1、1课题 2 认识发生在盐溶液中的化学反应1物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液( )A显酸性 B显碱性C显中性 D无法判断解析：选 D。若为强酸强碱反应则显中性；若为强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐，显酸性；若为强碱弱酸反应生成强碱弱酸盐，显碱性；若为弱酸弱碱反应生弱酸弱碱盐，水解后，谁强显谁性。故无法判断。2CH 3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为 4.7。下列说法错误的是( )ACH 3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用BCH 3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用CCH 3COOH 的存在抑制了
2、 CH3COONa 的水解DCH 3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离解析：选 B。在混合液中存在如下平衡：(忽略水的电离)CH 3COOH H CH 3COO ，CH 3COO H 2O OH CH3COOH ，因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断选项 A 正确，选项 B 不正确。又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中主要存在的是乙酸，对中反应有抑制作用；而在乙酸钠中主要存在的是 CH3COO ，对反应有抑制作用。故选项 C、D 正确。3某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)( )A电解过程中，铜电极上有 H2产生B电解初期，总反应方程式为：CuH 2
3、SO4 CuSO4H 2= = = = =电 解 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H 的浓度不断增大解析：选 BC。活泼金属铜作阳极，阳极发生的反应为：Cu= =Cu2 2e ，初期阴极溶液中 H 放电：2H 2e =H2，总方程式为 CuH 2SO4 CuSO4H 2。所= = = = =电 解 以 A 不正确，B 正确，D 不正确。随着反应进行，溶液中 Cu2 数目增多，此时阴极上溶液中的 Cu2 得电子：Cu 2 2e =Cu。所以 C 正确。4(2011 年高考大纲全国卷)用石墨作电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适
4、量的( )ACuSO 4 BH 2OCCuO DCuSO 45H2O解析：选 C。本题考查电化学知识，意在考查考生的思维能力。石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴极发生还原反应得到铜，因此补充氧化铜即可使电解液恢复到起始状态。5已知 25 时 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。(1)上述两种解释
5、中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号字母)，然后测定溶液的 pH。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4C气体 NH3 D固体 NaHCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大” 、“减小”或“不变”)(已知 25 时，CH 3COONH4溶液呈中性)。(4)常温下将 0.010 mol CH3COONa 和 0.004 mol HCl 溶于水，配制成 0.5 L 混合溶液。判断：2溶液中共有_种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于
6、 0.010 mol，它们是_和_。溶液中 n(CH3COO ) n(OH ) n(H )_mol。解析：(1)、(2)、(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH CH3COO H ， CH3COO H 2O CH3COOH OH 。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的 pH 虽然增大，但一定小于 7。因此 CH3COOH 的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有 CH3COO 但水解不显碱性的物质再实验，它只能是 CH3COONH4。(4)混合溶液中存在反应有：CH3COONaHCl= =NaClCH 3COOH，NaCl= =Na Cl ，C
7、H 3COOH CH3COO H ，H 2OH OH 。因此，溶液中存在 Na 、Cl 、CH 3COOH、CH 3COO 、H 2O、H 、OH 等 7 种粒子。根据物料守恒， n(CH3COOH) n(CH3COO ) n(Na )0.010 mol，根据电荷守恒，n(CH3COO ) n(OH ) n(Cl ) n(Na ) n(H )，因此， n(CH3COO ) n(OH ) n(H ) n(Na ) n(Cl )0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案：(1)乙 (2)B (3)乙(甲) 增大(不变)(4)7 CH 3COOH CH 3COO 0.0061下列说
8、法正确的是( )A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl 3 、NO 、Cl 、CO 、Na 可大量共存于 pH2 的溶液中 3 23C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同解析：选 A。本题考查电解质溶液的相关知识。Na 2CO3水解显碱性，使酚酞变红，A 对。pH2 的溶液是酸性溶液，与 CO 不共存，B 错。乙醇是非电解质，C 错。由于 H2SO4是23二元酸，HCl 为一元酸，等物质的量的 HCl 和 H2SO4消耗 NaOH 的物质的量不同，D 错。2下列各组的比值等于 21 的
