1、第三单元 盐类的水解第 3 课时 溶液中微粒浓度大小的比较1常温下 0.1 molL1 的下列溶液中 c(NH )最大的是( ) 4ANH 4Al(SO4)2 BNH 4ClCNH 3H2O DCH 3COONH4解析：选 A NH3H2O 为弱碱， 电离产生 NH ，但其 电 离程度很小，故 c(NH )很小； 4 4A、B、D 三项中均存在 NH H 2O NH3H2OH ，而 A 项中 Al3 也水解显酸性，抑制 4了 NH 的水解，C 项中 Cl 对 NH 水解无影响， D 项中 CH3COO 水解显碱性，促 进 4 4NH 水解，故 A 项中 c(NH )最大。 4 42在氯化铵溶液
2、中，下列关系式正确的是( )Ac(Cl )c(NH )c (H )c (OH ) 4Bc(NH )c(Cl )c (H )c(OH ) 4Cc(Cl )c(NH )c (H )c (OH ) 4Dc(NH )c(Cl )c (H )c (OH ) 4解析：选 A NH 少量发生水解， NH H 2O NH3H2OH ，溶液呈酸性， 则可 4 4得如下关系式 c(Cl )c (NH )c(H )c(OH )，选项 B、C、D 错误， A 正确。 43已知 HCN 的电离常数 K6.210 10 。用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN混合配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性。则
3、下列关系式正确的是( )Ac(CN )c(Na )Bc(CN )c(HCN)Cc(HCN)c (CN )0.2 molL 1Dc(CN )c(OH )0.1 molL 1解析：选 C HCN 的电离常数 为 6.01010 ，说明 HCN 为弱酸。A 项，0.1 mol 的HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性，说明 CN 的水解大于 HCN 的电离，因此 c(Na )c(CN )，错误 ；B 项，因水解大于 电离，因此 c(CN )0.1 molL1 ，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c
4、(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23B在 0.1 molL1 NaClO 溶液中：c(OH )c(H )c(HClO)C某温度下，CH 3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH7 时：c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )D已知酸性：HCOOHCH 3COOH，相同浓度的 HCOOK 与 CH3COONa 溶液中c(K )c(HCOO )c(Na )c(CH 3COO )解析：选 B A 项，NaHCO 3 溶液中 HCO 的水解大于电离，所以水解产生的 3c(H2CO3)大于电离出的 c(CO )，错误；B 项， 根据质子守恒 ，正确；
5、C 项，没有说明溶液的23温度是否为常温，则 pH7 不一定呈中性 ，c(H )与 c(OH )不能比较，错误；D 项，已知酸性：HCOOHCH 3COOH，所以 HCOO 水解程度小于 CH3COO 水解程度，在等浓度的HCOOK 和 CH3COONa 溶液中 c(K )c(Na )，c(HCOO )c(CH3COO )，所以 c(K )c(HCOO )c(NH ) 4BpH 2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c (H )
6、c (HS )c(H 2S)解析：选 C 根据电荷守恒， pH7 时，c(H )c(OH )，则 c(NH )c(Cl )，A 项错 4误；B 项 ，若酸 为强 酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H )c(OH )，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电 离，故 c(NH )c(SO )c(H )，C 项正确；根据质子守恒得， 4 24c(OH )c(H )c (HS )2 c(H2S)，H2S 前少了系数，D 项错误。6已知某温度下 0.1 molL1 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H )c(OH )，则下列关系一定正确的是( )Ac(Na )c (HB )2c (B2 )c(
7、OH )Bc(Na )0.1 molL 1 c(B 2 )CHB 的水解方程式为 HB H 2O B2 H 3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HB )c(B2 )c(OH )c(H )解析：选 B 首先根据题意 NaHB 是强电解质可知，NaHB= =Na HB ，而 HB 是否完全电离不能确定，由溶液中 c(H )c(OH )可知，溶液中 HB 的电离程度大于其水解程度。A 项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少 H ，错误；B 项 ，c(Na )0.1 molL1 ，属于元素守恒，但 HB 不能确定是否完全电离，因此 0.1 molL 1c (B2 )，正确；C 项，该方
8、程式是HB 的 电离方程式，而不是水解方程式， 错误；D 项，离子浓度大小的顺序应为 c(Na )c(HB )c(H )c(B2 )c(OH )，因为 H 既有由 HB 电离的，也有由 H2O 电离的，错误。725 时，在 25 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中逐渐加入 0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是 ( )Aa12.5，且混合溶液 pH7B对应曲线上 E、F 之间的任何一点，溶液中都有 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )CP 点时，c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )DK
9、点时，c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c (Na )解析：选 D A 项，当加入 12.5 mL CH3COOH 时，正好生成 CH3COONa 溶液，由于CH3COO 的水解而呈碱性，故 pH7，错误；B 项， E、F 之间的某一点，可能是 NaOH 远远过量的情况，这样就会使 c(OH )c(CH3COO )，错误；C 项，P 点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D 项，K 点是生成的 CH3COONa 和过量的 CH3COOH 等物质的量的情况，正确。8将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na )c(A )，则
