1、第一单元 化学反应中的热效应第 1 课时 化学反应的焓变1下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于 H 0 的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷(CH 4)在 O2 中的燃烧反应3下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)A2SO 2O 2 2SO3 H196.6 kJmol 1BH 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8
2、kJmol 112C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJDC(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol 14有如下三个热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g) Ha kJmol 112H2(g) O2(g)=H2O(l) Hb kJmol 1122H2(g)O 2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值Cab D2bc5已知断裂 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol HN 键吸收的能量为 391 kJ，根据化学方程式：N 2(g)3H 2
3、(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，则断裂 1 mol NN 键吸收的能量是A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ6分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键 HH ClCl HCl键能/(kJmol 1 ) 436 243 431AHCl 键断裂需要吸收的热量为 431 kJB氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H=183 kJmol -1C氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H=183 kJmol -1DH 2、Cl 2、HCl 三种分子的稳定性最强的是 Cl27下列热化学方程式或叙述正确的是A1 mol
4、 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量：N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H642 kJmol 1B12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)O 2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol 1C已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol 1 ，12则：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H572 kJmol 1D已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(
5、g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)= =S(s) H0DH 2(g)I 2(g)=2HI(g) H 09依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）SiH 4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ。SiH 4 自燃的热化学方程式为_。（2）在 25 、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可
6、得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。10根据有关能量变化关系图，回答下列问题。(1)根据下图 A，写出反应的热化学方程式：_。根据如图 B 所示情况，判断下列说法中正确的是 _。A其热化学方程式为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当 H2O 为液态时，其 H41 kJmol 1(2)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、b、c、d 分别代表哪种元素。非
7、金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热 H 的关系为_。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_。参考答案1C 2C 3B 4D 5B 6B 7C 8A9（1）SiH 4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1 427.2 kJmol 1（2）C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H2Q kJmol 1解析：（1）2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ，1 mol SiH4 自燃放出热量 1 427.2 kJ，故热化学方程式为 SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1 427.2 kJmol1 。（2）根据 C 原子守恒有：C 2H5OH2CO 22CaCO 3。生成 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇为 0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。10 (1)CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1B (2)S(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1(3)非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热 H 越小H 2Se(g)=Se(s)H 2(g) H81 kJmol 1解析：(3)根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热H 越小。所以 a 代表碲元素、b 代表硒元素、c 代表硫元素、d 代表氧元素。