9、是( )ApH 均为 12 的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中 c(K )与 c(S2 )之比C相同温度下 0.2 molL1 醋酸溶液与 0.1 molL1 醋酸溶液中 c(H )之比D10 mL 0.5 molL 1 的盐酸与 5 mL 0.5 molL1 的盐酸中的 c(H )之比解析：选 A。A 项中 c(OH )10 2 molL1 ，所以 c(NaOH)10 2 molL1 ； cBa(OH)2 102 molL1 ，A 正确；B 项中由于 S2 水解，所以 2，B 错误； c(H )既12 c K c S2 与溶液浓度有关也与电离度()有关，由于 c 越小
10、越大，故比值应小于 21，C 错误；D 项中 c(H )相等，D 错。3(2011 年枣庄高二检测)向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选 A。NH 、Fe 3 水解使溶液呈酸性，对 CH3COO 的水解有促进作用，而 SO 4水解呈碱性对 CH3COO 的水解有抑制作用，故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl 3固23体时 CH3COO 浓度减小，加入 Na
11、2SO3固体 CH3COO 浓度增大。4下列描述中，不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：选 A。电解池的阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。电解熔融的 Al2O3制 Al 时，若用 Fe 做阳极，会发生 Fe=Fe2 2e ，Fe 2 移动到阴极上，发生3Fe2 2e =Fe，使得到的 Al 不纯。5Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法正确
12、的是( )= = = = =通 电 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成解析：选 A。从反应中得知 Cu 在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)做阴极，发生还原反应，H 2Oe H2OH ，相应的 Cu Cu2Oe ，12 12转移 0.1 mol 电子生成 0.05 mol Cu2O，故 B、C、D 项错。6三氧化二镍(Ni 2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调NiCl2溶液 pH 至 7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在
13、弱碱性条件下生成 ClO ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)( )A可用铁做阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高C阳极反应方程式为：2Cl =Cl22e D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子解析：选 CD。电解时阳极产生 Cl2，电极反应为 2Cl =Cl22e ，故 C 对；阳极不可能是活泼性电极如铁，故 A 错；阳极产生 Cl2与碱反应，pH 降低，故 B 错；由Ni2 Ni 3 知，1 mol 二价镍全部转化为三价镍失去 1 mol e ，故外电路中转移 1 mol e ，故 D 对。7(2011 年高考广东卷)某小组为研究电化
14、学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动解析：选 D。本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b 不连接，未形成原电池，Cu 2 与 Fe 在接触面上直接反应，A 项正确；a、b 用导线连接，铜片作正极，Cu 2 在该电极上得电子，B 项正确；a、b 连接与否，溶液中的 Cu2
15、 均得电子发生还原反应生成 Cu，Fe 均失电子发生氧化反应生成 Fe2 ，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C 项正确；a 与电源正极相连时，Cu 片作阳极，Cu 2 向 Fe 电极移动，D 项错误。8下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )A0.1 molL 1 Na2CO3溶液： c(OH ) c(HCO ) c(H )2 c(H2CO3) 3B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液： c(NH ) c(Cl ) 4C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO )4 c(H ) c(OH )D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混
16、合溶液： c(Na ) c(NO ) 3解析：选 AD。B 项中 NH 水解，使 c(NH ) c(Cl )；C 项中电荷不守恒，微粒浓度 4 4顺序应为 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )。9如下图所示，下列叙述正确的是( )AY 为阴极，发生还原反应BX 为正极，发生氧化反应CY 与滤纸接触处有氧气生成DX 与滤纸接触处变红解析：选 A。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知 X 为阳极发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，电极反应分别为 Cu=Cu2 2e 、2H 2e
17、=H2。因为在Y 电极附近 H 的浓度减小，将使 H2O H OH 平衡向右移动，移动的结果是OH H 显碱性，所以附近变红色。所以只有 A 选项正确。10如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气和氢气、氢氧化钠溶液接触解析：选 D。由题意，碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl =Cl22e ，铁丝与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H 2e =H2，周围溶液即蛋壳外的溶液 c(OH )增大，碱性增强