10、：(1)混合溶液中 c(A )_c(HA)(填“”“c(A )，说明 A 的水解能力大于 HA 的电离能力，使得 c(HA)c(A )。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA) c(A )0.1 molL 1。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促 进水的电离，而 0.2 molL1 HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电 离产生的 c(OH )大于后者由水电离产生的 c(H )。(4)如果取0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，混合溶液的 pH (4)9(1)常温下，有 A、B 、C、D 四种
11、无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_。(2)已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大 4小顺序有以下几种c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(Cl )c(NH )c(OH )c (H ) 4c(NH )c(Cl )c(OH )c (H ) 4c(Cl )c(H )c (NH )c(OH ) 4则：()上述关系一定不正确的是_(填序号) 。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的
12、大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有 c(NH )c(Cl )，则该溶液显_(填“酸性” “碱性” 4或“中性”)。解析：(1)CH 3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH 4Cl 溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的 电离受到抑制，溶液 显 酸性；NaNO 3 溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、 NaNO3。(2)溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子时，c(Cl )c(NH )c(OH ) 4 4c(H )一定不存在，因为此 时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为 NH4
13、Cl 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为 c(Cl )c (NH )c(H )c(OH )；若四种离子浓度关系有 4c(NH )c(Cl )，根据溶液中 电荷守恒，有 c(OH )c (H )，则该溶液显中性。 4答案：(1)CH 3COONa 盐酸(2) 中性10.在 25 mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在 B 点，a_12.5 mL( 填“”或“” ，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COO
14、H)，混合前酸中 c(H )和碱中的 c(OH )的关系：c(H )_c(OH )。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为 OH CH 3COOH=CH3COO H 2O。(2)开始时 NaOH 溶液的 pH 13，c(OH )c (NaOH)0.1 molL 1 。(3)a12.5 mL 时恰好生成醋酸 钠，溶液显碱性，B 点 pH7，则醋酸应过量，即 a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性， 浓度相同时溶液显碱性， 则酸的浓度大，即 c(NaOH)c(Na )c(H )c(OH )。答案：(1)CH 3COOHOH =CH3
15、COO H 2O (2)0.1 molL 1 (3) c(Na )c(H )c(OH )1常温时，将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是( )Ac(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4Bc(NH )c(H )c(Cl )c(OH ) 4Cc(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4Dc(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4解析：选 A pH3 的盐酸的浓度为 103 molL1 ，而 pH11 的氨水的浓度大于103 molL1 ，大于盐酸的浓度，故等体 积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NH Cl ；NH 3H2O(过
16、量的) NH OH 。 式中 c(NH )c(Cl )， 4 4 4而溶液中 c(NH )总 是、两式电离出的 c(NH )之和，故 c(NH )c(Cl )，又氨水过量 4 4 4溶液呈碱性，故 c(OH )c(H )，NH3H2O 为弱电解质， 电离的 c(OH )一定小于 c(Cl )。因此有 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )。 42对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是( )A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na )2c(SO )c (HSO )c (H2SO3)23 3Cc(Na )c (H )2c(SO )2c(HSO )c (OH )23 3D加入少
17、量 NaOH 固体，c(SO )与 c(Na )均增大23解析：选 D 对于 Na2SO3 溶液，Na2SO3=2Na SO 、SO H 2O HSO OH 、HSO H 2O H2SO3OH 23 23 3 3。升温能促进 SO 的水解，c(OH )增大，溶液 pH 增大，A 项错误；溶液中物料守恒式为23c(Na )2c(SO )2c(HSO )2c(H 2SO3)，B 项错误；溶液中电荷守恒式为 c(Na )23 3c(H )2c(SO )c (HSO )c (OH )，C 项错误；加入 NaOH 固体， c(Na )增大，平衡23 3逆向移动，c(SO )增大，D 项正确。233(安徽
18、高考)25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时：c(OH )c(Na )c (NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时：c (NH )c(H )c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl )c(Na )D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl )c(NH )c (Na ) 4解析：选 B A 项，NH 3H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Na )c(NH 3H2O)。B 项，当加入 10 mL 盐酸时 ，恰好将 NaOH 中和完，溶液中
