1、 2019 届高三化学校本作业(20)考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56一、选择题（50 分，共 25 题，每小题 2 分）1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( )A生石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污B. 铝制餐具耐腐蚀，可以长时间存放酸性、碱性的物质C. 漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油
2、不完全燃烧造成的3.下列说法中正确的是 ( )A.干冰、氯化氢都是电解质BNa 2O、Fe 2O3、Al 2O3都属于碱性氧化物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D溶液、浊液和胶体三者的主要区别是是否能发生丁达尔效应4.下列说法正确的是( )ABaSO 4是强电解质 B CO 是酸性氧化物C氢氧化铁胶体属于纯净物 D纯碱属于碱类物质5.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于( )A酸 B盐 C金属单质 D氧化物6.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是( )ANH 4+ B NO 3 C NO 2- D. NH3H2O7.X、Y、Z 三种物质存在如右图所示
3、的转化关系（图中“ ”表示一步转化） 。下列各组物质转化，不能满足此关系的是( )8.下列离子方程式正确的是 ( )A向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23BKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 3C足量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H += Fe2+H2O 9.六瓶分别含有 Fe3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )AKMnO 4溶液 BKSCN
4、 溶液 CNaOH 溶液 DNH 3H2O10.离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A在 0.01molL1 Ba(OH)2溶液中：Na +、NH 4+、NO 3 、HCO 3 B使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、NO 3、Cl C中性溶液中：K +、Cl 、Br 、Fe 3+ D水电离的 c（H +）=110 13 molL1 的溶液中：K +、Na +、I 、SO 42 11.下列几种反应的导电性变化图像，与相应选项图像不匹配的是( )A.向石灰水溶液中通入足量 CO2 B.向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量C.向 AgNO3溶液通入少量 HCl D.向 H2SO4溶
5、液中加入 Ba(OH)2溶液至过量12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L 苯含有的分子数为 0.5NAB3.2 g CH 4含有的共价键数为 0.4NAC足量的 O2与 1 mol Na 充分反应，转移的电子数为 NAD25时，1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数为 0.2NA13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A100g 46%的乙醇溶液中氧原子个数为 4NAB常温常压下，14g 乙烯与丙烷混合气体中含有的氢原子个数为 2NAC7.8 g Na 2O2固体中含有的离子总数为 0.4NAD标况下，2.24L
6、NO 2气体质量为 4.6g14.洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )A做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C做过碘升华实验的试管(酒精)D做完银镜反应的试管(稀硝酸) 15.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是( )A容量瓶的刻度线刻在瓶颈上 B滴定管“0”标线刻在管的下端C托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间 D量筒最下端刻有“0”标线16.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2，下列判断正确的是( )A每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子BNaN3中 N 元素为-
7、3 价CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为 1：1517.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH 2OX H2 YNaOHGQH 2O ZNaOHQXH 2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是 ( )AG铜C 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔软化但不滴落 铝的熔点较低，但氧化铝熔点高D 用玻璃棒蘸取少量氯水于 pH 试纸上 试纸变红 氯水中含有 H+21.某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 杂质离子，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )A氯气、NaOH 溶液 B氨水 CK
8、MnO 4、ZnCO 3 DH 2O2、ZnO22.实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案，实验方案错误的是( )A.与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量 B.采用酸碱中和滴定法测定C.与已知过量 CaCO3反应，称量剩余的 CaCO3质量 D.与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积23.为测定石灰石样品中碳酸钙（含 SiO2杂质）的含量现利用如图所示装置进行实验下列说法正确的是( )A装置 A 中药品应为浓硫酸B在 BC 之间应增添盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯
9、化氢气体C只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，可以确定碳酸钙的质量分数D只要测得 C 中生成的沉淀质量，可以确定碳酸钙的质量分数24. 将 13.6 g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 ml 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0. 5 mol L-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )A. 原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1 B. 原稀硝酸的浓度为 1. 3 molL-1C. 产生的 NO 的体积为 2.24
