1、2018-2019 学年度上学期期末模拟卷高一化学一、选择题(共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( )A 2 molL 1 氯化钾溶液 B 2 molL 1 酒精溶液C 2 molL1 蔗糖溶液 D 2 molL 1 硝酸溶液【答案】D【解析】非电解质溶液(如酒精溶液、蔗糖溶液)不能使胶体聚沉(无沉淀产生)，电解质溶液(如酸、碱、盐溶液) 能使胶体聚沉(产生沉淀) 。氢氧化铁胶体中加入少量酸(如硝酸、盐酸、硫酸等)溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，再加酸溶液，氢氧化铁沉淀溶解。2.用坩埚钳夹住一小块刚
2、用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是( )A氧化铝与酸不反应 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝高 D铝箔表面未熔化【答案】A【解析】铝在空气中燃烧，表面生成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点比铝高，故铝熔化而铝箔表面未熔化，因此熔化的铝不滴落。3.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A SO 2 B C Fe 3 D Fe 23【答案】B【解析】有关反应的方程式：SO22Fe 3 2H 2O=2Fe2 4H
3、 ，243Fe2 4H =3Fe3 NO2H 2O。3此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。上述反应中 Fe3 先被 SO2 还原成 Fe2 ，Fe 2 又将 还原为 NO。34.下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 250 g 结晶硫酸铜(CuSO 45H2O)溶解在 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL【答案】D【解析】A 项，硫酸铜晶体溶解在 1 L 水中，溶液的体积不是 1 L，物质的
4、量浓度不是 1 molL1 ；B 项，没有指明标况下， 22.4 L 氯化氢的物质的量不一定是 1 mol；C项，浓盐酸加水稀释后的体积并不等于二者体积之和；D 项，氢氧化钠溶液的物质的量浓度10 g40 gmol 1 0.25 L1 molL 1 。5.同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO 和 NO2， NO2 和 O2， NO 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 ( )AV 1V2V3 BV 1V3V2 CV 2V3V1 DV 3V1V2【答案】D【解析】 可假
5、设试管体积均为 2V，则每种气体的体积均为 V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积 V1 V；中有反应：4NO2O 22H 2O=4HNO3，则剩余 O2 的体积 V2 V；中气体与水不反应，故试管中气体体积 V32V。综上所述，V 3V1V2。6.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )A碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D碳酸钠溶液(碳酸钙) ：过滤法【答案】C【解析】碳酸钠与碳酸氢钠都能与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀。7.下列有关钠的物理性质
6、的叙述正确的是( )银白色金属 质软，可以用小刀切 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体A B C D【答案】D【解析】钠为具有金属光泽的银白色金属，质软、熔点低、密度比水小、是热和电的良导体。8.下列关于“焰色反应 ”的理解正确的是 ( )A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D所有金属元素都有焰色反应【答案】C【解析】焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特征的颜色的反应；进行焰色反应时，含金属元素的物质吸收能量，原子核外电子在不同电子层上发生跃迁，产生特征光谱，它不涉及物质结构和化学性质的改变，是元素的
7、物理性质；不是所有金属元素都有焰色反应，如铁不具有焰色反应。9.下列说法中不正确的是( )A硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B “酸雨” 中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C大气中，大量的二氧化硫来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放【答案】A【解析】尾气处理不仅是提高原料的利用率，更是为了保护环境。10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O， IO3I 2， Mn 2+，HNO 2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）AH 2O2 B
8、 C DHNO 2【答案】B【解析】氧化 I时，H 2O2H 2O 得到 2 个电子， I 2 得到 5 个电子， Mn 2+得到 5 个电子，HNO 2NO 得到 1 个电子，I I 2，失去 1 个电子，但由于 也被还原为 I2，则得到 I2 最多的是 ，故选 B。11.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是( )A合金不一定是金属和金属熔合而成B合金的硬度一般比组成金属小C生铁的含铁量比钢高D合金不属于金属材料【答案】A【解析】合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料；合金的硬度一般比成分金属高；生铁的含铁量低于钢的含铁量。12.下列说法中不正确
9、的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅 B仅 C仅 D【答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质；电解质放在水中不一定导电，如氧化镁等不溶于水的金属氧化物在熔融状态下能导电，属于电解质；非电解质放入水中有可能导电，如三氧化硫加入水中生成硫酸而使溶液导电。
