1、曲周县第一中学高二化学月考试卷相对原子质量：H:1 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ca:40 Ag:108一、单选题(本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) 与 溶液可作焊接金属中的除锈剂4NHCl2Znl用 与 两种溶液可作泡沫灭火剂3aO43AS草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞23加热蒸干 溶液得到 固体AlC3lOHA. B. C. D.2.用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有( )A.
2、以酚酞作指示剂B.锥形瓶中有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数3.下列变化使所得溶液的 pH=7 的是( )A.将 25 pH=7 的 NaCl 溶液加热至 80B.常温下,pH=2 的 NaHSO4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合C.常温下,pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合D.常温下,0.1molL -1的 NaAlO2溶液和 0.1molL-1的 HCl 溶液按体积比 1:4混合4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr
3、 AgI溶度积 1.81010 1.4105 6.310507.710138.511016下列说法不正确的是( )A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将氯化银置于水中，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.将标准状况下 2.24L CO2缓慢通入 1L 0.15molL-1的 NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. +-2-33NaH=O+COcccB. -232 C. +2-+33NaCOH
4、OHcccD. -232=C6.关于晶体的下列说法正确的是( )A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键7.现有如下各种说法:金属和非金属化合时一定形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;根据电离方程式 HCl H+Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;氢气和氯气的反应过程:H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子,而后 H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A. B.都不正确 C. D.8.下列物质中的离子键最强的是( )A. B. C.
5、 D. KCl2aClMgO2aNO9.已知某+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 ,该元素在周期表中所属的族是( )A.B B.B C. D.A10.下列说法正确的是( )A.第 族元素的金属性比第 族元素的金属性强AAB.第 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体 SiO2一定是晶体12.下列晶体中,
6、金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是( )A. B. C. D. NaMgAlK13.在 轨道中电子排布成 ,而不排布成d,其直接的根据是( )A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图 D.洪特规则14.在 20 世纪 90 年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态 存在。后来60C人们又相继得到了 、 、 、 等另外一些球碳70C6904C分子。21 世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )A.熔点比较: 60790CB. 、 、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化607C. 晶体结构如上图所示,每个 分子周
7、围与它最近且等距离的 分子有 1260C60C个D. 、 、管状碳和洋葱状碳都不能与 发生反应60C7 2O15.下列叙述正确的是( )A.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化B.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同C.阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层D.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素16.白磷与氧气可发生如下反应：P 45O 2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1 、PO b kJmol1 、P= =O c kJmol1 、O= =O d kJmol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其
