1、20182019 学年第一学期期末试题高二 化学注意事项：1请将答案正确填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 、O-16 、Cl-35.5、Na-23、Al-27、 、Fe-56第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题每题 3 分，共 48 分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分，注意答题选项。 ）1为了提高公众认识地球保障发展意识，某省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是( )A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利
2、用，资源化 ”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2已 知 强 酸 与 强 碱 在 稀 溶 液 里 反 应 的 中 和 热 可 表 示 为：H+(aq) + OH (aq) = H2O( ) H = 57.3 kJmol 1 对下列反应：lCH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O( ) H = Q 1 kJmol1lH2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O( ) H = Q 2 kJmol111HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O( )；H = Q 3 kJm
3、ol1l上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、Q 2、Q 3的关系正确的是 （ ）AQ 2Q3Q1 BQ 2Q1Q3 CQ 1=Q2=Q3 DQ 2=Q3Q13下列各物质溶液显酸性的是 （ ）ANaHCO 3 BCH 3COONa CNaCl D.NH4Cl4（普通班做）在 25.00ml 碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00ml 刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）A5mL B20mL C大于 5mL D小于 5mL4 (励志班做） 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，所测数据如下：0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH
4、 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 0.20 20.22第二次 25.00 0.56 24.54第三次 25.00 0.42 20.40测得 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L5下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是（ ）A0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2BCH 3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子C CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应D常温下 CH3COONa 溶液的 pH=86.反应 C（s
5、）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加 C 的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大A B C D7下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O 22H 2O4e =4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8下列叙述正确的是（ ）A用湿润的 pH 试纸测溶液
6、的 pH 一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mLD用标准盐酸溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的 NaOH 溶液的浓度偏大9. 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH -向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100，使 pH610.下随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N 2（g）
7、可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为 11059下列说法正确的是（ ）A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO或 COD570 K 时及时抽走 CO2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳11右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的 K+ 移向 ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原12一定条件下反应 2AB（g）A 2（g）+ B 2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是( )A达到化学平衡时，AB 将完
8、全分解 B达到化学平衡时，AB、A 2、B 2的物质的量浓度比一定为 2：1：1C达到化学平衡时，AB、A 2、B 2 的浓度一定不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为 013 （普通班做）在一定体积的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强)。在图中 Y 轴是指 ( )A反应物 A 的转化率 B平衡混合气中物质 B 的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的 A 的体积分数13 （励志班做）某温度下，Fe(OH) 3(s)、
9、Cu(OH) 2(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是（ ）A加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 BFe(OH) 3、Cu(OH) 2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和Cc、d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(OH )乘积相等D KspFe(OH)3 c(A-) c(H+) c(OH-) Bc(Na +) c(OH-) c(A-) c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(A-)+ c(OH-) Dc(Na +) c(OH-)= c(A-) c(H+)16（励志班做）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
10、（ ）A新制氯水中加入固体 NaOH：c（Na +）= c（Cl ）+c （ ClO ）+c（OH ）B pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na +）c （HCO 3 ）c（CO 32）c（H 2CO3）C 0.2molL1 CH3COOH 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合： 2c（H +）2c（OH ）=c（ CH3COO ）c （CH 3COOH）DpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合： c（Cl ）=c（NH 4+）c（OH ）=c（H +）第 II 卷（非选择题）评卷人 得分二、填空题（本题共 5 道小题，共 52 分）17 （10 分）依据氧化还
11、原反应 2Ag (aq)Cu(s) = Cu2 (aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示： 请回答下列问题：（1）外电路中的电子是从_ 电极流向_电极。（2）银电极发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_；（3）LiSOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为 4Li2SOCl 2=4LiCl S SO 2。请回答下列问题：写出电池的负极发生的电极反应为_；电池正极发生的电极反应为_18 （6 分）在一定温度下，有盐酸（A） 、醋酸（B）两种酸；用“AB” 、 “A=B”或“A0已知在 1 100时，该反应
12、的化学平衡常数 K0.263。该反应的化学平衡常数表达式为_温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中， c(CO2)0.025 mol/L， c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，反应向 _(填“正”或 “逆”) 方向进行.(3).目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJ/mol。现向体积为 1 L 的容积固定的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，反应
13、过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_c CH3OHc CO2(填字母)。A升高温度 B再充入 H2C再充入 CO2 D将 H2O(g)从体系中分离E充入 He(g)，使体系压强增大F.若维持容器内压强不变，充入 He(g)（4).有人提出，可以设计反应 2CO2CO 2（H0、S0）来消除 CO 的污染.请你判断是否可行并说出理由_.高二化学参考答案I .选择题1 2 3 4 5 6 7 8D A D C C C B C9 10 11 12 13 14 15 16B A D C A B B
14、 C.非选择题17（10 分） （1）X （1 分）、Ag （1 分）（2）Ag +e=Ag （2 分） Cu2e= Cu 2+ （2 分）（3）Lie=Li （2 分） 2SOCl 24e=4Cl SSO 2 （2 分）18.（1）AB （2）A=B（3）AB（4）AB（5）A=B（6）AB（每空 1 分）19.（1）放热 （2）A （3）K=K1/K2 （4）75%（5）x=y （每空 2 分）20. （12 分）I（1）酸式滴定管（或 10mL 移液管）； 容量瓶； （2）酚酞；（3）0.60（每空 1 分）（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2 分，）III（1） 0.75； 4.5；（每空 2 分，）（2）ab（2 分错选、多选不给分，漏选给 1 分）21.（14 分）（1）H=+115.4 KJmol-1 （2） K=CO 2/CO, 增大 否，正（各 1 分）（2） 0.225mol/（Lmin） B,D （3）(4)G=HTS0 故反应不能自发进行（其余每空 2 分）
