1、第一课时,2017人教版九年级化学计算题大全课时 1.2.3,物质分为纯净物和混合物。以往有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，而在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应该考虑到杂质问题，因此学会含杂质物质的计算就显得非常重要。今天我们就一起来学习相关的知识。,一、纯量与不纯量之间的相互换算,=1杂质的质量分数,1.物质的纯度(质量分数)=,2.纯物质的质量=,3.不纯物质的质量=,不纯物质的质量物质的纯度（质量分数）,纯物质的质量 物质的纯度（质量分数）,= 不纯物质的质量(1杂质的质量分数),= 纯物质的质量 (1杂质的质量分数),1.100 g赤铁矿石经测定含
2、有80 g Fe2O3，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？,答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。,解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：,2.现有含Fe2O380的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少吨？,答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。,解：含有纯Fe2O3 的质量为：,3.在多少吨含杂质5的生铁中，含有纯铁为190吨？,答：在200吨含杂质5的生铁中，含有纯铁为190吨。,解：,二、含杂质物质的化学方程式计算,(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答,1. 设：设未知量,2.写：写出反应的化学方程式,3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数,4
3、.找：找出已知量和未知量之间的关系,5.列：列比例式,6.解：解出未知量,7.答：简要地写出答语,(二)含杂质物质的化学方程式计算,1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。,2.将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。,3.将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质质量。,纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度（质量分数）,不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度（质量分数）,= 不纯物质的质量(1杂质的质量分数),= 纯物质的质量(1杂质的质量分数),现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出铁多少吨？,解：2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：,2000t80%=1600 t,设1
4、600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160 112,1600t x,解得x=1120t,答：能冶炼出铁1120吨,1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t，问能冶炼出多少吨铁？,解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：,200t(1-20%)=160 t,设160t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160 112,160t x,解得x=112t,答：能冶炼出铁112吨。,2.现有含Fe2O380%赤铁矿石2000 t，可炼得杂质含量为5%的生铁多少吨？,解：2000 t赤铁矿中含Fe2
5、O3质量为：,2000t80%=1600 t,设1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160 112,1600t x,解得x=1120t,答：能冶炼出铁112吨。,所以可炼得杂质含量为5%的质量：,3. 12.5 g不纯的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解于水)，反应后收集到4.4g二氧化碳气体，则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？,解：设石灰石中碳酸钙的质量为x ：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,100 44,x 4.4g,解得x=10g,答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。,所以石灰石
6、中碳酸钙的质量分数为：,通过今天的学习，你有哪些收获？,1.纯量与不纯量之间的相互换算,2.化学方程式计算的一般步骤,3.含杂质物质的化学方程式计算的方法,第二课时,你 还 记 得 吗？,1、表示反应物，生成物及反应条件。,2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。,3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标出各物质的质量比：,2H2 + O2 2 H2O,(12) 2 ： 162 ： (12+161） 2,4 ： 32 ： 36,若： 4g ： （ ）g ： （ ）g,若：（ ）g （ ）g ： 18 g,32,36,16,2,若：（ ）g ： 8
7、g ： （ ）g,1,9,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比 。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。,成正比关系,18Kg的水能分解产生氢气多少Kg？,思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,解：在水中：,故：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2 Kg,答：产生的氢气的质量为2Kg。,请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？,想一想,思路2：利用化学方程式来计算,2H2O 2H2+O2,解：设：生成氢气的质量为x,答：18Kg水完全分解生成氢气2
8、 Kg。,通电,【例题1】 ：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,解：设：可以得到氧气的质量为x,答：可以得到0.32g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知数,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答案,【书写格式】,切记步骤：设、写、关、标、列、解、答,试试你的眼力，下列练习对吗？,燃烧72g镁最多可得到氧化镁多少克？,甲同学：解：设：可得氧化镁的质量为x,乙同学：解：设：可得氧化镁的质量为x,三个要领：步骤要完整 格式要规范 得数要准确（结果一般精确到0.1）,三个关键:,准确书写化学式
9、 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量,化学方程式计算的注意事项：,设、写、关、标、列、解、答,1、 工业上，高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ （相对原子质量:Ca-40 C-12 O-16）,解：设:需要碳酸钙的质量为x,100,56,x,10t,答：需要碳酸钙17.9t,(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x,245,96,12.25g,x,答:可得到氧气 4.8g.同时生成氯化钾7.45g,149y,生成氯化钾的质量为y,2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克
10、？(2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?,考点聚焦,人教版,考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 1、已知反应物的质量，求生成物的质量 例1：31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为止,求产生氧气多少克?,练习： 1、4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气? 2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？,2、已知生成物的质量求反应物的质量,解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X,X,10t,100,56,答：略。,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
11、体的质量为Y,答：略。,100 g Y X,随 堂 评 价,在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？,考点聚焦,人教版,考点2 反应前后物质质量存在质量差 利用质量守恒定律的计算 差量法,例 .用26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为16.9g。求:（1）产生氧气的质量；（2）剩余固体中含有那些物质？各为多少克？,（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g,（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰,设生成9.6g氧气，同时生成