10、13.蒸发时，下列操作正确的是( )A使蒸发皿盛满溶液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【答案】B【解析】蒸发实验的操作要求：蒸发皿内的溶液不能超过其容积的 ；用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热使液体溅出；有较多晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；实验结束后，蒸发皿不能用手直接取下，以免烫伤。14.下列实验操作正确的是( )A为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B用量筒取 13.37 mL 的稀硫酸C给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精
11、灯容积的【答案】D【解析】胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，A 错误；用量筒取 13.37 mL 的稀硫酸，读数不能估读，B 错误；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的 ，13C 错误；向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 ，D 正确。2315.下列说法中，正确的是（ ）A硅元素在自然界里均以化合态存在BSiO 2 不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D粗硅制备时，发生的反应为 C+SiO2Si+CO2【答案】A【解析】Si 是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故 A 正确；二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物
12、，故 B 错误；二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故 C 错误；碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故 D 错误；故选 A。16.已知反应 4CuO 2Cu2OO 2，关于该反应的叙述不正确的是( )A固体的颜色由黑色变为红色B铜元素被还原，氧元素部分被氧化C16 g 氧化铜分解时转移电子 0.2 molD可说明热稳定性：氧化铜氧化亚铜【答案】D【解析】在高温下，氧化铜不稳定，可分解生成稳定的氧化亚铜和氧气，说明氧化亚铜的热稳定性比氧化铜强，铜元素化合价降低被还原，氧元素部分化合价升高被氧化。17.具备基本的化学实验技能是进行科学探
13、究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )【答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A 不正确；托盘天平只能准确到 0.1 g，不能用于称量 10.05 g 固体，B 不正确；量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D 不正确。18.用 1 L 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液吸收 0.8 mol 二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ( )A13 B12 C 2 3 D32【答案】A【解析】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为 x、y，由钠离子守恒可得2x y1 L1.0 molL 1 ，由碳原子守恒可
14、得x y0.8 mol，解得 x0.2 mol，y 0.6 mol。19.用下列方法均可制得氧气：2KClO3 2KCl3O 22HgO 2HgO 22KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A31 1 B3 14 C111 D211【答案】C【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是2 价，生成的 O2 中氧元素是 0 价。当三个反应都制得 1 mol O2 时，转移的电子都是 4 mol，C 项正确。20.下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 Ca
15、CO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 11C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同D分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀【答案】C【解析】 CaCO 3H 2OCO 2=Ca(HCO3)2，加入 NaHCO3 没有 CaCO3 沉淀生成，A 项不正确；Na 2CO3 与 HCl 等物质的量时，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO 3NaCl，无 CO2 气体放出，B 项
16、不正确；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，NaHCO 3 放出的 CO2 多，C 项正确；NaHCO 3 溶液和Na2CO3 溶液中加入足量石灰水，分别发生反应：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O，Ca 2 CO =CaCO3，两溶液中均产生白色沉淀，D 项不正确。二、实验题(共 4 小题,共 40 分) 21.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO 2=2Na2O，b.4NaCO 2=2Na2OC ，c.2NaNO 26Na=4Na 2ON 2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。上述反应 c 中 NaNO2 作_剂，当有
17、 1 mol NaNO2 反应时，电子转移的数目是_。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2 可以与 H2O、CO 2 反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、 b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用 _。操作中通空气和加热的顺序为_ 。【答案】(1)c 此生成物只有 Na2O 是固体，而另一种产物 N2 可以把周围环境中的O2 排净，防止 Na2O 被继续氧化成 Na2O2 氧化 1.80610 24(2)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化