8、中正确的是( )。A(6 a5 d4 c12 b) kJmol1 B(4 c12 b6 a5 d) kJmol1C(4 c12 b4 a5 d) kJmol1 D(4 a5 d4 c12 b) kJmol117.下列关于 晶体网状结构(如图)的叙述正确的是( )2SiOA.存在四面体结构单元, 处于中心, 处于 4 个顶角OSiB.最小环上有 3 个 原子和 3 个 原子SiC.最小环上 和 原子数之比为 1:2iD.最小环上有 6 个 原子和 6 个 原子18.下列各项所述的数字不是 6 的是( )A.在 晶体中,与一个 最近的且距离相等的 的个数NaClNaClB.在金刚石晶体中,最小环上
9、的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数19.GaAs 晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为 gcm -3,Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGagmol-1和 MAs gmol-1, 原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm, 阿伏加德罗常数值为 NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是( )A.该晶体为原子晶体B.在该晶体中,Ga 和 As 均无孤对电子,Ga 和 As 的配位数均为 4C.原子的体积占晶胞体积的百分率为 27341010%()AGasNrMD.所有原子均满足 8 电子稳定结构20.若 与 的电子层
10、结构相同,且 2 个 原子与 3 个 原子的电子总数相等,则2AnB B下列说法正确的是( )A. 为硫元素B. 元素原子的外围电子排布式为 23spC. 元素原子的核外电子排布式为ANeD. 、 都是元素周期表中 区的元素B21.元素周期表中,有非金属元素的区域为( )A.只有 区 B.只有 区 C. 区、 区和 区 D. 区和spsdss区p22.下面的排序错误的是( )A.晶体熔点由高到低: 23MgOHNB.熔点由高到低:金刚石生铁纯铁钠C.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小: aFClaBrl23.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出
11、现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中二、填空题24.（4 分）碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位,请回答下列问题:.基态 As 原子的电子排布式为_;.氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中BNB 之间的夹角是_(填角度)。.金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_ (填字母)。25.（6 分）金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。实验测得金属钨的密度为19.30 已知钨的相对原子质量为 183.8。回答下
12、列问题:3gcm.在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为_个。.钨晶体晶胞的边长为 _ 。acm.钨原子的半径为_ 。26.（8 分）回答下列问题:.在 118 号元素中,除稀有气体元素外,原子半径最大的是元素是_,电负性最大的元素是_(用元素符号表示)。.某元素的 轨道上有 1 个未成对电子,该元素为_(用元素符号表3p示)。.某元素原子的价电子排布式为 ,它在周期表中的位置是_,24sp其最高正化合价是_。.某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 ,该元素2613sps基态原子的电子排布式为_。.日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为 该元素的
13、名称为_,它在元素周期表中位于5134ds_区。27. （14 分）已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe 2+、Fe 3+沉淀为氢氧化物,需溶液的 pH 分别为 6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H2O),为制取纯净的 CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:28.请回答下列问题:.本实验最适合的氧化剂 X 是_。(选填下面的序号)A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 .物质 Y 是_。.本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?_。原因是_。.加氧化
14、剂的目的为_。.最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体?_。如何操作?_。28.（10 分）已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:化学式 3CHO23HCOHClO电离平衡常数51.80aK714.0aK125.60aK83.01aK回答下列问题:.物质的量浓度均为 0.1 的四种溶液:1molLa. b. c. d. 3CHONa23CaO3NaHC由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。p.常温下,0.1 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大1molL3CHO的是 。A. cHB. 3/C. cOD. /HE. 33/cCcHCO.体积均为 100 的 与一
15、元酸 ,加水稀释过程中 与mL2pHXpH溶液体积的关系如图所示,则 的电离平衡常数_。(填“大于”X“小于”或“等于”) 的电离平衡常数,理由_。3.25时, 与 的混合溶液,若测得 ,则溶液中3CHO3CNa6pH_ (填精确值)。3ccNa1molL三、推断题29（12 分）已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
