1、酸碱中和滴定,高考化学一轮复习,1,一、中和滴定的概念,三、中和滴定指示剂的选择,二、中和滴定的仪器及试剂,五、中和滴定误差分析,四、中和滴定的操作,2,一、中和滴定的概念,2、原理,酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-),用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,即：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),H+OH-H2O,3,1、定义,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 、滴定管夹、锥形瓶。,1、仪器:,2、试剂：标准液、待测液、指示剂,二、仪器和试剂,2019/1/29,4,5,上端,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50m
2、L,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛 和 ，溶液。,6,碱性,酸性,强氧化性,滴定管盛满溶液时，体积 大于 所标容积,(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。A.是a mL B.是(50a)mLC.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL,D,3.2,7,【练一练】,三、指示剂选择,1、常用
3、指示剂及变色范围：,2、原则：,1）终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致,一般不用石蕊,强碱滴定强酸时,3、颜色变化：,酚酞或甲基橙均可；,甲基橙；,酚酞。,强酸、强碱互滴用：,强酸、弱碱互滴用：,强碱、弱酸互滴用：,颜色由粉红色到无色,颜色由无色到粉红色,颜色由黄到橙色,颜色由橙色到黄。,强酸滴定强碱时,酚酞 ：,甲基橙：,酚酞 ：,甲基橙：,D,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用0.1000molL1NaOH溶液滴
4、定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。,D,11,1、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前准备工作“八动词”。检漏 检查滴定管活塞是否漏水 洗涤 先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管
5、装、排 滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡 调、读 调整液面至0或0刻度以下，并读数 注、加 将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂,四、中和滴定的操作：,2、滴定过程,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,4、数据处理。 按上述操作重复2-3次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据c(NaOH)= 计算。,四、中和滴定的操作：,滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。,3、终点判断“两数据”。 （1）一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。 （2）半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。,2为测定硫酸
6、亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2xH2O 中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化， 用 0.010 mol/L KMnO4溶液 滴定至Fe2 恰好全部氧化成Fe3，同时，MnO被还原成Mn2。 再重复步骤二两次。请回答下列问题： (1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、 洗涤并转移、_、摇匀。 (2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现 _ _ 即到达滴定
7、终点。 反应的离子方程式： _ _。,溶解,定容,酸式,溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色,MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,题组二数据处理与误差分析,(4)滴定结果如下表所示： 实验测得该晶体中Fe的质量分数为_ 。(保留两位小数),11.20%,五、误差分析：, 计算,已知, 预先量取,滴定测得,16,关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化,1、洗涤不当,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,误差产生的原因：,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,n(待)减小,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,V(标)减小,c(待)减小,n(待
8、)增大,V(标)增大,c(待)增大,V(标)增大,c(待)增大,答案：无影响,（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？,2、取液,用滴定管取待测液开始有气泡,放出液体后气泡消失,V(待)减小,V(标)减小,c(待)减小,（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。,气泡前有后无，,（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,3.滴定不当,（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。,V(待)变多,（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(
9、待)减少,V(标)减少,c(待)偏小,（5）酸滴碱时，当溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化,V(标)增大,c(待)偏高,4.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,V(标)偏小，导致c(待)偏小。,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,V(标)偏大，导致c(待)偏大。,19,【高考警示】 (1)答题时注意题目要求,防止答非所问,如要求答“偏高” “偏低”,容易误答成“偏大”“偏小”。 (2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液(在锥形瓶中)。,D,仪器和试剂,误差分析,实验操作,指示剂选择,22,（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO
10、4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴
11、定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化,偏高,无影响,B,2019/1/29,23,（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。,若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分为 。,滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：,无,粉红(或浅红),18.85%,24,
