1、基础巩固1下列说法正确的是( )A强酸的水溶液中不存在 OHBpH0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同时增大D某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL1 ，其呈酸性解析：选 C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在 H 和OH ，A 项错误；pH 只能用来表示稀溶液的酸碱性，当 pH0 时， c(H ) 1 molL1 ，溶液酸性并不是太强，B 项错误；水溶液的酸碱性由 c(H )和 c(OH )相对大小决定，若纯水中c(H )c(OH )210 7 molL1 ，该溶液呈中性， D 项错误；在温度不变时，使水的电离
2、平衡移动，只能改变溶液中 c(H )或 c(OH )，故水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同时增大。2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈酸性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析：选 D。加热时，水的电 离平衡：H 2O H OH 向右移动，c(H )增大(pH 减小)， c(OH )增大，水的离子积 Kwc (H )c(OH )增大，但 c(H )c(OH )，溶液呈中性，故选 D。3在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H )为 1013 molL1 ，下列有关该
3、溶液的叙述，正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 pH 一定是 1D该溶液的 pH 可能为 13解析：选 D。溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液 pH1 时，c(H )0.1 molL 1，c(OH ) 110 13 mol/L，水电离出的 OH 浓度与 H 浓KwcH 110 14110 1度均为 11013 mol/L。同理 pH13 时，c(OH )0.1 mol/L，c(H ) 110 13 molL1 ，此时溶液中水电离出的 c(H )KwcOH 110 14110 1110 13 mol/L。4pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液
4、的 pH11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91C111 D19解析：选 D。本题是求两溶液的体积比， 实际上考查的是 pH 的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的 c(OH )列式求解。设以下标 1 表示酸，2 表示碱。则混合前碱中 c2(OH )0.1 molL1 ，酸中 c1(H )0.01 molL 1，则：c 余 (OH )10 3 molL1 0.001；解得 V2V 119，故选项 D 正确。V2c2OH V1c1H V1 V2 0.1V2 0.01V1V2 V15将 pH1 的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的
5、适量 NaOH 溶液后，pH 都升高 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( )A9 B10C11 D12解析：选 C。设每份盐酸体积为 a，水和 NaOH 溶液分别为 V1、V2，所以加水时： 0.01，解得 V19a。加 NaOH 溶液时： 0.01，解得 V2 a，所以0.1aa V1 0.1a 0.1V2a V2 911 11。V1V2 99116常温下，A 溶液的 pH4，B 溶液中的 c(OH )110 12 mol/L，C 溶液中的c(H )110 3 mol/L，D 溶液中 c(H )与 c(OH )的比值为 11014 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是(
6、)ADACB BBCADCCADB DABCD解析：选 B。根据 pH 计算公式可知 A、B、C、D 的 pH 依次为 4、2、3、14，所以酸性由强到弱为 BCAD。7常温下 0.1 molL1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH( a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度解析：选 B。醋酸是弱酸，电离方程式是 CH3COOH H CH 3COO ，故稀释 10倍，pH 增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使其 pH 由 a 变成(a 1) ，B
7、项正确；加入等体积 0.2 molL1 盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了 c(H )，溶液的 pH 减小，C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H )增大，溶液的 pH 减小，D 项错误。8下列叙述正确的是( )ApH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH2 与 pH1 的硝酸中 c(H )之比为 101D向 0.1 molL1 的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大解析：选 A。因为醋酸存在电离平衡，当
8、随着反 应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以 A 选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物 质的量 浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为a 和 a1，则 c110c2，所以 B 选项错误；pH 2 与 pH1 的硝酸中 c(H )之比为 110，所以 C 选项错误；向 0.1 molL1 的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH )/c(NH3H2O)减小，所以 D 选项错误。9.常温下，向 0.1 molL1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡
9、溶液的体积关系如图所示，a 、b、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A溶液的 pH：abdcCa、 b 溶液呈酸性Dc、d 溶液呈碱性解析：选 D。溶液 pH 随加入 Ba(OH)2 溶液的量的增加而升高，A 正确；ac 段随加入Ba(OH)2 的量的增加，离子 浓 度减少， 导电能力减弱，c 点恰好完全反 应生成 BaSO4 沉淀和水，导电性最弱，c 点以后 Ba(OH)2过量， 导电性又增强， B 正确；C 正确；D 中 c 点为中性，D 错误。10(1)将 pH 10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的 pH 约
10、为_。(2)0.2 molL1 NaHSO4 和 0.1 molL1 BaCl2 溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 等于_。(3)用 pH4 和 pH11 的强酸和强碱混合后，使 pH10，则两溶液的体积比为_。解析：欲求混合后溶液中 pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中 c(OH )，再求 c(H )，而后 计算 pH；若呈酸性，可直接求出混合后 c(H )，再计算 pH。答案：(1)11.7 (2)1 (3)9 211某温度下的水溶液中，c(H )10 x mol/L，c(OH ) 10y mol/L。x 与 y 的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)
11、该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH 为_。解析：(1)该温度下，水的离子积为K wc(H )c(OH )10 x10y10 xy ，由图像可知：xy 15，故 K w10 15 。(2)该温度下，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH )110 2 mol/L，则 c(H ) 110 13 (mol/L)，所以 pH13。K wcOH 110 15110 2答案：(1)10 15 (2)13能力提升12有一学生甲在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果
12、一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_( 填“乙” 或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_( 填“能”或“不能”)区分 0.1 molL 1 的硫酸和 0.01 molL1 的硫酸。若能，简述操作过程：_(若不能，此空不用填)。紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 BaCl 2 溶液 pH 试纸答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生 H ，使得溶液中 c
13、(H )较盐酸溶液中 c(H )大，误差较小(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张 pH 试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH 较大的为 0.01 molL1 的硫酸13.已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_( 填“A” 或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 的溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_ 。(3)95 时，若 100 体积 pH1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸
14、的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促 进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、 氢氧根离子浓度都增大，结合图像中 A、B 曲线变化情况可以判断 25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H )、c(OH )变小。(2)25 时，所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性，而 n(OH )n(H )，则 V(NaOH)105 molL 1V (H2SO4)104 molL1 ，得：V(NaOH) V(H2SO4)101。(3)要注意 95 时 Kw10 12 ，即 c(H )c(OH )10 12, 95 时混合液呈中性， 则：10010a 110 b12 ，即：10 a2 10 b12 得：ab14 或 pH1pH 214。答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H )、c (OH )小(2)101 (3)ab14 或 pH1pH 214