18、，滴加酚酞应该变红，故 A、B 错误；碳棒周围生成的 Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C 错误；蛋壳的作用相当于隔膜阻止氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，D 正确。11水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如 NaCl 不水解，MgCl 2水解，而同浓度的 AlCl3水解程度比 MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看 H4SiO4的酸性更弱，因而 SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl 4水解：_；PCl 5水解：_。(2)Mg3N2及 CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律：Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3
19、CaC22H 2O=Ca(OH)2C 2H2写出下列化学方程式：5Ca 3P2与水反应：_；Mg 3C2与水反应：_。解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。答案：(1)SiCl 44H 2O=4HClH 4SiO4PCl 54H 2O=H3PO45HCl(2)Ca 3P26H 2O=3Ca(OH)22PH 3Mg 3C26H 2O=3Mg(OH)2C 2H612普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛 NaHCO3溶液，其反应的离子方程式是_。不能把 Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是_。不用
20、溶解度较大的 Na2CO3代替 NaHCO3的原因是_。解析：Al 2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式时用“= =”，气体、沉淀都要标箭头。Al 2(SO4)3水解产生的 H 会腐蚀铁筒。比较 Al2(SO4)3分别与 Na2CO3、NaHCO 3反应的方程式可知，消耗等物质的量的 Al2(SO4)3时，Na 2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢。答案：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 因 Al3 发生水解：Al 3 3H 2O Al(OH) 333H ，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 等物质的量的 Al2(SO4)3参加反应时，Na
21、 2CO3产生 CO2的量较少，且反应的速率较慢13按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是_。(2)甲杯中发生反应的化学方程式是_。(3)CCFeAg 四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是_。解析：由铁电极的质量增加可知，Fe 为阴极，而 Ag 为阳极，两极电极反应式分别为：Ag e =Ag，Ag= =Ag e ，同理可知甲杯中的化学方程式是：2CuSO 42H 2O2CuO 22H 2SO4，又据串联电池中各电极上通过的电子的物质的量相等，= = = = =电 解 可求得析出或溶解物质的物质的量比为：2144。答案：(1)Fe 极：
22、Ag e =Ag，Ag 极：Ag= =Ag e (2)2CuSO42H 2O 2CuO 22H 2SO4= = = = =电 解 (3)2144614(2011 年湖北黄冈高二期末测试)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液 c；A、B 分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若 A、B 都是惰性电极，电解质溶液 c 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 U 形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：a 是_极(填“正”或“负”)，B 是_极(填“阴”或“阳”)；A 电极上的电极反应式为_，B 电极上的电极反应式为_；检验 A 电极产物的方法是_。(2)如用
23、电解法精炼粗铜，电解液 c 选用 CuSO4溶液，则A 电极的材料是_，电极反应式为_；B 电极的材料是_，电极反应式为_。(3)用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极上析出 Cu 的质量为 3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_；常温下，若将电解后的溶液稀释至 1 L，则溶液的 pH约为_。解析：(1)电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以 a 是正极，B 是阴极；A 电极的反应式为：2Cl =Cl22e ，B 电极反应为：2H 2e =H2；检验 Cl2的方法一般用湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl 2能使试纸变蓝。也可以用湿润的有色布条或纸条，Cl 2能使布条或纸条退色。(3)电解的总反应方程式为：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H 。当阴极上= = = = =通 电 析出 3.2 g Cu 时，产生的 O2在标况下的体积为 0.56 L，同时产生的 H 为 0.1 mol，故pH1。答案：(1)正 阴2Cl =Cl22e 2H 2e =H2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 A 电极附近，观察颜色变化(2)粗铜 Cu= =Cu2 2e 纯铜 Cu 2 2e =Cu(3)0.56 L 1