10、L D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol25.某固体粉末 X 中可能含有 K2SO4、(NH 4)2CO3、K 2SO3、NaNO 3、Cu 2O、FeO、Fe 2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取 X 进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是( )已知：Cu 2O+2H+= Cu2+Cu+H2OA根据现象 1 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO3B根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4C根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3D根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O3二、非选择题（50 分，共 4 小题）
11、26.(12 分)氢化钙固体是常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热并冷却 E.打开分液漏斗活塞（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2生成。 写出 CaH2与水反应的化学方程式_。该同学的判断不正确，原因是 。（4）请你设计一
12、个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。27.(12 分)资料显示：炭粉还原氧化铁的反应过程如下，某实验小组对其进行探究。实验一 碳粉还原氧化铁取少量氧化铁粉末和足量炭粉充分混合平铺于下图反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。（1）实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a。装置 b 中的现象应为 （2）待反应完全后仍继续通氮气，停止加热前（填“需要”或“不需要” ） 断开 a 和b 的连接处。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷 。实验二 探究黑色粉末成分（氧化铁完全反应）甲同学对
13、反应后得到的固体产物进行以下实验。实验 操作 实验现象 称量黑色粉末 4.8 g，加入足量稀硫酸浸泡黑色粉末部分溶解并产生气泡，收集得到的气体为可燃性气体。将实验酸浸液过滤，将所得滤渣进行操作 X 后，称量质量测得滤渣质量为 2.0 g 将实验所得滤液稀释到 250 ml- 取少量实验溶液，滴加 KSCN 溶液，观察现象 无明显现象 取 25 ml 实验溶液于锥形瓶中，用 0.1 三次滴定消耗 KMnO4溶液分别为molL-1酸性 KMnO4溶液滴定，重复三次。 8.01 mL、8.04 mL、7.95 ml（4）步骤中操作 X 依次包括 。（5）步骤所需玻璃仪器为胶头滴管 。（6）甲同学根据
14、步骤的现象，认为产物中没有+3 价铁，因此没有 Fe3O4，该说法是否正确，为什么？ 。28(12 分).银是一种贵金属，在工业上有广泛应用。回答下列问题。（1）银元素在自然界中主要以硫化物的形式存在，其冶炼过程如下图所示： 步骤 I 中反应的化学方程式为_。 X 试剂可以是_（填序号）, a.浓硝酸 b.氢氧化钠溶液 c.盐酸溶液 d.浓氨水 （2）硝酸银是无色、可溶于水的银盐，因原料银中常含有杂质铜，因而产品中常含有硝酸铜。可用以下的方法去除杂质。写出加热过程中发生的化学方程式_。若加热温度高于 673K，可能导致的结果是_。（3）硝酸银可用于化学镀，用含有硝酸银和水合肼溶液在酸性条件下反
15、应，可在塑料上镀银同时得到无毒无味的气体，该反应的离子方程式为 。（4）化学镀与电镀相比，除了节约能源外，还有一个优点是_。29.(14 分)连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。(1)保险粉保存时应_（填一注意事项） 。(2)锌粉法是制备 Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：步骤 I 中 SO2表现了_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）生成 Na2S2O4的化学反应方程式(已知 Zn2+的性质与 Al3+类似)_。(3) 甲酸钠法是制备 Na2S2O4的一种新
16、方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa） 、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的 SO2气体，析出 Na2S2O4，固体同时将甲酸钠氧化为 CO2。完成反应的化学方程式： (4)甲酸钠法相较于锌粉法的优点是_（填一种） 。(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr 2O72 被转化为 Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，反应的离子方程式为_，每消耗 1mol 保险粉，理论上可以除去 Cr2O72 的质量为_g（以 CrO3计）。2019 届高三化学校本作业(20)参考答案1、选择题(50 分，共 25 题，每小题 2 分)1-5CACAC 6-10.BACCD 11-15.
17、DCAAA 16-20.DABCC 21-25.DADDC二、非选择题(50 分）26.(1) iefdc(或 ab)jk(或 kj)a(或 d)(2 分) (2) EBADC(2 分)(3) CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H2(2 分)金属钙与水反应也有类似现象；(2 分)(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色(2 分)(5)氢化钙是固体，携带方便(2 分)27.(1) 溶液变浑浊(2 分) (2) 不需要(2 分)(3) 可能生成 CO，缺失 CO 尾气处理装置(2 分) (4) 洗涤、干燥(2 分)(5) 25
18、0ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒(2 分)(6)错误，反应得到 Fe 单质可以将 Fe3+还原为 Fe2+，无法判断是否有 Fe3O4存在(2 分)28.(1)Ag 2S+4NaCN=2NaAg(CN)2 +Na2S (2 分) bc (2 分) (2)2Cu(NO 3)2 =2CuO+4NO2+O 2(2 分) 硝酸银也发生了分解(2 分) (3)4Ag+N2H4=4Ag + N 2 +4H +(2 分) (4)镀件可以不是导体(2 分) 29.(1) 密封保存(或其他合理答案)(2 分)(2) 氧化性(2 分)ZnS 2O4+4NaOH=Na2S2O4+Na2Zn(OH)4(2 分)(3) 2HCOONa+2SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2(2 分)(4) 步骤少、可以直接得到 Na2S2O4固体(或其他合理答案)(2 分)(5)6H+S2O42-+Cr2O72- =2Cr3+2SO42-+3H2O(2 分) 200(2 分)
