基本反应类型是 反应。 (2)向澄清石灰水中通入 CO2能够实现转化,反应的化学方程式为 。 (3)Ca(OH)2俗称 ,可用于 (写出一种用途)。 (4)若转化、都是与同种物质反应生成 CaCl2,则该物质是 。 19.2018福建 四川盐法志记载,“敞锅熬盐”主要步骤
7、为:将黄卤和黑卤按比例混合;放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤中,黄卤所含杂质 BaCl2和黑卤所含杂质 MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。 (2)步骤中,析出粗盐的过程称为 。 (3)步骤用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质,又不损失 NaCl。则“花水”应当是 (填序号)。 A.蒸馏水 B.饱和 NaCl 溶液 C.饱和 NaOH 溶液 D.饱和 BaCl2溶液(4)将 60 kg 含 10% NaCl 的黄卤和 40 kg 含 15% NaCl 的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为
8、 kg。 B 组41.2018齐齐哈尔改编 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应2.2018舟山 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取 MgSO4的思维导图(如图 Z11-4)。其中所选用的物质错误的是 ( )图 Z11-4A.MgB.MgCl 2C.H 2SO4D.Mg(
9、OH) 23.2018湘西 为了给三瓶失去标签的无色溶液 Na2CO3、CaCl 2、稀盐酸贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为 A、B、C,然后用滴管分别取少量 A、B、C 两两混合后产生如下现象:(1)A 与 B 混合无明显现象;(2)A 与 C 混合后产生白色沉淀;(3)B 与 C 混合后产生气泡。由此某同学推断出 A、B、C 正确的顺序是 ( )A.Na2CO3、CaCl 2、稀盐酸 B.CaCl2、Na 2CO3、稀盐酸C.CaCl2、稀盐酸、Na 2CO3 D.稀盐酸、CaCl 2、Na 2CO34.2018泸州 已知 Na2SO4溶液 pH=7。亚硫酸钠(Na
10、 2SO3)是一种重要的化工原料,某实验小组对其性质进行如下探究。(1)取 1.0 g 亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水 10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有 、 。将溶液分成两份。 (2)取一份溶液滴加 BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反应类型是 ;再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生刺激性气味的 SO2,写出沉淀溶解的化学方程式: 。 取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是 Na2SO3与 O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是 。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加 ,观察到 ,则猜想合理。 5.201
11、8苏州 从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:图 Z11-55(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。 (2)反应池中加入氨水的目的是 。 (3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是 。 (4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是 。 6.2014柳州 粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,某学习小组做粗盐的提纯实验。提出问题 如何才能将粗盐中的杂质除去,获得精盐?实验方案 该小组按图 Z11-6 所示流程进行实验。图 Z11-6问题讨论 (1)实验步骤都需要进行 操作,该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)沉淀 X 是 ,沉淀 Y 是 。 (3)有同学
12、认为该实验方案不完善,请你说明原因并补充完善: 。 (4) 将实验所得的精盐在烧杯中配制成 100 g 8%的氯化钠溶液。经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其可能原因有 (填序号)。 精盐称量时,仅在左盘垫上了称量纸,而右盘没有垫上称量纸 溶解时所用烧杯未干燥所得精盐未完全干燥(5) 工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠,同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式: 。 7.2014柳州 有一包固体物质 X,由 KOH、Na 2SO4、CaCO 3、BaCl 2、Cu(NO 3)2中的两种或两种以上混合而成。为探究其成分,某学习小组进行如下实验。图 Z11-7(1)从步骤的实验结果推
