2017-2018学年苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第1课时） 作业.doc

1、第一单元 化学反应中的热效应第 1 课时 化学反应的焓变1热化学方程式 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 中，物质分子式前的化学计量数表示( )A分子数 B体积C物质的量 D质量解析：选 C 热化学反应方程式中物质化学式前的化学计量数表示的是相应物质的物质的量，而不表示物质的分子个数。2关于化学反应中的说法错误的是( )A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：选 A 由题图可知，生成物的 总能量高于反应物的 总能量，此反 应为吸热反应，A 错误；任何化学反应

2、中，既有物质变化，又会伴随着能量变化， B 正确；有的放热反应也需要加热，如铝热反应，C 正确；化学反 应中，化学 键的断裂需吸收能量，而化学键的生成需放出能量，D 正确。3下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与二氧化碳反应D甲烷在空气中燃烧解析：选 C A 项反应不是氧化 还原反应，B、 D 两项反应都是放热反应， C 项既是氧化还原反应，又是吸热反应。4分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A2A(g)B(g)= =2C(g) H0C2AB= =2C H0 的反应，反应物的能量小于生

3、成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生解析：选 C 化学反应中既有物质变化，又有能量 变化， A 正确；H0 的反应为吸热反应， 则反应物的能量小于生成物的能量， B 正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如 Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 在常温下就能反应， D 正确。3已知反应 XY= =MN 为放热反应，则下列说法中正确的是( )AX 的能量一定高于 MBY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因该反应为放热反应，所以不必加热就可以发生解析：选 C 对于放热反应，反 应物

4、的总能量一定高于生成物的 总能量， A、B 项中均不是反应物或生成物的总能量，不成立；放 热或吸热反应是指反 应的能量变化过程而不是指反应的条件，有些放热反应也要先加 热才能发生。4已知 C(s，石墨)= =C(s，金刚石 ) H 0，下列判断正确的是( )A此反应为放热反应B断裂 1 mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成 1 mol 金刚石化学键所放出的能量C石墨比金刚石稳定D此变化为物理变化解析：选 C A 项，H0，反 应为吸热反应， 错误；B 项，H(断裂 1 mol 石墨的化学键需要吸收的能量)(生成 1 mol 金刚石化学键所放出的能量)0，断裂 1 mol 石墨中的化学键需

5、要吸收的能量大于生成 1 mol 金刚石中的化学键所放出的能量，B 错误；C 项，H0，石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，C 正确；D 项，有新物质生成，此变化为化学变化，错误。5CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A该反应为吸热反应BCO(g) 和 H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式是 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1D1 mol CO 2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 H2O(g)要放出

6、41 kJ 热量解析：选 B 由图示知，反应 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)为放热反应，A 项错误，B 项正确； 该反应的热化学方程式 应为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1，C 项错误 ，同时知 D 项中应吸收 41 kJ 热量，D 项错误。6将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )ANH 4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为 NH4HCO3HCl =NH4

7、ClCO 2解析：选 B 醋酸受冷凝固，NH 4HCO3 与盐酸的反应为吸热反应，A 项错误；反应中热能转化为化学能，B 项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C 项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化， D 项错误。7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )AQ 1Q 2Q 3 BQ 1Q 22Q 3CQ 1Q 2Q 3 DQ 1Q 22Q 3解析：选 D 氢

8、气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成 2 mol 氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏 1 mol 氢气中的化学键和破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的总能量。81 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为( )ACH 2O=COH 2 H 131.3 kJmol 1 BC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H10.94 kJmol 1CC(s) H 2O(l)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1DC(s) H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1解析：选 D 1 mol 碳完全反应时吸收

9、的热量为 10.94 kJ 131.3 kJ，即 1 mol 碳完112全反应时反应的焓变为 H131.3 kJmol1 。A 项中各物质没有标明聚集状态，错误；B 项焓变的数值错误；C 项中水的状 态应为气态。9如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)U 形管中液面 A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_( 填“放热 ”或“吸热”) 反应。(3)由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的

10、总能量_( 填“ 高于” “低于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反 应物的总 能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大， 导致 U 形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H =Mg2 H 2 镁片溶解，有气泡产生(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加 放热(3)低于10硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。已知：1 mol 硅晶体中含有 2 mol SiSi 键，1 mol SiO2 晶体中含有 4 mol SiO 键，且各化学键的键能数据如下表所示：化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi O=O

11、 ClCl所需能量/kJ 460 360 436 431 176 494 243(1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)，= = = = =高 温 该反应的反应热 H_kJmol 1 。 (2)写出硅燃烧的热化学方程式_。(3)已知反应 Si2Cl 2,SiCl 4，试比较 1 mol 硅转化生成 SiCl4 和 SiO2 时的热效应。解析：H反应物的键能总和生成物的键能总和。 (1)H360 kJmol1 4436 kJmol 12 176 kJmol1 2431 kJmol 1 4236 kJmol1 。(2)硅燃烧的化学方程式为 SiO 2=SiO2H176 kJmol 1 2494 kJmol 1 460 kJmol 1 4994 kJmol 1 。即热化学方程式为Si(s)O 2(g)=SiO2(s) H994 kJmol 1 。(3)硅与 Cl2 反应生成 SiCl4 的反应为 Si2Cl 2 SiCl4，其 H176 = = = = = kJmol 12 243 kJmol1 2360 kJmol1 4602 kJmol1 ，故与生成 SiO2 比较，生成 SiCl4 放出的 热量较少。答案：(1)236(2)Si(s)O 2(g)=SiO2(s)H994 kJmol 1(3)生成 SiO2 放热较多