19、 c(Na )c(Cl )，根据电荷守恒式 c(Na )c(NH )c(H )c(Cl )c (OH )可知 c(NH )c(H )c(OH )。C 项，溶 4 4液 pH7 时，溶液中 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒式可知 c(Na )c(NH )c(Cl )。D 4项，加入 20 mL 盐酸时 ，恰好将 NaOH 和 NH3H2O 中和完，根据物料守恒有 c(Na )c(NH )c(NH 3H2O)c(Cl )。 44.常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混
20、合溶液 pH7.0C该混合溶液中：c(A )c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H解析：选 C 若 HA 为强酸，按 题意两溶液混合后，所得溶液中 c(A )0.1 molL1 。由图知 A 浓度小于 0.1 molL1 ，表明 A 发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为 c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，可以判断 X 表示 OH ，Y 表示HA，Z 表示 H 。则 A、B、D 项错误， C 项满足物料守恒，正确。5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、N
21、H 4Cl 溶液中 c(NH )：(NH 4) 42SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )C1.0 molL 1 Na2CO3 溶液中， c(OH )2c(HCO ) c(H )c(H 2CO3) 3D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中，c(H )c(Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )解析：选 A A 项，由于 NH 水解呈酸性， NH4HSO4 中电离出的 H 可抑制 NH 的 4 4水解，故 NH4HSO4NH4Cl；又 1 mol (NH4)2SO4 含有 2 mol 的 NH
22、，A 正确；B 项，在酸性 4混合液中：c(H )c(OH )，又溶液中电荷守恒：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COO )，故 c(Na )c(NH )c(SO ) 4 23C向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中通 SO2：c(Na )2c(SO )c (HSO )c(H 2SO3)23 3D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c (Na )c(CH 3COOH)c(Cl )解析：选 D A 选项，由电荷守恒知：c(NH )c (H )c(HCO )2c(CO ) 4 3 23c(OH )，当 c(H )c(OH )时， 上式变为 c(NH
23、)c(HCO )2c(CO )，所以错误； 4 3 23B 选项， 由电荷守恒知 c(NH )c (Na )c(H )c(HSO )2c (SO )c(OH )，由物 4 3 23料守恒知 c(Na )c (HSO )c(SO )c(H 2SO3)，两者相减得 c(NH )c(H )c(SO 3 23 4)c (H2SO3)c(OH )，当 c(H )c(OH )时， 上式变为 c(NH )c(H 2SO3)c(SO )，23 4 23因此 c(NH )c (SO )，所以错误；C 选项，由物料守恒知 ，在亚硫酸钠溶液中即存在该守 4 23恒式， 当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯
24、定不成立，所以错误；D 选项，由电荷守恒知：c(Na )c (H ) c(CH3COO )c (OH )c(Cl )，由物料守恒知，c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，两式相减得 c(H )c(CH 3COOH)c(OH )c(Cl )，当c(H )c(OH )时，上式变为 c(CH3COOH)c (Cl )，而溶液中的 c(Na )c(CH 3COOH)，因此 c(Na )c (CH3COOH)c(Cl )，所以正确。9.常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：实验编
25、号 c(HA) (molL1 ) c(NaOH) (molL1 ) 混合溶液的 pH甲 0.1 0.1 a乙 0.12 0.1 7丙 0.2 0.1 7丁 0.1 0.1 10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式)：c(Na )c(A )_molL 1 。.某二元酸(化学式用 H2B 表示 )在水中的电离方程式是：H2B=H HB ，HB
26、H B 2 。回答下列问题：(5)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B 2 )c(HB )0.1 molL 1Bc(B 2 )c(HB )c(H 2B)0.1 molL 1Cc(OH )c(H )c(HB )Dc(Na )c (OH )c (H )c (HB )解析：(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应时， HA 酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH，a 7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H )c(A )c(OH )，因 c(H )c(OH )，所以 c(Na )c(A )。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A 的水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na )c(A )c(OH )c(H )。(4)据电荷守恒 c(Na )c(H )c(A )c(OH )，推导 c(Na )c(A )c(OH )c(H )10 4 molL1 10 10 molL1 。(5)注意题干中的电离方程式，一 级电离为完全电离。判断 A 项利用 B 元素的物料守恒，判断 C 项利用溶液中的质子守恒。答案：(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)C (3)c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)(10 410 10) (5)AC