13、知,固体 X 中一定不存在 。 6(2)步骤发生反应的化学方程式为 ,此反应类型是 。 (3)从步骤的实验结果推知,白色沉淀 C 为 。 (4)根据上述实验推断固体 X 由 (填写化学式)组成。 (5)假设去掉实验步骤,仅从步骤的实验结果推断,固体 X 的组成可能有 种。 8.2018襄阳 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图 Z11-8 所示的三个实验。(提示:BaCl2溶液呈中性,Na 2CO3溶液呈碱性。)图 Z11-8祺祺:向试管中慢慢滴入 MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式: 。 雯雯:分别完成试管和中的两个实验后,
14、接着进行如下探究,请分析后作答:图 Z11-9(1)雯雯经过分析推断,试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是 ;步骤中一定发生的反应的化学方程式是 。 (2)祺祺把沉淀 M、N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是 ;实验结束,祺祺把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的溶质有 。 C 组1.2018台州 某固体由 Ba2+、Cu 2+、Na +、Cl -、C 、S 中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如O2-3 O2-4下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液过滤后得到 5 g 白色沉淀;在沉淀
15、中加入过量稀硝酸,仍有 3 g 白色沉淀;在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ( )A.Na+、C 、S B.Cu2+、C 、SO2-3 O2-4 O2-3 O2-4C.Cl-、C 、S D.Na+、Ba 2+、Cl -O2-3 O2-472.2018德阳 向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图 Z11-10 所示。下列说法错误的是 ( )图 Z11-10A.P 点时的溶液中只含一种溶质 B.R 点对应横坐标的数值为 180C.O 至
16、 P 过程中溶液的 pH 变大 D.Q 至 R 段表示生成沉淀的过程3.2018包头 有一不纯的 Na2CO3样品,杂质可能是 K2CO3、CaCO 3、FeCl 3和 NaCl 中的一种或几种。取该样品 10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生 4.4 g 气体。下列判断正确的是 ( )A.杂质一定有 FeCl3和 CaCO3 B.杂质一定没有 NaClC.杂质可能是 K2CO3、CaCO 3、NaCl 组成的 D.杂质可能是 K2CO3和 NaCl 组成的4.2018烟台 已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分,
17、进行如下探究:查阅资料氨气水溶液呈碱性;浓硫酸和碱石灰都可作气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气,不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物,不与氨气反应。设计实验 兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。图 Z11-11依次连接 A、C、D 装置,点燃 A 处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中 C 装置的作用是 。 拓展探究 为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比,同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品,利用图 Z11-11
18、 提供的实验装置,设计并进行了如下两组实验:序号 实验操作 测得数据实验 1 将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中,将 A 装置依次连接 C 装置质量增加 1.98 g8B、C 装置,充分加热至膨松剂完全反应实验 2将另一份膨松剂样品加入 A 装置试管中,将 A 装置依次连接 C、B 装置,充分加热至膨松剂完全反应B 装置质量增加 0.34 g基于以上实验数据分析,该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是 。 实验反思 小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是 (答一条即可)。 参考答案A 组1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.B9.
19、B 10.B 11.A12.B 解析 氯化钾、氯化钠均能溶于水形成无色溶液,且溶于水时溶液的温度均无明显变化,不能鉴别。13.C 解析 H+、OH -两种离子能结合成水;S 、Ba 2+两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀;Ag +、Cl -两种离子能结合O2-4成氯化银白色沉淀。14.D15.A.干冰 冷藏食品碳酸钙 改良酸性土壤熟石灰 补钙剂B.天然气 甲烷生石灰 氯化钠食盐 氧化钙16.(1)能反应,H 2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl(2)能反应,Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2(3)能反应,FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl(4)不能反应,因
