1、高三本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Al-27第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，48 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2. 根据所给信息和标志，判断
2、下列说法错误的是( ) 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，ClO 4 向负极移动B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C. 放电时，正极反应
3、为：3CO 2+4e 2CO 32 +CD. 充电时，正极反应为：Na +eNa5. 下列叙述正确的是（ ）A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同6. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A. 充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中 c(OH ) 逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn
4、+4OH -2e= Zn(OH)42D. 放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）7. 一定温度下，在 1L 恒容密闭容器中加入 lmol 的 N2(g)和 3molH2(g)发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移8. 含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（ ）选项 溶液中的离子 通入(或加入) 过量的某种物质A H+、Ba2+、Fe3+、NO3- 通入
5、 SO2 气体B AlO2-、Na+、Br-、SO42- 通入 CO2 气体C HCO3-、Na+、I-、HS- 加入 AlCl3 溶液D Ca2+、Cl-、K+、H+ 通入 CO2 气体9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+D. FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe
6、 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数， Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（ ）A. X 和 Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物B. Z 和 W 形成的化合物中既有离子键又有共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD. 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)11. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的
7、3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸12. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1
8、 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA13. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K +、Cu2+、Na+、SO42 碱性溶液中：CO 32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe 2+、Al3+、NO3、Cl加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl、S2、ClO含 Fe2+的溶液中：Na +、Ba2+、Cl、IA. B. C. D. 14处于平衡状态的反应：2H 2S(g) 2H2(g)S 2(g) H0，不改变其他条件的情况下正确的是（ ）A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也
9、将随之改变B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D. 若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H 2 浓度将减小15如图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A. 升高温度 B. 加大 X 的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积16. 以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和
10、石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A 石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2B X 是铁电极C 电解池中有 1mol Fe 溶解，石墨耗 H2 22.4 LD 若将电池两极所通气体互换， X、Y 两极材料也要互换。第卷（非选择题，共 52 分）17.（10 分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将 1mol 理想气体分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出 1mol 气态肼(H 2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s)
11、 N2(g)+CO2(g)，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：该反应为_ (填“放热 ”或“吸热”)反应。乙容器在 60min 时达到平衡状态，则 060min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。（3）用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C 两
12、点的浓度平衡常数关系：K c(A)_Kc(C)(填 “”或“=”) 。A、B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是_( 填“A”或“B”或“C”)点。18 （16 分）反应 aA(g)bB(g ） cC(g) H 0 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：(1)反应的化学方程式中 abc 为_。(2)A 的平均反应速率 v (A)、 v (A)、v (A)从大到小排列次序为 _。(3)B 的平衡转化率 (B)、 (B)、 (B)中最小的是_，其值是_。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_。(5)比较第阶段反应温度(T 2
13、)和第阶段反应温度( T3)的高低：T 2_(填“” “”或“”)T 3，判断的理由是_。19 （12 分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。(1)已知热化学方程式：2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H 2 H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H 3则反应2C(s)H 2(g)=C2H2(g)的 H=_。(用含 H 1、H 2、H 3的关系式表示)(2)利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧
14、化钾溶液） ，写出电池的负极反应式：_。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g) HT2，则 K1_K230 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的 NOb加入一定量的 C c适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积20 （14 分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨 )。(1)图 1 中，电解一段时间后，气
15、球 b 中的气体是_(填化学式)，U 形管_(填“左 ”或“ 右”) 边的溶液变红。(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节( 电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极：_，正极：_。分析图 3 可知，氢氧化钠的质量分数为 a%、b% 、c%，由大到小的顺序为_。高三化学四诊答案第 I 卷（选择题，共 48 分）每题
16、3 分，共 48 分15 D B D D B 610：C D D D C 1116：A C C B C D第卷（非选择题，共 52 分）17. （10 分） （每空 2 分）(1). 2N2H4（g） +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol (2). 放热 0.01mol/(Lmin) （3） C18. (16 分)（每空 2 分）(1)132 (2)v (A)v (A)v (A)(3) (B) 0.19 (4)右 从平衡混合物中分离出了 C(5) 因为平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动19 （ 12 分） （）(1). 2H2H 3H 1/2 (2). C2H210e 14OH =2CO328H 2O (3). 0.042 molL1 min1 9/16 a%c%
