1、基础巩固1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片和稀盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧解析：选 C。注意知识的积累，记住常见的吸热反应。 B、C 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为 C。2下列变化一定为放热的化学反应的是( )AH 2O(g)=H2O(l)放出 44 kJ 热量BH0 的化学反应C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：选 D。A 项不属于化学反应；B 项中 H0 的化学反应属于吸热反应；C 项中由于不知道反应过程中断裂化学键吸收的
2、能量多少，不能比 较 二者的相对大小，不能判断反 应的能量变化；D 项图中反应物的 总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。3已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )A电解熔融的 Al2O3 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应 2SO2O 2 2SO3 是一个放热反应，则反应催 化 剂 2SO3 2SO2O 2 是一个吸热反应催 化 剂 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量解析：选 C。由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所
3、以 C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反 应：水、 氯化氢和 Al2O3 的分解都应该是吸收能量的反应，故 A、B、D 错误。4已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，下列关系式正确的是( )AQ 1Q 2Q3 BQ 1Q 22Q3CQ 1Q 2”、 “2b 时，反应放热_kJmol1 ；当 a2b时，H 2S 过量，SO 2 不足，以 SO2 的量计算，SO 2 有 mol，放热 154 b22.4 b22.4kJ6.88b kJ；a2b时，H 2S 不足，SO 2 过量，以 H2S 的量计算，H 2S 有 mol，放热a22.4 154 kJ3.44a kJ(注意 H2S 的系数是 2，所以除以 2)。a22.4 12答案：(1)154 (2) (或 6.88b 3.44a)154b22.4 154a44.8