20、为若两物质之间相互交换成分,不能生成气体、水或沉淀(5)不能反应,因为碳酸钙不溶于水17.(1)溶解、过滤、蒸发 (2)漏斗 AB(3)氯化钡(或硝酸钡)18.(1)分解 (2)Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2O(3)熟石灰 改良酸性土壤 (4)盐酸9解析 (1)碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应。(2)反应物是氢氧化钙和二氧化碳,生成物是碳酸钙和水,所以化学方程式是 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O。(3)Ca(OH) 2俗称熟石灰,可用于改良酸性土壤。(4)氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
21、,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,所以该物质是盐酸。19.(1)BaCl2+MgSO4 BaSO4+MgCl 2(2)蒸发结晶(或结晶)(3)B (4)12B 组1.A2.B 解析 本题主要考查物质之间的转化关系。根据涉及物质的化学性质进行分析。镁与金属活动性位于它后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸镁和金属单质,可以通过一步反应制取 MgSO4,故 A 所选用的物质正确;碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能通过一步反应制取 MgSO4,故 B 所选用的物质错误;氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁,可以通过一步反应制取 MgSO4,故 C 所选用的物质正确;氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,可以通
22、过一步反应制取 MgSO4,故 D 所选用的物质正确。3.C 解析 碳酸钠、氯化钙、稀盐酸三种物质中,只有氯化钙和稀盐酸混合无明显现象,因此,实验(1)中 A、B 混合无明显现象,可知,A、B 是氯化钙溶液和稀盐酸中的某一种,则 C 一定是碳酸钠溶液;实验(2)中,A 与 C 混合物后产生白色沉淀,因 C 是碳酸钠溶液,可知 A 是氯化钙溶液,因为碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;实验(3)中,B 与 C 混合后产生气泡,可知 B 是稀盐酸,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。由此可知,A是氯化钙溶液,B 是稀盐酸,C 是碳酸钠溶液。4.(1)易溶于水 水溶液显
23、碱性(2)复分解反应BaSO3+2HCl BaCl2+H2O+SO22Na 2SO3+O2 2Na2SO4 盐酸 无气泡产生5.(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,包裹在大理石的表面,阻碍反进行(2)与过量的硝酸反应,与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2 CaCO3+2NH 4NO3(4)作氮肥6.(1)过滤 引流 (2)泥沙等难溶性杂质 Mg(OH) 2(3)原因是在除去 MgCl2、CaCl 2时引入新的杂质 NaOH、Na 2CO3。应在溶液 C 中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作(合理即可)(4)10(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+C
24、l2+H 27.(1)Cu(NO3)2(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H 2O 复分解反应(3)BaCO3 (4)CaCO 3、KOH、BaCl 2(5)5解析 硝酸铜在溶液中显蓝色,因此固体 X 中一定不存在硝酸铜;加入足量水得到白色沉淀 A,其可能为不溶于水的碳酸钙,也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡,后加入足量稀盐酸,沉淀消失且有气泡产生,说明该白色沉淀为碳酸钙而不为硫酸钡,从而说明固体 X 中一定含有碳酸钙,可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种。(3)通过分析步骤的实验结果推知,氢氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾,碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以白色沉淀 C 为 Ba
25、CO3。(5)假设去掉实验步骤,仅从步骤的实验结果推断,固体 X 的组成可能有:CaCO 3、BaCl 2;CaCO 3、BaCl 2、KOH;CaCO 3、Na 2SO4;CaCO 3、Na 2SO4、KOH;CaCO 3、KOH。所以 X 的组成可能有 5种。8.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl (1)NaCl、Na 2CO3 BaCl 2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl(2)沉淀部分溶解,有气泡产生 Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、NaNO 3、HNO 3解析 根据上述分析 ,可知试管 中的反应是 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl。(1)