12、氯化钾的质量为x,2KClO3 2KCl + 3 O2,MnO2,96x 9.6g,149 x96 9.6g,X=14.9g,二氧化锰的质量为：16.9g-14.9g=2g,答:,（2）剩余固体中含有氯化钾14.9g和二氧化锰2g,解：,人教版,考点2 利用质量守恒定律的运算,命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。,例 2011黄冈为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 (1)生成CO2的质量_。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)
13、。,答案 75%,3.3 g,人教版,现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？,突破：二氧化碳的质量,技巧：差量法,将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？,突破：生成氧气多少克？,反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？,练习,1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？,2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，
14、得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。,考点3利用图像的计算,例4. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？(2)参加反应的过氧化氢的质量。 （3）过氧化氢溶液的质量分数,例3【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为10%的 氯
15、化钠溶液进行电解， 当氯化钠完全反应时， 停止通电。生成氯气的质量 与时间的关系如右图所示。（1）参加反应的氯化钠是 多少克？生成氢气多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 多少？（计算结果精确到0.001）,解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z,x=11.7 g y=0.2 g z=8 g,反应后所得溶液的质量:,反应后所得溶液中溶质质量分数:,解：,4. 某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品12.5g与4
16、g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算（1）完全反应后产生氧气的质量；（2）样品中氯酸钾的纯度。,产生气体的质量/g,时间/min,4.8,2.4,t1,t2,（1）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为4.8g,（2）设：参加反应的氯酸钾的质量为x,2KClO3 2 KCl + 3 O2,MnO2,245 96x 4.8g,245 96x 4.8g,X=12.25g,12.25g 12.5g,X100=,答:（略）,样品中氯酸钾的纯度：,.,考点4利用表格中数据分析进行计算,2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样
17、品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？,（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3 CaO+CO2),思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数为：.85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）设：需要80%的石灰石的质
18、量为。CaCO3 CaO+CO2100 56x80 280 kgx= 625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。 答案：(1)1.2 g (2)
19、85% (3)3 (4)625 kg,1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测的数据如下表:,试回答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？,能力提升,例3. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据
20、如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加 热 时 间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_。依据是 。 （2）样品氯酸钾纯度是多少？,某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高题：,考点5 有关不纯反应物或生成物的计算。,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或
21、生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯物质质量间的换算.,纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数）,例；10g不纯的碳酸钙样品，碳酸钙的质量分数为80%，与足量的盐酸反应，最多可产生多少二氧化碳气体？,练习：100g含碳酸钙85%的石灰石，高温煅烧可得生石灰多少克？,人教版,化学方程式计算题归类过关检测,第三课时,一、反应物、生成物均为纯净物的计算,1、工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解10t 氧化铝最多生产多少吨铝？,1、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备反应为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O现以125t石英砂（S
22、iO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量 （2）理论上得到硅酸钠的质量,二、反应生、生成物为不纯物的计算,2、在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 CO2 + 4Na C (金刚石) + 2Na2O。 请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96的金刚石的质量。,一定条件,二、反应生、生成物为不纯物的计算,二、反应生、生成物为不纯物的计算,3、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成CO2气体的质量； （2）样品中CaC
23、O3的质量分数。,二、反应生、生成物为不纯物的计算,4、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2 ）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理2Na2O22H2O=4NaOHO2 ，且 CaO2与 Na2O2的化学性质非常相似。 （1）写出 与 反应的化学方程式：_。 （2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g氧气 （假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。,三、,1、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质
24、量分数为50% ，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为（ ）A 3.7g B 7.4g C 14.8g D 22.2g,技巧：元素质量守恒,四、,2、现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？,突破：二氧化碳的质量,差量法,3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） （1）1.6 g
25、（2）5%,四、差量法,将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？,突破：生成氧气多少克？,反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？,四、差量法,1、某标示为5的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5)，取该溶液20 g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：,试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。,五、图表型计算,五、图表型计算,2、 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应）
26、，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：,试求： （1）m的值为 g（1分） （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（2分） （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1）,1、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成 氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中 溶质的质量分数。,六、图像型计算,.,六、图像型计算,18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学
27、取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。,化学方程式计算小结,根据化学方程式进行计算的解题提示： 认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解 要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算 要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。,