18、碳g h e f a(或 b) b(或 a) c 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置先通一段时间的空气再加热装置【解析】(1)Na 与 O2 反应时，容易生成 Na2O2，生成物中会有杂质，故 a 不适合；而b 首先是生成物中有碳杂质，且生成的 Na2O 容易与 CO2 反应生成 Na2CO3，所以 b 不适合；c 生成物纯净，且防止了变质，故最好。(2)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的 Na2O2 与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入装置。22.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化
19、氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：二氧化氮沸点为 21.1 、熔点为11 ，一氧化氮沸点为151 、熔点为164 ；镁也能与二氧化碳反应；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关 K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是_。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是 A_E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是_，实验中要多次使用装置F，第二次使用 F 的目的是 _。(3)实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时
20、， C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出 C中反应的离子方程式：_。(4)甲同学在 A 中开始反应时，马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现 B处的产品纯度不高，原因是_。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：_。【答案】(1)E 中出现白色沉淀(2)DCFBF A 中有红棕色气体产生(或 D 中出现有色液体) 防止水蒸气进入B 导致氮化镁水解(3)5NO4H 3 =3Mn2 5 2H 2O4 3(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(5)取少量 B 中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝【解析】(1
21、)探究一定浓度的硝酸与镁反应的产物，E 装置在该实验中为吸收尾气装置，实验中先打开开关 K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，当E 中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，需停止通入二氧化碳。(2)仪器连接方式：气体发生装置(A) 冷凝 NO2 气体(D) 检验 NO 气体(C)干燥气体(F)生成氮化镁(B)防止水蒸气进入 B 中(F)尾气吸收(E)。(3)C 中的高锰酸钾溶液与一氧化氮发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液的颜色慢慢褪去，反应的离子方程式为 5NO4H 3 =3Mn2 5 2H 2O。4 3(4)镁条与二氧化碳发生置换反应：2MgCO 2 2MgOC。在 A
22、 中开始反应时，立即点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现 B 处的产品纯度不高，原因是装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应。(5)镁与硝酸反应时若有氮气生成，则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量 B 中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，说明有氮气生成。23.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL 1 硫酸溶液和氢氧化钠溶液。(1)B 中盛有一定量的_，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的化学方程式是_。(2)实验开始
23、时应先将活塞 E_(填“打开”或“关闭 ”)，目的是_。(3)A 反应一段时间后将活塞 E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(4)实验结束，拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了 0.04 mol 电子，标准状况下参加反应氧气的体积是_。【答案】(1)氢氧化钠溶液 铁屑 FeH 2SO4=FeSO4H 2(2)打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气(3)关闭 把 A 中硫酸亚铁溶液压入 B 中反应(4)0.224 L【解析】(1)本实验中应用铁和硫酸反应制取氢气排除装置中的空气，同时作为氢氧化亚铁的保护气，在烧瓶中应先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程
24、式为FeH 2SO4=FeSO4H 2。关闭活塞 E，A 装置中继续产生氢气导致压强增大使硫酸亚铁溶液被压入 B 瓶中进行反应生成氢氧化亚铁， B 中应盛有一定量的氢氧化钠溶液。(2)实验开始时应先将活塞 E 打开，生成的氢气排走装置和溶液中的空气，使氢氧化亚铁不再与氧气接触，从而达到防止被氧化的目的。(3)A 装置中反应一段时间后关闭活塞 E，装置内气压升高，硫酸亚铁溶液沿导管进入B 装置与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁。(4)参加反应的氧气在标准状况下的体积0.04 mol422.4 L mol 1 0.224 L。24.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯
25、化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。【答案】(1)蒸发皿 坩埚(2)否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子(3)静置，取少量上层清液子试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全(4)除去过量的钡离子 减少一次过滤操作，减少损耗(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠杂质，硝酸根将很难除去。