26、根据流程图可知,试管中一定含有 NaCl、Na 2CO3;步骤的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl。(2)沉淀 M、N 中加入硝酸银溶液和过量稀硝酸,现象为沉淀部分溶解,有气泡产生;最后废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的溶质有 Ba(NO3)2、Mg(NO 3)2、NaNO 3、HNO 3。C 组1.A 解析 将固体溶于水得无色透明溶液,所以固体中一定没有铜离子,加入足量 BaCl2溶液过滤后得到 5 g 白色沉淀,说明固体中可能有碳酸根离子和硫酸根离子,那么固体就一定没有钡离子;在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3 g 白色沉淀,说明有 2 g 沉淀和硝酸反应了,
27、那么这 2 g 沉淀就是碳酸钡,没反应的沉淀就是硫酸钡,证明固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子;在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,但因为反应加入氯化钡溶液,则无法证明固体中是否含有氯离子。综合以上分析,固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子,还应该有钠离子,可能有氯离子,所以 A 正确。2.A 解析 碳酸钠溶液加入到 CaCl2和 HCl 的混合溶液中时,碳酸钠先与盐酸反应。到达 P 点时,碳酸钠与盐酸恰好完全反应,生成氯化钠,溶液中还有未反应的氯化钙,溶质有两种,故 A 说法错误。由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳 4.4 g,碳酸钠与氯化钙
28、反应,生成碳酸钙沉淀 8 g。设生成 4.4 g 二氧化碳所需的 Na2CO3的质量为 x,生成 8 g碳酸钙沉淀所需 Na2CO3的质量为 y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H 2O106 44x 4.4 g= x=10.6 g10644 x4.4gNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl106 10011y 8 g= y=8.48 g106100y8g所以 R 点时消耗碳酸钠溶液的质量为 =180 g,故 B 说法正确。从 O 至 P 的过程中盐酸逐渐被消耗,酸性10.6g+8.48g10.6%变弱,溶液的 pH 变大,故 C 说法正确。 Q 至 R 段表示氯化钙与碳
29、酸钠的反应过程,该过程中会生成碳酸钙沉淀,故 D 说法正确。3. C 解析 取该样品 10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,根据溶液是无色的,说明杂质中肯定没有氯化铁,所以 A 错误。如果样品全都是碳酸钠,那么 10.6 g 碳酸钠和稀盐酸反应只能产生 4.4 g 二氧化碳,而现在产生了4.4 g 二氧化碳,说明杂质中含有能和稀盐酸反应产生二氧化碳的物质;10.6 g 碳酸钾和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量小于4.4 g,10.6 g 碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量大于 4.4 g,氯化钠和稀盐酸不反应,所以杂质中一定有碳酸钙,碳酸钾和氯化钠中至少含有一种,所以 C 正确,B
30、、D 错误。4.设计实验 A 装置试管中有白色固体剩余 D 中湿润的红色石蕊试纸变蓝 吸收 A 中产生的 CO2和水蒸气,防止对检验NH3造成干扰拓展探究 210:79 实验反思 实验 1 中外界空气中的水和 CO2会进入 C 装置,实验 2 中外界水蒸气会进入 B 装置,导致测量结果出现误差解析 设计实验 NaHCO3受热分解后生成白色固体 Na2CO3、水和 CO2,NH4HCO3受热后分解生成 NH3、H 2O 和 CO2;若该膨松剂是两种固体的混合物,则反应结束后 A 装置试管中有 Na2CO3白色固体剩余,D 中湿润的红色石蕊试纸遇 NH3变蓝色;C 装置的作用是吸收 A 中产生的
31、CO2和水蒸气,防止在检验 NH3时造成干扰。拓展探究 实验 1 中 B 装置的作用是吸收 A 装置产生的 NH3和 H2O,故 C 装置增加的质量为碱石灰吸收的 CO2气体质量;实验 2 中 C 装置的作用是吸收 A 装置产生的水和 CO2,则 B 装置增加的质量为吸收的 NH3的质量;根据 NH3的质量可求得分解的 NH4HCO3的质量及同时生成 CO2气体质量;由实验 1 和实验 2 中 CO2气体质量差可求得分解的 NaHCO3的质量,从而求得 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。设分解的 NH4HCO3的质量为 x,同时生成 CO2气体的质量为 y,分解的 NaHCO3的质量为
32、z,则由以上分析:NH4HCO3 NH3+H 2O+CO279 17 44x 0.34 g y= x=1.58 g7917 x0.34g= y=0.88 g17440.34gy2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2168 44z 1.98 g-0.88 g=1.1 g= z=4.2 g16844 z1.1g则该膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比为 4.2 g：1.58 g=210：79。12实验反思 上述两个实验中均未考虑外界空气会通过 B、C 装置的末端导管进入 B、C 装置,从而对测定结果产生影响。具体地说,实验 1 外界空气中的水和 CO2会进入 C 装置,实验 2 中外界水蒸气会进入 B 装置,导致测量结果出现误差。