16、请回答：(1)A 元素的名称是_。(2)B 的元素符号是_，C 的元素符号是_。(3)E 属元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为 a gcm3 ，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。答案1.答案：D解析：考查盐类水解的应用。中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的 气体,正确。碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻2CO璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以
17、蒸干弱于得到的是氢氧化铝,正确。所以答案选 D。2.答案：D解析：A 项,酚酞在碱性变色范围内变色,滴定终点时溶液呈碱性,消耗 NaOH 溶液体积偏多,所以测定结果偏高:B 项,锥形瓶内有水并不影响待测液的物质的量,所以不产生误差。C 项,滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,这样读出的所用 NaOH 溶液的体积偏大,测定结果偏高。D 项,滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,这样读出的所用 NaOH 溶液的体积偏小,测定结果偏低3.答案：B解析：A 项,加热促进水的电离,NaCl 溶液中 c(H+)=c(OH-)10-7molL-1,pHHCOHcc合 A、B 两项,可得出 D
18、项关系式正确。6.答案：B解析：A 不正确,金属晶体中有金属阳离子,但没有阴离子。原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,B 正确。C 中不一定,例如金属钨的熔点就高于许多原子晶体的熔点。含有离子键的化合物是离子化合物,即在离子晶体中,可以含有共价键,例如氢氧化钠,D不正确。答案选 B。7.答案：B解析：一般金属元素与非金属元素形成离子键,但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故错误;离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故错误;不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产生离子,故错误;H 原子、Cl 原子以共用电子对形成共价键,故错误;故选
19、 B.8.答案：C解析：四个选项中涉及的阴离子为 、 ,阳离子有 、 、 、 ,电荷Cl2OK2Ca2MgNa最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是 、 ,由可知, 中的离子键最强。2gO9.答案：A解析：该原子的电子排布式为Ar3d 104s1;故为B 族10.答案：B解析：A 项,应该限定为同周期的第 族元素的金属性比第 族元素的金属性强,错误;AAB 项,第 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是 ,其沸点在同族元素所形成2HO的简单气态氢化物中也是最高的(因其分子间存在氢键),正确;C 项,同周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( 、 除外),错误;D 项,第
20、二周期中F的氧元素和氟元素均无最高正化合价,错误。11.答案：C12.答案：C解析：一般而言,金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多,金属键就强,金属阳离子与自由电子间的作用就强。 、 、 均为第 3 周期元素,原子半径逐渐减小,价电子NaMgAl数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,其中铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而 、 位KNa于同一主族,且 的原子半径比 大,所以钾的金属键比钠弱。K13.答案：D解析：当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。14.答案：D解析： 、 、 都属于分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,A 对; 、 、60C790 60C7
21、管状碳和洋葱状碳属于不同物质,它们之间的转化属于化学变化,B 对;在每个 分子周围与它最近且等距离的 分子与之相距 (其中 为立方体棱长),为 12 个,C 对; 602a、 、管状碳和洋葱状碳均属于碳单质,在一定条件下都能与 反应,D 错。 60C7 2O15.答案：D解析：元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化,A 项错误。两种微粒,若核外电子排布完全相同, 又互为同位素,化学性质几乎完全相同;除去同位素情况,核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子,如 、 、 等,化学性质则不相同,B 项错误。阳离子K2SAr的核外电子排布不一定比它的原子少一个电子层,如 电子层数与原子电子层
22、数相同,C2Pb项错误两种原子,如果核外电子排布相同,一定互为同位素,属于同种元素,D 项正确。16.答案：A 解析： H反应物的键能之和生成物的键能之和，所以 H6 a5 d12 b4 c，可得选项 A 正确。17.答案：D解析：二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个 原子能形成 4 个 共价键,每个SiSiO原子能形成 2 个 共价键, 处于中心, 处于 4 个顶角,故 A 项错误;最小的环OSiOSiO上有 6 个 原子和 6 个 原子, 和 原子个数之比为 1:1,故 B、C 项错误,D 项正确。i18.答案：C解析：由 晶体的结构特点可知,一个 周围紧邻的 有 6 个,且与 的距离相
23、Nal NalNa等,A 项正确;金刚石晶体中最小环上的碳原子共有 6 个, 晶体可看成将金刚石晶体中2Si的 原子换成 原子,然后在每 2 个 原子之间插入一个 原子构成,故 晶体中最小SiSiO2Si环上共有 12 个原子(6 个 原子和 6 个 原子),B 项正确,C 项错误;石墨片层结构中每个C原子与另外 3 个 原子以共价键相结合,最小环上共有 6 个碳原子,D 项正确。C19.答案：C20.答案：C解析：设 、 元素的原子序数分别为 、 ,则 。 与 电子层结构相同,ABxy232AnB则 所以 。、2xyn24讨论: 当 时, (不合题意); 时, ,则 为 ； 时, 16n8y
24、n2O3(不合题意)。故 B 为氧( )元素, 为镁( )元素, A、B 项错误。 是 区0yOMgMgs元素,D 项错误。21.答案：D解析：非金属元素除 元素在 区外,其余均在 区。Hsp22.答案：B解析：试题分析:B 项:顺序应为,金刚石纯铁生铁 钠,故错。故选 B。点评:本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识,需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。23.答案：D24.答案：.Ar3d 104s24p3.109 -28; .d;25.答案：.2; .3.1610 -8.1.3710 -8解析：.钨晶体晶胞为体心立方晶胞,每个晶胞中含钨原子数为 个。182.1 个晶胞的体积为
25、,钨的摩尔质量为 183.8 ,1 个晶胞的质量为3acm1gmol,根据密度 列等式为 ,解得2318.60g/V 323.9.06.0gcac.8.a.处在晶胞体对角线上的 3 个钨原子相互靠近的程度较大,该对角线的长度为钨原子半径的 4 倍。晶胞的边长为 ,则晶胞的面对角线的长度为 ,晶胞的体对角线的长度为 。a2a3a设鹤原子的半径为 ,则 , .r 843.160cmcm81.370rc26.答案：.Na; F;.Al 或 Cl; .第四周期A 族; +6; .1s 22s23p63s23p2.铬; d解析：.原子半径最大的元素为左下角的 。电负性最大的元素为右上角的 。NaF. 轨
26、道上有 1 个未成对电子的是 ( )或 ( )3pAl213espCl253Nesp.由 可知最高能层数为 4,最外层有 6 个电子(价电子),故为第 4 周期 族,最高24s A正化合价为+6。.激发态原子的电子排布式 不符合能量最低原理,其基态原子的电子排2613sps布式为 。26213sp.由外围电子排布可知为 24 号铬元素,为 区元素。d27.答案：.C; .CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO3.不能; 因加碱的同时也会使 Cu2+生成 Cu(OH)2沉淀.将 Fe2+氧化成 Fe3+,便于生成沉淀而与 Cu2+分离. 不能; 应在 HCl 气流中蒸发解析：设计的实验方案中,加
27、入氧化剂能把 Fe2+氧化为 Fe3+同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有 H2O2。当 CuCl2溶液中混有 Fe3+时,可利用 Fe3+的水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入 CuO、Cu(OH) 2或 CuCO3与溶液中的 H+作用,从而使平衡右移,把 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。最后从 CuCl2溶液中得到 CuCl22H2O 也不能直接加热蒸发,为抑制 CuCl2水解,应在 HCl 气流中加热蒸发。28.答案：.adcb; .BD; .大于;稀释相同倍数,一元酸 的 变化比Xp的大,故 酸性较强,电离平衡常数较大3CHX. 79.
28、10解析：.酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的 就越小,由表可以看出.电离常数为醋酸碳酸的一级电离次氯酸p碳酸的二级电离,所以物质的量來度均为 0.1 的四种溶液的 由小到大排列的顺1molLpH序是 。adcb.由于醋酸为弱酸,其电离方程式为 ,其电子常数3CHO3CH,则 ,因为加水稀释,所以3aCHOKc33acKc变小,温度不变, 不变,所以 变大,故 B 正确,E 错误;因3a3cCHO为加水,所以 变小,故 A 错误;温度不变,水的离子积不变,即 不变,cH cOH故 C 错误;而 ,因 不变, 减小,所以22WOKcc 变大
29、,故 D 正确。cH.25时, 与 的混合溶液,若测得 ,根据电荷守恒可以3CO3HCNa6pH得到 ,所以ccc3 -HaO146 16010Lmolol。719.0Lmol29.答案：(1)氢(2)F Cl (3)4 B 锰元素 1s 22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5)(4)CaF2 13348glc.0oa解析：根据从“E 是周期表中 118 列中的第 7 列”可判断 E 是第 4 周期B 族，所以 E是 Mn，继而推出 D 是 Ca；由图 D(Ca)B 原子个数比 12 知，B 为A 族，再从原子序数BCD(Ca)和 B、C 同主族知：B 为第 2 周期的 F，C 为第 3 周期的 Cl；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以 A 为 H。(3)从锰在周期表中的位置可知价电子构型为 3d54s2，2 价时失去 2 个电子，故其2 价离子的电子排布式为Ar3d 5。(4) (4038) gmol 1 4(6.021023) mol1 V a gcm3 mV3231478golc6.0a
